综合复习与测试（2）（教师版）-高一化学同步讲义（苏教2019必修第一册 ）

综合复习与测试（2）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除答案：D2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂B．碱石灰：干燥剂C．小苏打：发酵粉的主要成分D．过氧化钠：供氧剂答案：A解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；碱石灰的主要成分为氧化钙，具有吸水性，常用作干燥剂，故B正确；小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于制造发酵粉，故C正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，故D正确。3．纳米银(直径大小为25nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是()A．纳米银属于胶体B．在分散系中，纳米银的粒子直径比Na＋大C．纳米银在分散剂中形成的分散系能产生丁达尔效应D．银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用答案：A解析：分散系由分散质和分散剂组成，纳米银不是胶体，A错误；的直径大小为25nm，故纳米银在分散剂中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效4．下列叙述正确的是()A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2属于同一物质C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素答案：B解析：H3O＋中的质子数为11，OH－中的质子数是9，两者质子数不同，故A项错误；35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故B项正确；互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O，故D项错误。5．实验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是()A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水B．称取8gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液C．称取8gCuSO4粉末，加入500mL水D．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液答案：D6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L2mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为NAD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA答案：C7．下列有关反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．FeCl3溶解Cu：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋答案：A8．下列对图示的解释不正确的是()ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化NaCl的形成NaCl溶于水a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na＋＋Cl－答案：C解析：向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确；用单线桥表示应该为，C错误；氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，D正确。9．铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是()A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B．Fe3＋→X可以加入NaOH溶液C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3＋答案：C解析：X为Fe(OH)3，Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A正确；X为Fe(OH)3，Fe3＋→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液，故B正确；Fe与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4，故C错误；用酸除铁锈时，Fe2O3溶于酸生成Fe3＋，故D正确。10．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是()A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化答案：D解析：CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误；电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH、Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，D正确。11．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为()A．2∶1B．1∶1C．1∶2 D．4∶1答案：B解析：无论碳酸氢钠是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，生成的氯化钠的质量相等，即消耗盐酸的量相等。12．下列说法正确的有()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1个B．2个C．3个 D．4个答案：C解析：②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，属于物理变化，错误。13．下列化学用语书写正确的是()A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：eq\o\al(14,16)CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：答案：C14．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是()A．Y离子可能是SOeq\o\al(2－,4)B．c1＝0.96C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L－1D．固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶1答案：C解析：若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2∶1，若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比大于2∶1，图示中钾离子和Y的物质的量浓度之比为1∶1，所以Y不可能是SOeq\o\al(2－,4)，故A错误；根据稀释前后物质的量不变，c1＝eq\f(0.16×1,0.2)＝0.80，故B错误；根据B选项可知c(Na＋)＝0.80mol·L－1，Y不是SOeq\o\al(2－,4)，则Y是Cl－，c(Cl－)＝0.90mol·L－1，X表示SOeq\o\al(2－,4)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L－1，故C正确；c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，c(Na＋)＝0.80mol·L－1，固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶2，故D错误。15．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是()A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙制备少量Cl2C．用图丙制备并收集O2D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱答案：B解析：煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；应该用浓盐酸制备氯气，B错误；双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。16．下列实验现象与实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4，振荡，静置溶液分层，上层呈紫红色无色溶液中含有I－C某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有较强的还原性答案：D解析：溶液中含有Fe3＋也具有上述现象，是否含有Fe2＋无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，在下层，B错误；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误。二、非选择题17．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的eq\f(1,2)；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。根据上述内容判断：(1)A________(填元素符号，下同)，B________，C________，D________。(2)B元素位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物是一种________酸。(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是________(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是_____________________________________。答案：(1)NeSiMgNa(2)三ⅣASiO2弱(3)钠2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2＋与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，且D原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，则D为Na。18．微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。回答下列问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是________。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是____________________________________。(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作步骤实验现象缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入上方Y形管关闭c，打开b，使氯气缓慢进入右侧Y形管中(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_______________________________________________________________________________。(5)此装置________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是______________________________________________________________________________________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是________________________________。答案：(1)分液漏斗(2)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O(3)潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色(4)氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3(5)不能该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2将装置内的氯气赶入上方Y形管，使其完全被吸收，减少污染解析：(3)打开c、d、e，氯气逐渐进入上方Y形管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将I－氧化为I2，能将Br－氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c，打开b，使氯气缓慢进入右侧Y形管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。(5)关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入上方Y形管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。19．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是_______________________________________________________________________________。(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是____________________________________________________________________________。②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：_______________________________、_______________________________________。③试管b中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。实验组号反应物现象物质浓度/(mol·L－1)CaCl2浓度/(mol·L－1)是否有沉淀(室温)气泡情况室温60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀无无BNa2CO30.050.05有较多白色沉淀无无CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀无有明显气泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀无无①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_______________________________________________________________________________。②请写出C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：__________________________________________________。答案：(1)①②碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生(2)①提供较高温度，便于盐分解实验②a中开始有少量气泡，后来无现象b中有气泡，有晶体析出③CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3↓(3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生沉淀的是Na2CO3，基本无现象的是NaHCO3②2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O20．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______________________。Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为________。(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，金属A