【公开课】反应热++第2课时+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节

反应热第2课时

焓变第一章化学反应的热效应1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变来表示。3．知道中和反应反应热的测定方法。知识回顾1、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____，简述理由：_________。

【答案】

（1）环形玻璃搅拌器

（2）偏小

（3）

不相等

相等

中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应

生成1mol水时的反应热，与酸碱的用量无关焓

与

焓

变03

化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能U(包括分子动能、势能等)发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

为了描述等压条件下的反应热、科学上引入一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。3.1焓1.定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：J/mol或kJ/mol2.影响因素：①物质的种类、数量和聚集状态；

②体系的温度、压强【注意】焓是一个与内能有关的物理量，是物质固有的性质，与密度相似。3.2焓

变1.定义：生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。

2.表达式：

ΔH=H(生成物)

-H(反应物)反应热在______________等于焓变，用______表示。等压条件下ΔHΔH表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”。化学反应中焓的变化宏观分析反应物具有的总能量高生成物具有的总能量低化学反应向环境释放能量放热反应∑H

(反应物)＞∑H(生成物)根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0图示∆H<0

ΔH=H(生成物)

-H(反应物)当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0化学反应中焓的变化宏观分析生成物具有的总能量高反应物具有的总能量低化学反应从环境吸收能量吸热反应∑H

(反应物)＜∑H(生成物)图示∆H>0

ΔH=H(生成物)

-H(反应物)3.2焓

变放热反应吸热反应当体系吸热时其焓增大，ΔH

为

，即ΔH____。当体系放热时其焓减小，ΔH

为______，即ΔH____。负值＜0正值＞0焓(H)焓(H)

ΔH=H(生成物)

-H(反应物)新课讲解【例1】在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=－184.6kJ/mol【例2】在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。(4)焓变的表示方法化学反应的本质及特点化学反应物质变化反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成能量变化吸收能量放出能量热效应差值化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。3.3反应热的微观实质H2+Cl2=2HClQ吸收=436+243=679kJ/mol反应热△H=679-862=-183kJ/molH2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol

2×(431kJ)=862kJ/molH（kJ/mol）反应历程Q放出=431×2=862kJ/mol

E放E吸E放E吸是断开反应物中所有化学键需要吸收的总能量，即反应物的总键能；E放是形成生成物中所有化学键需要放出的总能量，即生成物的总键能。∆H

＝反应物的总键能(E吸)

-生成物的总键能(E放)ΔH<0ΔH>0——反应热与焓变知识梳理☆从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：E吸放热反应吸热反应【例1】依据信息估算2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的反应热∆H＝？

∆H(估算)＝E

(吸收）－E

(放出）＝2×436kJ/mol＋498kJ/mol－4×463.4kJ/mol＝−483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

∆H＝？2H2O24H2O2H2O1molH2(g)中的H－H键断裂吸收436kJ能量1molO2(g)中的化学键断裂吸收498kJ能量形成H2O(g)中1molH－O键释放463.4kJ能量考点一物反应热焓变ΔH的计算方法(1)根据物质具有的能量计算____________________________(2)根据键能计算及注意事项

ΔH=E总能量(生成物)-E总能量(反应物)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量注意事项①需明确反应中断键和成键情况如反应SiO2(s)+4HF(aq)

SiF4(g)+2H2O(l)中，1molSiO2参加反应时，反应中断裂Si—O键、H—F键各4mol，形成Si—F键、H—O键各4mol。②需明确各物质的结构式如H2O的结构式为H—O—H，NH3的结构式为 ，CH4的结构式为，所以1molH2O、NH3、CH4中分别含有2molH—O键、3molN—H键、4molC—H键。然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。考点一物反应热焓变ΔH的计算方法③注意特殊物质的化学键(下表中化学键的物质的量均为1mol物质所含)常考物质化学键化学键的物质的量/molO2O

O1N2NN1CO2C

O2SiSi—Si2SiO2Si—O4P4(白磷)P—P6N2H4N—N1N—H41．拆开1molH－H、1molN－H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

。1molH2生成NH3的反应热约为

。ΔH

=-92kJ/molΔH

=-30.7kJ/mol巩固练习课堂检测2.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH

=+1.9kj/mol

判断石墨、金刚石哪个更稳定？金刚石石墨物质能量、键能与稳定性的关系：1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定2.物质能量越低，物质越稳定石墨更稳定微提醒

3.反应A+B=C(ΔH<0)分两步进行:

①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是B1．下列说法正确的是(

)A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C2．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(

)A．该反应每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B放出akJ能量B3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(

)A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－1B4．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是(

)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应BΔH1＞ΔH3

＞ΔH2Q2＞Q3

＞Q1巩固练习6．若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别