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文档简介
2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列属于强电解质的是A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸2、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3。铜粉可溶解的是()A.①② B.①④ C.②③ D.②④3、下列实验操作、现象和结论均正确的是操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液,并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-A.A B.B C.C D.D4、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A.K:1s22s22p63s23p64s1 B.F-:1s22s22p6C.26Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p65、从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④6、在十九大报告中指出:“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染,改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理7、下列说法正确的是A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析”D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”8、已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.0-a段发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c段反应:氧化产物为I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:1时,加入的KIO3为1.lmol9、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是A.K=B.K=C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化10、下列说法正确的是()A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物11、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+12、钡的核外电子排布为[Xe]6s2,下列关于钡的说法不正确的是()A.其电负性比Cs大 B.位于第六周期第ⅡA族C.能与冷水反应放出氢气 D.第一电离能比Cs小13、下列实验中,能证明苯酚的酸性极弱的是()A.苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液,生成苯酚钠B.苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳后,溶液由澄清变浑浊D.浑浊的苯酚溶液加热变澄清14、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,不正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B.其他操作都正确,称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C.配制90mL0.1mol•L-1NaCl溶液,应选用100mL容量瓶来配制D.摇匀、静置,发现液面低于刻度线,应加少量水至刻度线15、某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的性质说法正确的是A.可与银氨溶液反应,不与FeCl3溶液反应显色B.可以与H2反应,Imol该物质最多消耗5molH2C.1mol该物质与足量金属Na反应,最多产生2molH2D.1mol物质与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH16、化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D.在食品包装袋中放入生石灰,可防止食物被氧化变质二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:(1)A的系统命名为______________,E中官能团的名称为_______________________。(2)A→B的反应类型为________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。(3)C→D的化学方程式为___________________________________________。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1molW最多与2molNaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为________________。(5)F与G的关系为________(填序号)。a.碳链异构b.官能团异构c.顺反异构d.位置异构(6)M的结构简式为_________________________________________________。(7)参照上述合成路线,以原料,采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为____________,X的结构简式为____________;试剂与条件2为____________,Y的结构简式为________________。18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系:(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。(2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。(4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。19、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题:(1)装置b的名称是__________________。(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时_____________(填正确答案标号)。A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。A.41%B.50%C.61%D.70%20、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无色透明晶体,易溶于水,易被氧化。是一种重要的化工产品,临床上用于氰化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。(1)仪器a的名称为_________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水21、某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应,将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热,最终得到固体A。(1)甲同学认为分解会产生气体,于是用________试纸检验反应后容器内气体,试纸颜色不变。(2)他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同,初步证明了Na2SO3固体发生了分解:①取agNa2SO3固体配成100mL溶液,测溶液的pH1>7,用离子方程式表示其原因:__________。②_________(填操作),测得溶液的pH2>pH1。(3)该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示:Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐;H2S是具有刺激性气味的气体,溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。实验如下:①加入氯水后的现象表明有硫单质生成,则说明固体A中含有_______离子。②结合资料和实验,写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式:____________。(4)同学们根据(2)中pH2>pH1还得出结论:相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-,理由是__________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查:A.可知硫酸钡是强电解质,A项正确;B.食盐水为混合物,不在强电解质的概念内,B项错误;C.二氧化硅是非电解质,C项错误;D.醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。故答案选A。2、D【解析】
利用元素及其化合物的性质进行分析;【详解】①Fe2+氧化性弱于Cu2+,因此FeCl2不与Cu发生反应,故①不符合题意;②Fe2O3与硫酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Fe3+氧化性强于Cu2+,因此发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故②符合题意;③Zn与硫酸发生Zn+2H+=Zn2++H2↑,Cu不溶,故③不符合题意;④NO3-在酸性条件下具有强氧化性,发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故④符合题意;综上所述选项D正确。3、B【解析】
A.由于氨气极易溶于水,所以如果溶液中NH4+浓度比较大,加入的NaOH溶液浓度很小,反应后生成的NH3·H2O很少,剩余的NH4+很多时,溶液可能呈酸性,红色石蕊试纸可能不变蓝,故A不选;B.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均有CO2气体生成,两者均能与盐酸发生复分解反应,故B选;C.若原溶液没有Fe3+而存在Fe2+,滴加氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,再加KSCN溶液,溶液也会变红,故C不选;D.和BaCl2生成白色沉淀的离子有很多,如Ag+、SO42-、CO32-等,故D不选。故选B。4、C【解析】
题中K、F−和Kr的核外电子排布都符合构造原理,为能量最低状态,而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2,电子数目不正确。故选C。【点睛】本题考查基态原子的电子排布的判断,是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,该题的关键是明确核外电子排布的特点,然后结合构造原理灵活运用即可,原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理,结合原子或离子的核外电子数解答该题。5、D【解析】
对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后,可以发现人类使用较早的金属,其活动性较弱;结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识,可知:金属活动性越强,金属的冶炼难易程度越难,这也影响了人类对金属的使用,其它因素均与使用的前后顺序无关;答案选D。【点睛】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为:铝>铁>铜;对比人类利用金属的历史:先有青铜器时代再到铁器时代,然后才有了铝制品;可以发现二者存在一定联系,同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同,也导致人们使用的金属材料不同。6、D【解析】A.开发清洁能源有利于减少空气污染,保护环境;B.有效提高能源利用率,可以减少能源的消耗,保护环境;C.研制易降解的生物农药,可以减少农药的残留,保护了环境;D.对废电池做深埋处理,电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。本题选D。7、D【解析】
A.煤的干馏属于化学变化,A错误;B.工业上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯气反应制漂白粉,B错误;C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,前者是盐析,后者是变性,C错误;D.SiO2能够与强碱反应生成硅酸盐,因此,光导纤维二氧化硅遇强碱会“断路”,D正确。答案选D。8、D【解析】还原性HSO-3>I-,所以首先发生:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,继续加入NaIO3,由于氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。A、根据以上分析可知0~a段发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正确;B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol,根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=0.4mol1×3=1.2mol,则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol,因此a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol,B正确;C、根据以上分析可知b~c段反应:IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,氧化产物为I2,C正确;D、根据反应IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为n,则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物质的量为n3mol,消耗碘离子的量为5n3mol,剩余的碘离子为(1-5n3)mol,当溶液中n(I-):n(I2)=5:1时,即(1-5n3)mol:nmol=5:1,故n=0.15mol,故加入的n(NaIO39、B【解析】
AB、化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应式3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)可知,该反应的平衡常数K=,A不正确,B正确;C、平衡常数只与温度有关系,所以增大c(H2O)或减小c(H2),该反应的平衡常数不变,C不正确;D、平衡常数只与温度有关系,所以改变反应的温度,平衡常数一定变化,D不正确,答案选B。10、A【解析】
A.植物油中的烃基含有碳碳双键,氢化过程中,碳碳双键与氢气发生加成反应,故A正确;B.淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n,但n的取值不同,两者不属于同分异构体,故B错误;C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色,所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别,故C错误;D.溴苯和苯互溶,溴苯和苯都难溶于水,所以不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误;答案选A。11、A【解析】
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++Z
X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+
Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。故选:A【点睛】氧化还原反应强弱规律:还原性:还原剂大于还原产物;氧化性:氧化剂大于氧化产物。12、D【解析】
根据钡的核外电子排布[Xe]6s2可知,该元素位于元素周期表第6周期IIA族,位于同周期第IA族的元素是Cs,根据元素周期律进行分析。【详解】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大,故Ba电负性比Cs大,A正确;B.Ba位于第六周期第ⅡA族,B正确;C.同周期元素从上到下金属性逐渐增强,已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气,故钡也能与冷水反应放出氢气,C正确;D.同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势,但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态,其第一电离能比同周期相邻的两种元素高,故Ba的第一电离能比Cs大,D不正确。综上所述,本题选不正确的,故选D。13、C【解析】
A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液,生成苯酚钠,体现苯酚的酸性,无法说明苯酚酸性极弱,故A不符合题意;B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色,说明苯酚具有还原性,故B不符合题意;C、苯酚钠溶液中通入CO2后,产生苯酚,利用相对较强酸制相对较弱酸,碳酸为弱酸,即苯酚的酸性比碳酸弱,故C符合题意;D、升高温度,增加苯酚溶解度,与苯酚的酸性无关,故D不符合题意。14、D【解析】
A.容量瓶不需要干燥,不影响配制结果;B.砝码生锈,称量的溶质的质量偏大;C.需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则;D.由于部分溶液在刻度线上方,液面会暂时低于刻度线,属于正常现象。【详解】A.容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量及最终溶液体积,则不影响溶液,所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥,故A项正确;B.其他操作都正确,称量药品时若砝码生锈,会导致称量的溶质的质量偏大,所配溶液浓度偏高,故B项正确;C.配制90mL0.1mol•L-1NaCl溶液,实验室中没有90mL容量瓶,需要选用100mL容量瓶来配制,故C项正确;D.摇匀、静置,发现液面低于刻度线,属于正常现象,不能再加入蒸馏水,否则所得溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D项错误。故答案为D【点睛】一定物质的量浓度溶液误差分析,关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量,凡是使溶质增大就偏高,使溶质减少就偏低。加水多了就偏低,加水少了就偏高。15、D【解析】分析:有机物的结构决定有机物的性质,根据该有机物的结构分析所具备的性质。详解:A.含有醛基可与银氨溶液反应,含有酚羟基可与FeCl3溶液反应显色,A错误;B.可以与H2反应,1mol该物质最多消耗4molH2,B错误;C.1mol该物质与足量金属Na反应,最多产生1.5molH2,C错误;D.1mol物质与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH,D正确;答案选D.16、D【解析】
A.灰尘属于胶体,在电场中发生电泳现象,可以聚集灰尘,燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰,与SO2反应生成CaSO3固体,减少SO2的排放,尾气净化就是在尾气处理装置中加入某种催化剂,使CO与NO转化与为无害的N2和CO2,A选项正确;B.维生素C具有较强还原性,高温下烹饪蔬菜会破坏维生素的结构,导致维生素C损失,B选项正确;C.CO2合成的聚碳酸酯,属于酯类化合物,在酸性或者碱性的存在下可水解成相应的酸和醇,因而可降解,C选项正确;D.生石灰具有吸水性,没有还原性,可做干燥剂,但不能防止食物被氧化变质,D选项错误;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、1,6己二醇碳碳双键、酯基取代反应减压蒸馏(或蒸馏)5cHBr,△O2/Cu或Ag,△【解析】
(1)A为6个碳的二元醇,在第一个和最后一个碳上各有1个羟基,所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。(2)A→B的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子,所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合,B比A少一个羟基,所以沸点的差距应该较大,可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高,直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化,所以会进行减压蒸馏以降低沸点。(3)C→D的反应为C与乙醇的酯化,所以化学方程式为。注意反应可逆。(4)C的分子式为C6H11O2Br,有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基;1molW最多与2molNaOH发生反应,其中1mol是溴原子反应的,另1mol只能是甲酸酯的酯基反应(不能是羧基,因为只有两个O);所以得到该同分异构体一定有甲酸酯(HCOO-)结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛,能被氧化为醛的醇一定为-CH2OH的结构,其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个-CH2OH结构的醇,因此酯一定是HCOOCH2-的结构,Br一定是-CH2Br的结构,此时还剩余三个饱和的碳原子,在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2-有2种可能:,每种可能上再连接-CH2Br,所以一共有5种:。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体,要求有一定的对称性,所以一定是。(5)F为,G为,所以两者的关系为顺反异构,选项c正确。(6)根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M,所以M为。(7)根据路线中化合物X的反应条件,可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子,Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr,△;将取代为,X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag,△;将氧化为,所以Y为。【点睛】最后一步合成路线中,是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的,因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的,不保证在中间位置的时候也能反应。18、2,3二甲基丁烷取代加成同分异构体【解析】
烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成二溴代物D,D再发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成,故C2为,C1为,则D为,E为,F1为,F2为;【详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是:2,3-二甲基丁烷;(2)上述反应中,反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B,属于取代反应,反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应;(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:;(4)由上述分析可以知道,C2的结构简式是,F1的结构简式是,F1和F2分子式相同,碳碳双键物质不同,属于同分异构体。19、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥(或除水除醇)CDC【解析】
(1)直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏),当蒸馏物沸点超过140度时,一般使用空气冷凝管,以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂;(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该冷却后补加;(3)2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水,生成;(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏;在本实验分离过程中,产物的密度较小,应该从分液漏斗的上口倒出;(5)无水氯化钙具有吸湿作用,吸湿力特强,分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥;(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器;(7)加入20g环己醇的物质的量为0.2mol,则生成的环己烯的物质的量为0.2mol,环己烯的质量为16.4g,实际产量为10g,通过计算可得环己烯产率是61%。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O]2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl【解析】
(1)根据仪器图写出名称;(2)A中反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;装置B为安全装置,可防堵塞,装置D用来吸收含有SO2的尾气,可以盛NaOH溶液;当B中导气管堵塞时,B内压强增大,锥形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。(3)烧瓶C中,该转化过程的总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1。(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用;(5)防倒吸可选d装置;(6)为检验产品中是否含有Na2SO4和
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