元素周期表课件 -苏教版

元素周期表第一课时元素周期表第一课时

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类（2）主族与副族的对比一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层练习；

它们分别位于第几周期？为什么？

已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：

碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。回答：练习；它们分别位于第几周期？为什么？已知碳元素、镁元素和溴元素周期表的编排原则

根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主族NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKCSc21

钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族ScTiVCrMnFeCoNiCuZnIIBIBVIIIVI类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267类别短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21

钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族HeBCNOFNeAlSiPSClArIIIAIVAVAVI11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素11211111010910810710610510489-元素周期表课件-苏教版动态元素周期表动态元素周期表周期一二三四五六七元素种数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期周期分类及各周期元素种数周期一二三四五六七元素种数28818183226练习：1、完成下列表格：

2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

练习：2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断棱台型元素周期表棱台型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），元素周期表第二课时元素周期表第二课时

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素

1

5

6锂钠钾铷铯31119375511112341、

碱金属元素碱金属:

锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱

Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图

碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个

Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图碱金属保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。钾的保存及取用方法：反应方程式：钾的保存及取用方法：反应方程式：钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式

3.过氧化钾与CO2

4.超氧化钾与水,CO2

5.氧化锂与水,CO2

练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO31写出锂与稀盐酸反应的离子方程式练习：完成下列方程式：2Li

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力LiNa与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2===2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2===Na2O2点燃（过氧化钠）2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)(比钠更剧烈)碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2

碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电总结:碱金属的主要物理性质

LiNaKRbCs1.相似性:2.递变性:1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(ρ石蜡<ρLi

<

ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔点低（均小于200℃）导电、导热密度呈减小趋势(但K反常)熔、沸点逐渐降低总结:碱金属的主要物理性质LiNa元素周期表课件-苏教版元素周期表课件-苏教版卤族元素单质的物理性质的变化规律:随原子序数的递增：

1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深

2．状态：气态~液态~固态

3．熔沸点：逐渐升高

4．密度：逐渐增大

5．溶解性：逐渐减小总结化学性质:

随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2>Cl2>Br2>I2卤族元素单质的物理性质的变化规律:总结化学性质:随核电光500℃卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI光500℃卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应

同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。?思考与交流:规律：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失?思考元素周期表第三课时元素周期表第三课时①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。②用符号表示组成原子的微粒关系

质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)应用：质量关系：①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。质量数(A)核素与同位素概念：

右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H

、12H、13H。属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。

核素与同位素概念：

右图有三种原子，核内都只有一个质

核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素(1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；

(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的同位素特性：同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的（核素）原子。核素(1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相又如：碳元素的各种核素

612C、613C、614C；

氧元素的各种核素

816O、817O、818O；

铀元素的各种核素

92234U、92235U、92238U。又如：碳元素的各种核素

612C、613C、614C；

铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧

以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站。重水反应堆以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化放射性C-14射线测定装置放射性C-14射线测定装置A、同位素的相对原子质量：

如：816O的相对原子质量=2.657*10-26kg/[（1/12）*1.993*10-26kg]

=16.00

B、核素的近似原子质量：如：

816O的近似相对原子质量为16。A、同位素的相对原子质量：

如：816O的相对原子质量=C、元素的相对原子质量：

如：氯元素的同位素有：1735Cl

1737Cl两种，

相对原子质量为

34.969

36.966

原子个数百分比为

75.77%

24.23%

氯元素的相对原子质量=34.969*75.77%+36.966*24.23%

=35.453C、元素的相对原子质量：

如：氯元素的同位素有：1735D、元素的近似相对原子质量：

如：氯元素的近似