重庆市万州二中高三化学上学期入学考试试卷

PAGE5-万州二中高2023级开学考试化学试题本卷共100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1Zn-65O-16C-12Na-23S-32Cu-64Mg-24Fe-56N-14K-39一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项）1.以下说法正确的选项是()A.蛋白质、油脂都是高分子化合物B.米汤遇碘盐会变蓝C.硅胶可用作食品枯燥剂D.可以用烧碱去除炊具上残留的油污2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的选项是（）A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等3．以下有关说法中正确的选项是()A．有单质生成的反响一定是氧化复原反响B．焰色反响是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯洁物D．能与酸反响产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A.常温常压下，5.6LCH4含C—H键的数目为NAB.常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子的总数为NAC.标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反响，转移电子数一定为NAD.常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有碳原子总数为NA5.已知以下三个实验均能发生化学反响。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是()A.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+B.实验①中铁钉只作复原剂C.实验②中Fe2+既显氧化性又显复原性D.实验③中发生的是置换反响6、室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-B.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-7.已知Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I28.以下说法不正确的选项是()A.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进展消毒、净化，以改善水质B.硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的附属关系如下图：D.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质9、解释以下反响原理的离子方程式正确的选项是()A.用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+CO2↑+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++CuFe2++Cu2+D.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O10.以下实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()11.如下图，试管中盛有已检出局部离子的某溶液。以下推测正确的选项是()A.该溶液中还可能大量存在MnO4-、ClO-B.向该溶液中参加少量FeI2，发生反响的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+2NO↑+3I2+4H2OC.向该溶液中逐滴参加Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D.向该溶液中参加少量Mg一定有H2逸出12.等质量的以下物质与足量浓盐酸反响(必要时可加热)，放出Cl2物质的量最多的是()A.KMnO4 B.NaClO3 C. MnO2 D.NaClO13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此，以下说法正确的选项是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反响产生2g氢气C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-114.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反响为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O，以下有关说法不正确的（）A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3C.S2O32-是复原剂D.每32gO2参加反响，转移电子物质的量为4mol15．将mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反响，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，那么参加反响的HNO3中被复原的HNO3的物质的量是()A．4mmol B．10mmolC．10m/3molD．2m/3mol16.300mL2mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反响生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反响后的溶液中参加3mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，那么所加NaOH溶液的体积是()A.150mL B.200mLC.450mL D.无法计算二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.(14分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-复原成N2，从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反响方程式：□NO3-+□Al+□H2O□N2↑+□Al(OH)3+□OH-(2)以上反响中失电子的物质是________，复原产物是________，每生成1mol复原产物，转移的电子数目为。(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在)，那么至少需要消耗金属铝的物质的量为________。（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁。（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反响的化学方程式（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN。请用文字结合方程式解释18.(16分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：(1)如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。(2)以下操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，假设定容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度________0.1mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。假设NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，那么所得溶液浓度________0.1mol·L-1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保存一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进展稀释，稀释时操作方法是_______________。19．（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答以下问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反响的离子方程式____。（2）在溶液I中参加KOH固体的目的是______（填编号）。A．为下一步反响提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反响，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反响速率（3）从溶液Ⅱ中别离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,那么反响③中发生的离子反响方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____mol。（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反响生成胶体吸附杂质，配平该反响的离子方程式：_____FeO42－+_____H2O=_______Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。20.（12分）某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为0.1mol。阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH-HCO3-CO32-Cl-NO3-SO42-假设向原溶液中参加足量的盐酸，有气体生成。经分析反响后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是

(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。(3)向原溶液中参加足量的盐酸，有无色气体生成的离子反响方程式_________。(4)向原溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，充分反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。化学参考答案12345678CADDBCAB910111213141516DCCBCBCA17、（一）(1)610183106(2)AlN210NA(3)0.5mol（二）（1）CN-+H2OHCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO