2022-2023学年山西省大同市口泉第六中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省大同市口泉第六中学高一化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

参考答案:

D

解：A.图为蒸储装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；

B.图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；

C.图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；

D.图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选;

故选D.

2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.ZN.Z产B.5.Cl-C.%.

HWD.CZEU,

参考答案:

B

3.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）

A.SO2+2H2O+C12===H2SO4+2HC1B.SO2+2H2S===2H2O+3Si

C.SC>2+2NaOH===Na2so3+H2OD.SCh+Na2cCh===Na2sO3+CO2

参考答案：

B

A项，S02中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SCh被氧化；B项，SO?中硫元素的化

合价由+4价降低为0价，S02被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，

SCh既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SCh既未

被氧化也未被还原。

4.配制500mL0.2mol,L的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为

A.1.OgB.2.OgC

.3.OgD.4.Og

参考答案：

D

5.关于化学键的下列叙述中，正确的是

()

A.离子化合物不可能含共价键B.共价化合物可能含离

子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含

离子键

参考答案：

D

略

6.把VL含有MgSOa和K2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，

恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCh的溶液，恰好使硫酸根离

子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.moll/1B.mol-L1

C.molL-1D.mol-L-1

参考答案:

D

略

7.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）

①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷

A.①④B.①③

C.②③D.②④

参考答案：

D

略

8.已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72LO2，则

被H20还原的BrF3的物质的量为

A.0.3molB.0.4molC.0.6molD.0.9mol

参考答案：

B

略

9.制备Fe-Q4纳米颗粒的反应为3Fe2++2s2O./+O2+XOHuFe.Qj+SQ^+ZH?。，则下列说法

正确的是

A.参加反应的Fe?+全部作还原剂

B.x=4

C.已知Fe.aCU纳米颗粒直径为20nm,则FejCh纳米颗粒为胶体

D.每生成1molFe.304，被S2O3'还原的。2为Imol

参考答案：

B

【详解】A项，FeQ4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe?+只有部分作还

原剂，故A项错误；

B项，根据电荷守恒可求得x=4,故B项正确；

C项，已知Fe3CU纳米颗粒直径为20nm,则Fesd纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，

胶体不能只有分散质，故C项错误；

D项,每生成1molFe3O4,被还原的O2只有Imol,而Fe?+和S2成"都是还原剂,被S2O3"

还原的02一定不是Imol,故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

10.S02和C12都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色

物质，可观察到有色物质

A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不

褪

参考答案：

D

11.下列物质含氢原子数目最多的是

A.1.8molH2OB.1.9molH2SO4C.16gCH4D.127.4g

H3PO4

参考答案：

C

略

12.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

参考答案：

C

略

13.对于可逆反应2A(g)+3B(g)q3c(g),在一定条件下，使一定量A和B

气体反应，达到平衡状态时、具有的关系是

A.各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5C.平衡混合物中各物质的量浓度相等

D.单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

参考答案：

D

略

14.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是()

A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应

B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失

C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

参考答案：

D

略

15.(8分)A、B、C、D、E5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序

数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对

应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴

离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同

主族.

⑴B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)C、E两种元素可能形成化合物的化学式

(3)化合物BC与C2反应的化学方程式

参考答案:

(8分)⑴第2周期，第VA族；(4分)

(2)60.或SO：(答对一个给2分)

(3)2NO+O;=2NO;(2分)

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.如图为配制480mL0.2mol-L-'NaCl溶液的示意图。

回答下列问题：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸

镯水到接近刻度线1〜2cm处，用胶头滴管滴加蒸储水到刻度线

D.溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶

(2)①中应称NaClg；②选择容量瓶的规格。

⑶玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A.某同学在第①步称量时物品和祛码放反了。

B.某同学在第⑧步观察液面时仰视；

参考答案：

(DBC(2)5.9500mL(3)搅拌加速溶解引流(4)偏低偏低

【分析】

(1)容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂

放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；

(2)根据溶质的质量m=nM=cvM计算；

(3)溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；

(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的

浓度影响。

【详解】

(1)A.使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；

B.容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C.配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室

温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1〜2cm处，用胶头滴管加蒸储

水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；

D.溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏

大，故D正确；

综上所述，本题选BC。

(2)①配制480mL0.2mol-L-1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶，称NaCl质量为

0.5x0.2x58.5-5.9g；综上所述，本题答案是：5.9。

②配制480mL0.2mol-L-1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶；综上所述，本题答案

是：500mLo

(3)②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流

作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解，引流。

(4)A.在步骤①中，药品放在右盘，祛码放在左盘(使用游码)，则所称量的药品的质量

偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；

B.步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确

答案是：偏低；

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中

滴加浓度为4mo/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)请回答下列问题：

(1)①合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子

是。

②加入NaOH溶液0—20mL过程中反应的离子方程式为。

160-180mL过程中反应化学方程式为。

(2)所用HC1的物质的量浓度为mol/Lo

参考答案：

+

(1)①H*、Mg2+、AP②H++OH=H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4

解析：⑴①镁铝完全溶于100mL盐酸中，反应的化学方程式为Mg+2HQ=MgC12+H2T和

2Al+6HCl=2AlCb+3H由图象可知，由于H+和OH发生中和反应最迅速，所以合金完

全溶解后，滴加浓度为4moi/L的NaOH溶液前，溶液中含有的阳离子有H+、Mg2\

AP+；②加入NaOH溶液0—20mL时，没有沉淀生成，只是与H+发生中和反应，反应的

离子方程式为H++OH=H2。；然后加入的NaOH溶液与Mg2+、AF+反应生成沉淀，反应的

化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl和AlCh+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl,此

时生成的沉淀量最大，继续加入NaOH溶液即加到160-180mL时，NaOH与A1(OH)3沉淀

反应，使沉淀溶解，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O；

(2)由上述反应方程式，结合图象分析得，当生成沉淀最大量时，溶液中的溶质只有

NaCh其中Na元素由4moi/L的NaOH溶液160mL提供，C1元素由100mL盐酸提供，由

NaCl的组成比可知n(Na+)=n(CI),即160mLx4mol/L==100mLxc(HCl),即c(HCl)=6.4

mol/Lo

18.相同物质的量的0和6的质量比,分子个数比为,所含氧

原子的个数比