2023年高一化学笔记大全

高中一年級化學章記總結(上)By:驗钞機第一节氧化还原反映一、氧化还原反映的基本概念从得失氧的角度从化合价升降的角度从电子的得失角度氧化剂反映中失去氧的物质反映中有元素化合价减少的反映物反映中得到氧的物质的反映物还原剂元素化合价升高后的生成物物氧化剂元素化合价减少后的生成物物物三、氧化还原反映电子转移的表达入入(浓)1.不同物质不同元素之间的氧化还原反映例：3MnO₂+6KOH+KClO₃==3K₂MnO₄+5.相同物质相同元素同一价态(即歧化反映)七、氧化还原反映中的基本规律及应用弱。特例：氧化性HC1O>HCIQ>HC1O1)根据金属活动性判断 金属性减弱，单质还原性减弱 阳离子氧化性增强单质氧化性减弱阴离子还原性增强③根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物【即强制弱规律】2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnC1₂ClFe:0价→+3价0价→+2价2)找出两个变化：1个(mo1)氧化剂化合价的变化值(△Mo);1个(mol)还原剂化合价的B.零价配平法配平方法：假设氧化产物就是氧化剂，还原产物就是还原剂，从方第二节离子反映一、电解质与非电解质NaHSO₄==Na¹+H¹+SO²(水溶液)NaHSO₄==NaHSO3)弱电解质的电离：部分电离，用“”连接写】二、离子反映1.定义：凡是有离子参与或者生成的反映都叫做离子反映2.实质：总是有某种离子的浓度发生改变3.离子反映的类型及发生的条件发生的条件：A.有难溶物生成B.有弱电解质生成C.有易挥发的物质或气体生成4.离子方程式1)定义：用实际参与反映的离子符号来表达离子反映的方程式2)意义：①体现了离子反映的实质；②体现了化学反映的质量守恒、电荷守恒；③体现了同一种类型的反映的规律。3)离子方程式基本书写环节①对的写出化学式b、单质、气体、氧化物、难溶物和弱电解质均保存化学式③④③删去方程式两边相同的离子④检查电荷、质量是否守恒三、常见离子的检查离子符号先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸同上无沉淀生成；溶液与稀盐酸反映生成CO₂先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液H生成白色沉淀生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀生成白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，①在Fel₂溶液中通入少量Cl₂②在FeI₂溶液中通入过量Cl₂③在FeBr₂溶液中通入少量Cl₂④在FeBr₂溶液中通入过量Cl₂⑤当FeBr₂溶液中有一半Br⁻变成Br₂时①在NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca(OH)₂溶液②在NaHCO₃溶液中滴入过量的Ca(OH)₂溶液③在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH),溶液至中性,继续滴加Ba(OH)₂溶液至过量。④在NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄²刚好完全沉淀⑥离子间反映生成络合离子时不能共存，如Fe³+与SCN反映生成血红色络合离子第三节化学反映中的能量变化一、放热反映与吸热反映①不可再生能源：煤、石油、天然气、太阳能；②可再生能源：水能、风能、地热能、潮汐一、钠的物理性质4Na+O₂==2Na₂O(白色固体)③钠与硫单质反映：2Na+S==Na₂S(爆炸)(1)反映原理：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂T钠的密度比水小反映放热；钠的熔点低小球不断地游动反映产气愤体推动其游动①钠与盐溶液的反映：钠先与水反映，生成的氢氧化钠再与盐反映三、钠在自然界的存在和重要用途一、氧化钠和过氧化钠-1类别色、态白色固体淡黄色粉末与水反映H与CO₂反映与盐酸反映Cl==2NaCl+H₂O0①做供氧剂：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂(潜水艇制氧原理)③做漂白剂1.物理性质：白色易潮解的固体；极易溶于水，溶于水放出大量热。2.化学性质(1)使指示剂变色(碱的通性):使酚酞试剂变红，使石蕊试剂变蓝(2)与酸发生中和反映，生成盐和水：2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O(3)与酸性氧化物反映生成盐和水：CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O(4)与某些盐反映：①碱+弱碱盐==弱碱+强碱盐，如：NaOH+NH₄Cl==NaC1+NH₃·H3.氢氧化钠的保存：应密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，应用橡三、碳酸钠和碳酸氩钠 字式俗名顶巴、人态本杨已细小自体溶群性芴浴水牧劳溶丁水友酸反映快慢产生速度慢，生成的CO₂少产生速度快，生成的CO₂多NaHCO*Ge6O;ONaOHNaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+Naz(eo2NaH热想定任想延，小勿分胜文热芴分脏☆

☆碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别第三节碱金属元素一、碱金属的物理性质递变性：①密度：锂<钾<钠<铷<铯②熔沸点：锂>钠>钾>铷>铯二、碱金属的化学性质三、碱金属的焰色反映1.焰色反映的定义：很多金属或它们的某些化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊3.焰色反映实验的操作环节：洗(用稀盐酸洗涤)——烧——蘸——烧——观——洗——烧第三章物質的量第一节物质的量一、物质的量☆注意：①"物质的量"是一个整体名词，不可分开；②微粒涉及：原子、分子、离子、电二、阿伏加德罗常数3.微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)之间的关系N=n×NA3.摩尔质量与化学式量(相对分子质量或相对原子质量)的关系：(2)运用摩尔质量可以求一定物质的量的物质所具有的质量；(3)运用摩尔质量可以求一个分子或原子的质量。第二节气体摩尔体积一、决定物质体积的固素三、标准状况下的气体摩尔体积2.标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，单位物质的量的仟何气体所占的体积都约为22.4L/mol,即V=22.4L/mol。XM÷NA1)建立质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系网络2)可以求标准状况下气体的密度：3)可以用于方程式的计算四、阿伏伽德罗定律及其推论五、平均摩尔质量(.M推导：由于mi=ni×M:m₂=n₂×M₂m3=n₃×M₃~~~平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量x该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数)六、十宇交叉法原理若用A、B表达混合物中的两种组分，用nʌ、nB分别表达A、B两组分的物质的量，MMA、Ma分别表达A、B两组分的摩尔质量，用表达它们的平均摩尔质量，这有如下关系图：(假设MA>MB)AB第三节物质的量浓度一、物质的量浓度②与物质的量浓度的关二、一定物质的量浓度的溶液的配制1.实验目的：配制500mL,0.4mol/L的氯化钠溶液2.实验器材及用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶(500mL)、胶头滴管(2)易潮解的物质直接放在纸上称量→偏小第一节氯气一、氯气的物理性质②标准状况下的密度为3.17g/L,比空气的密度大③氯气易液化(-34.6℃)二、氯气的化学性质(1)3C13(氯气少量)5(氯气过量)Cl₂+H₂==2HC1(爆炸)(1)关于氯水(2)关于次氯酸(HC1O)A.次氯酸是极弱的酸，其酸性小于碳酸(H₂CO₃)(3)关于漂白原理原理吸附类型实例活性炭(1)与NaOH:Cl₂+2NaOH=z=NaCl+NaCIO+H₂O(常温)(3)与Ca(OH)₂:2C12+2Ca(OH)₂==CaC1₂+Ca(C1O)₂+2H₂O5.关于漂白粉(漂粉精)(3)起漂白作用的原理：Ca(CIO)z+H₂O+CO₂(少量)==CaCO₃L+2HClOCa(C1O)z+2H₂O+2CO₂(过量)==Ca(HCO₃)2↓+2HClO饱和NaCl溶液浓H₂SO₄NaOH溶液F₂F固体淡黄绿色紫黑色(2)用蘸有浓氨水的玻璃棒置于瓶口，若有白烟生成，则证明已满7.氯离子的检查一、原子结构逐渐加深密度熔沸点溶解度(水)趋于逐渐减小2.特性水四氯化碳(CCl₄)苯汽油I₂I紫红色紫红色紫红色①溶质在萃取液中的溶解度要远远大于在原溶剂总的溶解规律：卤素单质与金属反映，若金属有变价，除I₂外均可将其氧化成最高价态。△△