【解析】高中化学人教版 必修1 第二章 化学物质及其变化 2.离子反应 离子反应及其发生的条件

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高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化2.离子反应离子反应及其发生的条件

一、选择题

1．下列反应中，不属于离子反应的是（）

A．H2和O2的反应

B．铁与CuSO4溶液的反应

C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应

D．Zn和稀H2SO4反应

2．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（）

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O

3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

4．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

6．某同学在实验室中进行如下实验：

编号ⅠⅡⅢ

实验

现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

以下结论正确的是（）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

7．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在（）

A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋

8．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

9．下列叙述中正确的是（）

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示

10．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）

A．H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

B．Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

C．Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋

D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

11．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）

A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液

12．下列离子方程式正确的是（）

A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH=H2O

13．下列离子方程式正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH=

14．如表中评价合理的是（）

选项化学反应及其离子方程式评价

ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O正确

B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式

C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确

DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2=正确

A．AB．BC．CD．D

15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、Cl、OHB．H+、Ca2+、、

C．Cu2+、K+、、D．Na+、、OH、Ca2+

16．在水溶液中能大量共存的一组是（）

A．0.1mol·L1的NaOH溶液中：K+、Na+、、

B．K+、Cu2+、OH、

C．0.1mol·L1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl

D．K+、Mg2+、、OH

17．常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）

A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl、

C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、、、H+

D．在碱性溶液：K+、、Br、Ba2+

18．在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）

A．Mg2+、Na+、Cl、B．Ba2+、K+、OH、

C．H+、Mg2+、、D．Na+、Ca2+、Cl、

19．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

20．下列离子方程式中正确的是()

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

21．（2023高一上·抚州期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

二、填空题

22．

（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：；

④Fe与CuSO4溶液反应：；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。

（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；

②Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；

④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；

⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O；

⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；

⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。

23．写出下列各组反应中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：

；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：

；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：

；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：

。

24．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3。

（2）写出混合液＋A的离子方程式；溶液＋B的离子方程式。

25．写出下列反应的离子方程式：

（1）KOH溶液和HCl溶液反应。

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反。

（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应。

26．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：，离子方程式：

（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：，离子方程式：

（4）比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是；相同点是

27．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：

（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有(填字母)。

a．天平b．烧杯

c．漏斗d．玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为。

（3）AB段反应的离子方程式为。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为。

28．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

（1）溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有；

（2）原溶液中c()为，c()c()(填“＞、＜或=”)；

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c()(填“＞、＜或=”)。

答案解析部分

1．【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。

故答案为：A

【分析】有离子参加或生成的反应属于离子反应，据此回答即可.

2．【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A项的离子方程式表示为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；

B项的离子方程式表示为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；

C项的离子方程式表示为OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；

D项的离子方程式表示为OH－＋H＋=H2O。

故答案为：D

【分析】离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性的强酸与强碱反应生成水和可溶性的盐，据此判断相应的化学反应即可.

3．【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

故答案为：D

【分析】根据离子方程式的意义判断是否只能表示一个反应即可.

4．【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。

故答案为：B

【分析】根据离子方程式的意义和书写要求判断能否用一个离子方程式表示两个化学反应即可.

5．【答案】D

【知识点】离子反应发生的条件；离子共存

【解析】【解答】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。

故答案为：D

【分析】根据离子能否大量共存进行判断即可.

6．【答案】C

【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写

【解析】【解答】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－=H2O，A项不符合题意；

Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B项不符合题意；

Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C项符合题意，D项不符合题意。

故答案为：C

【分析】根据发生的离子反应进行判断实验现象、书写离子方程式即可.

7．【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。

故答案为：C

【分析】根据离子反应发生的条件进行判断选项中离子能否与溶液中离子发生离子反应即可.

8．【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A项，Fe3＋显黄色；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；D项，含有HCO3－，会与H＋发生反应而不能大量存在。

故答案为：C

【分析】强酸性无色透明溶液中含有大量氢离子，而不含有色离子，结合离子组中的离子能否大量共存即可.

9．【答案】C

【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写

【解析】【解答】难溶性盐用化学式表示，A项不符合题意；

离子反应中不一定所有离子的浓度均发生变化，B项不符合题意；

H2SO4和Ba(OH)2反应不能用H＋＋OH－=H2O表示，D项不符合题意。

故答案为：C

【分析】A.易溶易电离的物质在离子方程式中写为离子；

B.离子反应中有的离子的浓度可能不发生变化；

C.根据复分解反应的条件性判断；

D.H＋＋OH－=H2O表示强酸与强碱反应生成水的离子反应.

10．【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。HCO3-和CO32－均不与H＋共存，B、D项不符合题意；Fe2＋与OH－、H＋与OH－不能共存，C项不符合题意。

故答案为：A

【分析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋，根据离子反应发生的条件判断离子能否大量共存即可.

11．【答案】C

【知识点】离子反应发生的条件

【解析】【解答】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。

故答案为：C

【分析】根据离子反应发生的条件进行判断能否发生离子反应即可.

12．【答案】C

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A项中应生成Fe2+；B项中反应同时有Cu(OH)2沉淀生成；D项中Cu(OH)2是难溶物，不应写成离子形式。

故答案为：C

【分析】A.铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子；

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；

C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；

D.氢氧化铜是难溶于水的固体，在离子方程式中写为化学式.

13．【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；

氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B符合题意；

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不符合题意；

氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH=H2O+，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A.铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐；

B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵；

C.根据电荷守恒判断离子方程式的正误；

D.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水.

14．【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意；

向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意；

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意；

NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】根据离子方程式的书写要求进行判断离子方程式是否正确即可.

15．【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2+和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；H+和、Ca2+和都发生反应，即2H++=H2O+CO2↑，Ca2++=CaCO3↓；和OH生成、Ca2+和生成的又生成CaCO3沉淀，即+OH=H2O+，Ca2++=CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。

故答案为：C

【分析】根据离子间能否发生离子反应进行判断离子能否大量共存即可.

16．【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】0.1mol·L1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH，它们与K+、SO42-、CO32-均不反应，A项符合题意；

Cu2+和OH反应生成难溶的Cu(OH)2，所以不能大量共存，B项不符合题意；

0.1mol·L1Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO32-，CO32-可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，C项不符合题意；

Mg2+与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。

故答案为：A

【分析】根据离子间发生离子反应的条件进行判断粒子能否大量共存即可.

17．【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；

B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，+OH=NH3·H2O，故不能大量共存；

C项为碱性溶液，H+不可大量共存；

D项中OH+=H2O+，故不能大量共存。

故答案为：A

【分析】根据在特定溶液环境中离子间能否发生离子反应判断离子能否大量共存即可.

18．【答案】D

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A项中Mg2+与不能大量共存；

B项加OH无沉淀析出，加H+也无气体放出；

C项加OH有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+无气体放出；

D项加OH会与反应生成，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+会与反应生成CO2气体和H2O，符合题意。

故答案为：D

【分析】根据离子反应发生的条件判断离子能否大量共存，结合加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体进行判断即可.

19．【答案】C

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－=H2O；

B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；

C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；

D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

故答案为：C

【分析】根据离子方程式的书写要求判断离子方程式是否正确即可.

20．【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO42－；C中离子电荷不守恒。

故答案为：D

【分析】A.澄清石灰中的氢氧化钙完全电离；

B.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

C.根据电荷守恒判断离子方程式的正误；

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠.

21．【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；

故选D．

【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．

22．【答案】（1）H＋＋OH－＝H2O；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓

（2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】（1）根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式。

（2）书写化学方程式是注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求。

【分析】（1）依据离子方程式的书写要求书写相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式；

（2）根据离子方程式的意义书写相应的化学方程式，注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求.

23．【答案】H＋＋OH－=H2O；Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；H＋＋OH－=H2O；2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。

【分析】根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式.

24．【答案】（1）AgCl；BaSO4[或Cu(OH)2]；Cu(OH)2(或BaSO4)

（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓]

【知识点】常见离子的检验；离子方程式的书写

【解析】【解答】要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO42－均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。

【分析】根据混合物中的离子注意被沉淀下来，判断加入的试剂以及产生的沉淀即可，并书写相应反应的离子方程式.

25．【答案】（1）OH+H+=H2O

（2）Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O

（3）+2H+=CO2↑+H2O

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。

【分析】根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式.

26．【答案】（1）生成红褐色沉淀；Fe3++3OH=Fe(OH)3↓

（2）生成无色气味气体；+H+=CO2↑+H2O

（3）观察不到明显现象；H++OH=H2O

（4）(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O；都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】（1）Fe3+遇碱会生成Fe(OH)3沉淀；（2）碳酸氢盐遇酸会生成CO2；（3）强酸与强碱会发生酸碱中和反应；

【分析】根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，并叙述实验现象，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式.

27．【答案】（1）bd

（2）H++OH=H2O

（3）)Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（4）有白色沉淀生成；Ag++Cl=AgCl↓

【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写

【解析】【解答】乙图中OA段表明OH先与H+反应，AB段为OH与Mg2+反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag++Cl=AgCl↓。

【分析】（1）根据固体化学物质的溶解操作判断需要的仪器；

（2）混合物中氢离子首先与氢氧根离子发生中和反应；

（3）氢离子反应完后镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；

（4）溶液中的铝离子与银离子反应生成氯化银沉淀.

28．【答案】（1）、、；Cl、K+、Na+

（2）0.05mol/L；＞

（3）＞

【知识点】常见离子的检验

【解析】【解答】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g2.33g=1.97g，的物质的量是=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol；综合以上分析：(1)溶液一定存在的离子有：、、；可能存在的离子有：Cl、K+、Na+。(2)依据计算得出c()==0.05mol/L，为0.01mol，为0.05mol，故c()＞c()。(3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01mol+2×0.01mol+n(Cl-)，据此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01mol＞0.01mol。

【分析】根据实验现象和常见离子的检验方法，结合试验过程中的数据判断溶液中一定存在的离子、可能存在的离子等即可.

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高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化2.离子反应离子反应及其发生的条件

一、选择题

1．下列反应中，不属于离子反应的是（）

A．H2和O2的反应

B．铁与CuSO4溶液的反应

C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应

D．Zn和稀H2SO4反应

【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。

故答案为：A

【分析】有离子参加或生成的反应属于离子反应，据此回答即可.

2．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（）

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O

【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A项的离子方程式表示为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；

B项的离子方程式表示为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；

C项的离子方程式表示为OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；

D项的离子方程式表示为OH－＋H＋=H2O。

故答案为：D

【分析】离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性的强酸与强碱反应生成水和可溶性的盐，据此判断相应的化学反应即可.

3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

故答案为：D

【分析】根据离子方程式的意义判断是否只能表示一个反应即可.

4．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。

故答案为：B

【分析】根据离子方程式的意义和书写要求判断能否用一个离子方程式表示两个化学反应即可.

5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

【答案】D

【知识点】离子反应发生的条件；离子共存

【解析】【解答】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。

故答案为：D

【分析】根据离子能否大量共存进行判断即可.

6．某同学在实验室中进行如下实验：

编号ⅠⅡⅢ

实验

现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出

以下结论正确的是（）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

【答案】C

【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写

【解析】【解答】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－=H2O，A项不符合题意；

Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B项不符合题意；

Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C项符合题意，D项不符合题意。

故答案为：C

【分析】根据发生的离子反应进行判断实验现象、书写离子方程式即可.

7．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在（）

A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋

【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。

故答案为：C

【分析】根据离子反应发生的条件进行判断选项中离子能否与溶液中离子发生离子反应即可.

8．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A项，Fe3＋显黄色；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；D项，含有HCO3－，会与H＋发生反应而不能大量存在。

故答案为：C

【分析】强酸性无色透明溶液中含有大量氢离子，而不含有色离子，结合离子组中的离子能否大量共存即可.

9．下列叙述中正确的是（）

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示

【答案】C

【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写

【解析】【解答】难溶性盐用化学式表示，A项不符合题意；

离子反应中不一定所有离子的浓度均发生变化，B项不符合题意；

H2SO4和Ba(OH)2反应不能用H＋＋OH－=H2O表示，D项不符合题意。

故答案为：C

【分析】A.易溶易电离的物质在离子方程式中写为离子；

B.离子反应中有的离子的浓度可能不发生变化；

C.根据复分解反应的条件性判断；

D.H＋＋OH－=H2O表示强酸与强碱反应生成水的离子反应.

10．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）

A．H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

B．Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

C．Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋

D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。HCO3-和CO32－均不与H＋共存，B、D项不符合题意；Fe2＋与OH－、H＋与OH－不能共存，C项不符合题意。

故答案为：A

【分析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋，根据离子反应发生的条件判断离子能否大量共存即可.

11．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）

A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液

【答案】C

【知识点】离子反应发生的条件

【解析】【解答】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。

故答案为：C

【分析】根据离子反应发生的条件进行判断能否发生离子反应即可.

12．下列离子方程式正确的是（）

A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH=H2O

【答案】C

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A项中应生成Fe2+；B项中反应同时有Cu(OH)2沉淀生成；D项中Cu(OH)2是难溶物，不应写成离子形式。

故答案为：C

【分析】A.铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子；

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；

C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；

D.氢氧化铜是难溶于水的固体，在离子方程式中写为化学式.

13．下列离子方程式正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH=

【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；

氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B符合题意；

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C不符合题意；

氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH=H2O+，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A.铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐；

B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵；

C.根据电荷守恒判断离子方程式的正误；

D.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水.

14．如表中评价合理的是（）

选项化学反应及其离子方程式评价

ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O正确

B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式

C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确

DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2=正确

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意；

向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意；

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意；

NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】根据离子方程式的书写要求进行判断离子方程式是否正确即可.

15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、Cl、OHB．H+、Ca2+、、

C．Cu2+、K+、、D．Na+、、OH、Ca2+

【答案】C

【知识点】离子共存

【解析】【解答】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2+和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；H+和、Ca2+和都发生反应，即2H++=H2O+CO2↑，Ca2++=CaCO3↓；和OH生成、Ca2+和生成的又生成CaCO3沉淀，即+OH=H2O+，Ca2++=CaCO3↓；唯有选项C中的离子间不会发生反应。

故答案为：C

【分析】根据离子间能否发生离子反应进行判断离子能否大量共存即可.

16．在水溶液中能大量共存的一组是（）

A．0.1mol·L1的NaOH溶液中：K+、Na+、、

B．K+、Cu2+、OH、

C．0.1mol·L1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl

D．K+、Mg2+、、OH

【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】0.1mol·L1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH，它们与K+、SO42-、CO32-均不反应，A项符合题意；

Cu2+和OH反应生成难溶的Cu(OH)2，所以不能大量共存，B项不符合题意；

0.1mol·L1Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO32-，CO32-可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，C项不符合题意；

Mg2+与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。

故答案为：A

【分析】根据离子间发生离子反应的条件进行判断粒子能否大量共存即可.

17．常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）

A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl、

C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、、、H+

D．在碱性溶液：K+、、Br、Ba2+

【答案】A

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；

B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，+OH=NH3·H2O，故不能大量共存；

C项为碱性溶液，H+不可大量共存；

D项中OH+=H2O+，故不能大量共存。

故答案为：A

【分析】根据在特定溶液环境中离子间能否发生离子反应判断离子能否大量共存即可.

18．在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）

A．Mg2+、Na+、Cl、B．Ba2+、K+、OH、

C．H+、Mg2+、、D．Na+、Ca2+、Cl、

【答案】D

【知识点】离子共存

【解析】【解答】A项中Mg2+与不能大量共存；

B项加OH无沉淀析出，加H+也无气体放出；

C项加OH有Mg(OH)2沉淀生成，但加H+无气体放出；

D项加OH会与反应生成，然后与Ca2+生成CaCO3沉淀，加H+会与反应生成CO2气体和H2O，符合题意。

故答案为：D

【分析】根据离子反应发生的条件判断离子能否大量共存，结合加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体进行判断即可.

19．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

【答案】C

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－=H2O；

B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；

C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；

D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

故答案为：C

【分析】根据离子方程式的书写要求判断离子方程式是否正确即可.

20．下列离子方程式中正确的是()

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO42－；C中离子电荷不守恒。

故答案为：D

【分析】A.澄清石灰中的氢氧化钙完全电离；

B.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

C.根据电荷守恒判断离子方程式的正误；

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠.

21．（2023高一上·抚州期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

【答案】D

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；

故选D．

【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．

二、填空题

22．

（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：；

④Fe与CuSO4溶液反应：；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。

（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；

②Ag＋＋Cl－=AgCl↓；

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；

④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；

⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O；

⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；

⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。

【答案】（1）H＋＋OH－＝H2O；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓

（2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】（1）根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式。

（2）书写化学方程式是注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求。

【分析】（1）依据离子方程式的书写要求书写相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式；

（2）根据离子方程式的意义书写相应的化学方程式，注意所选物质须符合离子方程式中的相应要求.

23．写出下列各组反应中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：

；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：

；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：

；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：

。

【答案】H＋＋OH－=H2O；Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；H＋＋OH－=H2O；2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。

【分析】根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式.

24．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3。

（2）写出混合液＋A的离子方程式；溶液＋B的离子方程式。

【答案】（1）AgCl；BaSO4[或Cu(OH)2]；Cu(OH)2(或BaSO4)

（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓]

【知识点】常见离子的检验；离子方程式的书写

【解析】【解答】要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO42－均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。

【分析】根据混合物中的离子注意被沉淀下来，判断加入的试剂以及产生的沉淀即可，并书写相应反应的离子方程式.

25．写出下列反应的离子方程式：

（1）KOH溶液和HCl溶液反应。

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反。

（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应。

【答案】（1）OH+H+=H2O

（2）Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O

（3）+2H+=CO2↑+H2O

【知识点】离子方程式的书写

【解析】【解答】初学离