有机物的结构特点

“有机物的结构特点”（第1课时）浦城一中化学组王锦峰教学目标：知识目标1、 理解有机化合物的结构特点；2、 了解碳原子杂化方式与结构的关系3、 掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点过程与方法：培养学生自主学习的能力，比较、分析、归纳的能力。情感、态度与价值观：体会物质之间的普遍性与特殊性。教学重难点有机化合物中碳原子的成键特点教学用具多媒体教室PPt课件球棍模型教学过程［引入］仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：h2o和h2o2而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，形成了极其庞大的含碳元素的化合物“家族”，这与碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式有关。［板书］有机化合物的成键特点［提问］有机物种类繁多的主要原因是什么？［学生阅读教材P7内容后回答］［学生］碳原子最外层有4个电子，不容易失去电子也不容易得到电子，可与其他原子形成4个共价键，碳原子之间也可相互成键。［过渡］下面我们以甲烷乙烯乙炔为例来详细说明有机化合物的成键特点［板书］1.甲烷的成键特点［学生阅读教材P7的资料卡片部分，搞清键长、键能，键角等概念］［师］一般说来，键长越短，键越牢固。键能越大，键越牢固。键长、键能可判断分子的稳定性；键长、键角可确定分子在空间的几何构型。［多媒体投影］甲烷的电子式、结构式、正四面体结构示意图、球棍模型、比例模型［学生活动］用小球与棍拼出甲烷的模型甲烷（键长：109.3pm、键角：109°28'键能：413.4kJ）［板书］碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心，四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构。［阅读教材P科学视野部分］8INMI激发—⑷杂化一,Illi1.SB“慕疽田2P 一^压尹2S 2S基态 激发态 杂化态图1形成烷烃时碳原子的SP3杂化过程［阅读教材％页科学史话部分，强化甲烷结构］［投影练习1］・能说明甲烷的空间构型是正四面体，而不是平面四边形的依据是A.一氯甲烷只有一种结构 B-二氯甲烷只有一种结构C.三氯甲烷没有同分异构体 D.四氯甲烷没有同分异构体［师］烷烃的结构特征：烷烃分子中的碳与甲烷中的碳一样都是SP3杂化。当烷烃中的碳原子数大于3的时候，碳链就形成锯齿形状。烷烃中的碳氢键和碳碳键都是。键。。键的强度较大，组成。键的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度。［板书］2.乙烯的成键特点［阅读教材P31科学视野部分］3且田田口被激发田田翦杂化-1」|川|田E LU WI」.J2pVSP2基态 激发态 杂化态图2形成稀烃时碳原子的SP2杂化过程

［多媒体投影］碳氢之间以。键结合，碳碳双键由一个。键和一个n键构成，n键不如。键牢固，容易断裂，所以在反应时乙烯分子中的n键易断裂并发生加成反应和氧化反应。在乙烯分子中所有的键角都为120°，所有的原子都处在同一个平面内。［师］稀烃的结构特征：稀烃中，形成双键的碳原子都是SP2杂化，碳碳双键由一个。键和一个n键构成，n键不如。键牢固，容易断裂，所以在反应时烯烃分子中的n键易断裂并发生加成反应和氧化反应［板书］3.乙炔的成键特点［阅读教材P34科学视野部分］mm被激发mm被激发e□田EESP杂化SP激发态杂化态激发态图3形成炔烃时碳原子的SP杂化过程［多媒体投影］碳氢之间以。键结合，碳碳双键由一个。键和两个n键构成，分子里的2个碳原子和2个氢原子处在一条直线上.乙炔的n键也易发生断裂,发生加成反应和氧化反应。［师］炔烃的结构特征：炔烃中，形成双键的碳原子都是SP杂化，碳碳双键由一个。键和两个n键构成，n键容易断裂，所以在反应时炔烃分子中的n键易断裂并发生加成反应和氧化反应［投影练习2］碳正离子如CH3+、、CH5+、（CH3）3C+等是有机合成的重要中间体。欧拉因在此领域中的卓越研究成果而荣获1994年的诺贝尔化学奖。CH3+可以通过CH4在超强酸中再获得一个H+而得到，CH5+失去H2可得到CH3+。⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是⑵CH3+中4个原子是共平面的，其中三个键角相等，则碳原子的杂化类型为;⑶（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机物，其结构简式是［投影练习3］下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）

HA.CH3N ,C=N—HHHA.CH3N ,C=N—HHHC.CH4 HC-JHHB.CH2SeOD.CH4SiH Cf-HIISeH H'c s/\h［课堂小结］通过烷烃，炔烃，稀烃中碳原子的成键特点的学习，我们知道碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键，而且碳原子之间还可以形成稳定的单键，双键，三键。多个碳原子可以互相结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链