山西省右玉一中-高二化学下学期期末试题

PAGE4-右玉一中七月份期末考试试卷高二化学（时间：90分分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1S:32Mg:24O:16Cu:64Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56一、选择题（此题包括16个小题，每题只有一个符合题意。每题3分，共48分)1．以下常用实验仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．以下说法中，正确的选项是()A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2molHCl溶液1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32gO2中含有氧原子数为1.204×10243.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反响B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小4．以下说法正确的选项是（）A．物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响B．在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂D．复原剂中必定有一种元素被氧化5.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④6．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.17.以下说法中正确的选项是()A、1molO的质量是32g/molB、OH-的摩尔质量是17gC、1molH2O的质量是18g/molD、CO2的摩尔质量是44g/mol8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反响是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反响 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反响 D．二氧化碳通入澄清石灰水中9.将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（）A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－那么有关离子的复原性由强到弱的顺序为（

）A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶213.以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14.在反响3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被复原的硫与被氧化的硫的质量比为（

）A．2:1

B．1:2

C．3:1

D．1:3

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，以下有关表达中正确的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+16．在配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，以下操作会导致结果偏低的是（）（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经枯燥就用于配制溶液A．（2）（4）（6）B．（1）（3）（4）C．（1）（3）（5）D．（2）（3）（4）非选择题（包括四个小题，共52分）填空题17.（9分）以下物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。18.（8分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生以下反响：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O（1）该反响中，氧化剂是________，氧化产物是______。（2）当有3molI2生成时，有________mol复原剂被氧化。（3）当有1mol氧化剂参与反响时，转移电子的物质的量为________mol。19.(16分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成以下各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。20.(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进展如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份参加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中参加NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象答复：(1)原混合物中肯定没有_______________________________________________________。 (2)原混合物中肯定有__________________________________________________________。(3)不能确定是否含有_______________________________________________________。三、计算题（11分）二氧化锰与过量浓盐酸反响可制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。现用浓盐酸与二氧化锰反响，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：参加反响的二氧化锰的质量被氧化的HCl的物质的量

高二化学答案D2.D3.B4.D5.A6.B7.D8.C9.C10.B11.C12.A13.A14.A15.B16.C17.⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）18.(1)K