陕西省宝鸡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

宝鸡教育联盟2022~2023学年度高二第一学期期末质量检测化学(理科)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4．本卷主要考查内容：选修4。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A.铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性B.反应在低温下能自发进行C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是发生了电化学腐蚀D.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”2.已知kJ·mol，则含80.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量A.等于57.3kJ B.小于57.3kJ C.小于114.6kJ D.等于114.6kJ3.如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量4.下列化学用语表示不正确的是A.醋酸的电离：B.硝酸铵的水解：C.硫酸氢钠熔融时的电离：D.碳酸钙的溶解平衡：5.某学生欲实现(稀)的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是()A. B. C. D.6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时加入催化剂 B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内转化率一定最低7.金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是A.整个反应快慢，由状态2反应决定B.C.在中间产物中状态最稳定D.的活化能为：8.常温下，电离常数mol⋅L、mol⋅L。现有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL0.1mol⋅LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol⋅L溶液丙1000mL含HCOONa、各0.05mol的溶液溶液中酸分子数关系正确的是A甲=乙=丙 B.丙<乙<甲 C.甲<乙<丙 D.甲<丙<乙9.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛的应用。下列有关说法中错误的是A.装置①研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为B.装置②研究的是电解溶液，a电极上有黄绿色气体生成C.装置③研究的是电解饱和食盐水，选用阳离子交换膜D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应10.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮(Li-N)电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池在充电时发生反应：。下列说法不正确的是A.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径B.放电时，由甲电极向乙电极迁移，并在多孔碳布表面生成C.充电时，甲接外接电源的负极，发生还原反应D.放电时，乙电极上发生的反应为11.考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl下列分析不正确的是A.氧气是正极反应物 B.铜锈的成分与氧气浓度、pH有关C.图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol·L和0.01mol·L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8电离出的能力比的强C在2mL0.1mol·L的溶液中先滴入几滴0.1mol·L溶液有白色沉淀生成，再滴入0.1mol·L溶液，又出现黑色沉淀D常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：A.A B.B C.C D.D13.图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（）A.制H2时，连接K1B.制O2时，电极3的反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-C.交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程14.用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是A.a点离子浓度：B.b点溶液中存在：C.b点的混合溶液pH不可能等于7D.从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小二、非选择题：本题共5大题，共58分。15.2022年4月16日，中国航天员搭乘“神舟十三号”从空间站重回祖国怀抱，创造了多项中国航天纪录。火箭燃料有液氢、乙炔()、甲烷、煤油、肼()等。回答下列问题：（1）氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后者使用的是液氧。①火箭中不能使用液化空气，原因__________________。②已知：(ⅰ)kJ·mol(ⅱ)kJ·mol(ⅲ)kJ∙mol(ⅳ)kJ∙mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________。（2）“神舟十三号”使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()作推进剂。与的燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。（3）某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。①甲中通甲烷气体的电极反应式是__________________。②乙装置中电解的总离子方程式为__________________。16.是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题：（1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的_____(填“>”“<”或“=”)0。（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中(mol·L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃)时间0s10s20s30s40s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数______，丙容器的反应温度a______(填“>”“<”或“=”)400。（3）已知：。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。①在催化剂A的作用下0~4min的______。②该反应活化能、、由小到大的顺序是____________，理由是____________。③下列说法不正确的是______(填字母)。a．使用催化剂A达平衡时，值更大b．升高温度可使容器内气体颜色加深c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡17.室温下，有浓度均为0.2mol·L的下列五种溶液：①HCl溶液、②NaCl溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，已知室温下电离常数：；，。回答下列问题：（1）上述溶液中，水的电离被抑制的是______(填序号，下同)，水的电离被促进的是______。（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为______。（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④(填“>”“<”或“=”)。（4）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL稀释后的待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L的NaOH标准溶液滴定。Ⅰ．为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为______。达到滴定终点的现象为____________。Ⅱ．在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______(填标号)。a．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管Ⅲ．经3次平行实验，达到滴定终点时，平均消耗NaOH标准溶液20.20mL，则溶液①稀释后的精确浓度为______mol⋅L。18.利用低品位软锰矿浆(主要成分是，还有少量的、等)吸收含的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH7.62.73.88.3完全沉淀时的pH9.73.74.7(≥8.5溶解)98（1）用石灰浆调节pH的范围是_______；若溶液中的离子浓度为时可认为该离子已被除去，则的_______。（2）氧化的主要目的是_______，反应的离子方程式为_______。（3）用化学平衡原理解释pH≥8.5时溶解的原因：_______。（4）在隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？_______(填“是”或“否”)，其原因是_______。19某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则B极电极反应式是______。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是______。上述实验进行一段时间后，需向U形管中______，才能