2021年中考化学专项训练-酸碱盐复习

备战2021中考化学专项训练一一酸碱盐复习

一、中考目标

1、掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因

2、认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用，会用酸碱指示剂和pH

试纸检验溶液的酸碱性

3、掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物

4、掌握复分解反应发生条件的判断；掌握离子的检验方法；学会鉴别常用化肥

5、掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用

二、知识框架

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三、重难点与易错点

考点1酸、碱与酸碱指示剂的作用

酸性碱性

紫色石蕊变红色变蓝色

无色酚醐不变色变红色

..特别提醒

①指示剂遇到酸、碱变色，是化学变化；指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。②酸一定

是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸；碱一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱

考点2常见的酸

1.酸的特性和用途

浓盐酸浓硫酸

吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸的质量增加；

挥发性：打开瓶口，出现白雾；

原因：吸收空气中的水蒸气。

特性原因：挥发出HC1气体与空气中

脱水性：（强烈腐蚀性）有机物中的氢、氧元素以

的水蒸气结合形成盐酸小液滴

水的形式脱出，只剩下黑色的碳

用来除铁锈；人体胃液中含有盐

用途常用作干燥剂；是重要的化工原料

酸，用来消化食物

变化敞口放置，质量变小，浓度变小敞口放置，质量变大，浓度变小

、特别提醒

①浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上

3%〜5%的碳酸氢钠溶液。②稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水里，并不

断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里（记为：酸入水，不断搅）。

2.酸的化学性质

化学性质稀盐酸（HC1）和稀硫酸（H2so4）

与酸碱指示

紫色石蕊溶液变红色一；无色酚色溶液、不变色.

剂的作用

与活泼金属酸+活泼金属一盐+氢气

的反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（置换反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

酸+金属氧化物一盐+水

与金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3氏0（除铁锈）

的反应Fe2Ch+3H2sC>4=Fe2（SO4）3+3H2O（除铁锈）

（复分解反应）CuO+2HC1=CUC12+H2O

Cu0+H2SO4=CUSO4+H2O

酸+碱一盐+水

与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

（复分解反应）

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

酸+盐一（新）盐+（新）酸

与盐反应

CaCO+2HCl=CaCl+HO+C0t

（复分解反应）3222

BaCL+H2so4=BaSO41+2HC1

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、特别提醒

酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H+（也可以说，酸的通性实质是氢

离子的性质），同样由于不同的酸离解出的酸根离子不同，所以不同的酸化学性质也存在差

异，如硫酸可与硝酸钢反应，盐酸却不与硝酸钢反应等。

常见的碱

1.碱的性质和用途

氢氧化钠氢氧化钙

俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水

吸水性吸收空气中的水蒸气而潮解不吸水

腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性

工业制法

Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

保存及密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与密封保存；易与空气中的二氧

原因空气中的二氧化碳反应而变质化碳反应而变质

作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用

建筑材料，配制农药波尔多液，

用途于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，

改良酸性土壤

可去除油污

、特别提醒

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上

硼酸溶液。氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。②用天

平称取氢氧化钠等易潮解的物质时，应该放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上称量。

2.常见碱的化学性质

化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]

与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝；无色酚酸溶液变红

碱+非金属氧化物一盐+水

2NaOH+CO=NaCO+HO(用于吸收CO2)

与非金属氧化物的反应2232

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2CX用于检验CO2)

（C02>S02、SO3）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

碱十酸一盐+水

与酸反应（中和反应，也属于复

2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2HO

分解反应）2

NaOH+HCl=NaCI+H2O

碱+盐—*(新)盐+(新)碱

与盐反应（复分解反应）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

Ca(OH)2+Na2co3=CaCO31+2NaOH

、特别提醒

①碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有0H（也可以说，碱的化学通性实质

是氢氧根离子的性质），同样由于不同的碱解离出的阳离子不同，所以不同的碱化学性质也

存在差异，如氢氧化钙可与碳酸钾反应，氢氧化钠不与碳酸钾反应等。

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、归纳总结

酸和碱的化学通性，可借助于左右手进行记忆:

谐音记忆为：左手酸、右手碱，右手有点“残”（有四个手指头），双手搞定酸和碱。

考点4常见的盐

1.盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。（特殊的钱盐）

2.几种重要的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式NaClNa2c。3NaHCO3CaCOa

俗称食盐苏打、纯碱小苏打石灰石

溶解性易溶易溶能溶不溶

酸碱性中性碱性碱性

主要食用调味剂、配用于玻璃、造纸、焙制糕点、治疗建筑材料、补钙

用途制生理盐水纺织和洗涤剂胃酸过多剂

特别提醒

①盐的组成元素中不一定有金属元素，特殊的镂盐。②化学中的盐是一类物质，而生活

中的盐是特指食盐。③工业盐是指含有亚硝酸钠等会影响人体健康的，亚硝酸钠是一种有毒

的盐，外观与味道和食盐极为相似，人们容易误食而中毒。

3、盐的化学性质

化学通性反应类型

通式金属十盐一＞（新）金属+（新）盐

与金属反应

化学Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应

（强换弱）

方程式

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

通式酸+盐一＞（新）盐+新（酸）

与酸反应化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02t

BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HC1

通式盐+碱一＞（新）碱+（新）盐

与碱反应化学方程式复分解反应

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I

通式盐+盐一＞（新）盐+（新）盐

与盐反应化学方程式

BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl

AgNCh+NaCl-AgCl]+NaNCh

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、特别提醒

①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶。②碳酸盐(含有CO；、HCO3)与酸反应，生

成的H2c03会分解为H2O和CO2，即生成物是盐、水、二氧化碳气体。③盐是由阳离子和

阴离子构成的，所以盐的化学性质既具有构成其阳离子的性质，又具有构成其阴离子的性质。

之他5复分解反应

1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.通式：AB+CDTAD+CB。

3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。

【温馨提示】①酸、碱、盐之间发生的反应多为复分解反应。②由两种化合物发生反应

生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱+非金属氧化物一＞盐+水，该反应

不属于复分解反应。

4.复分解反应的类型

反应类型反应物条件生成物条件

酸+盐—>新酸+新盐

盐可溶(除碳酸盐外)；

例：CaCO+2HCl=CaC12+HO+CO2t

32酸需可溶

BaC12+H2SO4=BaSO4\+2HC1

酸+碱==盐+水具备下列三个条

酸、碱至少有一种可溶

例：HC1+NaOH=NaCl+H20件中至少一个：

酸+金属氧化物=盐+水①有沉淀生成

酸溶于水即可

②有气体生成

例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

碱+盐=新碱+新盐③有水生成

二者都要可溶

例：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

盐+盐=两种新盐

二者都要可溶

例：CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

5.酸、碱、盐的溶解性规律

(1)酸：初中范围内所学的酸均溶于水。

(2)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化节贝、氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其他均不溶于水。

(3)钾盐、钠盐、镂盐及硝酸盐均易溶于水。

(4)盐酸盐：除氯化银不溶于水外，其他的均易溶于水。

(5)硫酸盐：除硫酸锁不溶于水，硫酸钙、硫酸银、硫酸铅微溶于水外，其他的均易溶于水。

(6)碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镀易溶于水，碳酸镁微溶外，其他的均不溶于水。

考点6中和反应

定义酸跟碱作用生成盐和水的反应

实质酸中氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水(或水分子)H++0H-=H20

①农业上用熟石灰改良酸性土壤；

应用②医疗上用碱性药品中和过多胃酸；

③废水处理：用酸中和碱性废水(或碱中和酸性废水)处理达标再排放

Z特别提醒

①生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱。②并不是

所有的中和反应都没有明显的现象，有些中和反应无需酸碱指示剂即可判断发生了反应。

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2、酸碱度的表示法——pH

pH与酸碱度溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱程度）用pH表示，范围在0~14之间

pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；

pH与酸碱性pH=7,溶液呈中性；

pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

使用pH试纸或pH计、将pH试纸（干燥的）放在白瓷片（或玻璃片）上，用

pH的测定胶头滴管吸取（玻璃棒蘸取）待测液滴在pH试纸上，待pH试纸完全显色后再

与标准比色卡对比，读出pH（整数）

①农业上，测定土壤的pH,了解土壤的酸碱度；

pH的应用②测定雨水的pH,了解空气的污染情况；

③实验室测定pH,了解溶液酸碱性的强弱

、特别提醒

①测定pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，以免污染试剂。②用pH试纸测定得到

的数值，只能是整数。③测定pH时，pH试纸不能用水湿润，湿润后酸性溶液的测定结果

偏大，碱性溶液的测定结果偏小，中性溶液的测定结果无影响。

化肥

1.常见化肥的分类：该化肥为植物生长提供氮、磷、钾三种元素，如果只能提供这三

种元素中的氮（磷或钾）元素，则属于氮肥（磷肥或钾肥），如果能提供这三种元素中的至少两

种，则属于复合肥。

2.常见化肥的作用：可简记为“氮磷钾，叶根茎”。

种类作用判断现象

NH4HCO3、NH4Ck促进作物的茎、叶生长

氮肥NH4NO3、(NH4)2SO4>茂盛，叶色浓绿，提高叶色发黄，说明缺氮肥

蛋白质的含量

CO(NH2)2

促进作物生长、根系发

Ca(PO)>Ca(H2Po4)2抗寒、抗旱能力差，说

磷肥342达，增强作物的抗寒、

和CaSCU、钙镁磷肥明根系短小，缺磷肥

抗旱能力

促进作物新陈代谢和生

长，使作物茎杆粗硬，叶边发黄，易倒伏，说

钾肥K2so4、KCkK2CO3

增强作物抗病虫害和抗明代谢能力差，缺钾肥

倒伏能力

KNO3、(NH4)2HPO>

复合肥4同时提供多种营养素

NH4H2PO4

3.常见化肥的鉴别

（1）氮、磷、钾肥的鉴别

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉状

大多不溶于水或部分

加水全部溶于水

溶于水

铉态氮肥放出具有

无具有刺激性气味

加熟石灰刺激性气味的氨气

的氨气放出

（尿素除外）

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22

(2)铁盐的鉴别(NH：的检验)(特殊离子的检验H+、OH、Cl,SO4>CO3,HCO3)

①将某物质与熟石灰混合研磨，能产生有刺激性气味的气体，判断该物质可能含有NH：。

②某物质与碱共热，将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明该物质

含有NH；•

4.化肥的合理施用

(1)钱态氮肥不宜和碱性物质共同施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，使肥

效降低。如硝酸镀与熟石灰反应的化学方程式为

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3t+2H2O<,

(2)化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化

肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

拓展8.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

(1)氢氧化钠变质的探究

①变质原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

②检验方法：实质是检验是否存在碳酸钠。

加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。

反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

③探究NaOH是否完全变质：实质是检验是否含有氢氧化钠。

设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCb，过滤，向滤液中滴加无色酚煎溶液，

若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。

\特别提醒

碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，要检验碳酸钠溶液中是否存在有氢氧化钠，应该先检

验并除去碳酸钠，该过程中，不能除去氢氧化钠，也不能引入新的碱。

④除去部分变质的氢氧化钠中的Na2co3：将BaCb溶液滴入变质的NaOH溶液中，直

到不再产生沉淀为止，过滤。

【实验拓展】NaOH变质是由于与空气中C02发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。

(2)氢氧化钙变质的探究

①变质原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O»

②检验方法：加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质；反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2t。

、特别提醒

由于Ca(0H)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(0H)2溶液［或Ca(0H)2固体溶于水后］

是否有白色不溶物来判断Ca(0H)2是否变质。

③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质

设计方案:取己变质的氢氧化钙样品加水充分溶解，向其中滴加无色酚酰溶液，若变红，

则说明Ca(OH”部分变质；若不变红，则说明Ca(0H)2全部变质。

【实验拓展】氢氧化钙变质是由于与空气中的C02反应的缘故，因此应密封保存氢氧

化钙。

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知识整合——构建物质网络

1.含钠化合物之间的转化

常见的盐

2.含钙化合物之间的转化

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四、典型例题

二3--酸、碱与酸碱指示剂的作用

例1下列物质的溶液能使无色酚醐变红色的是（）

A.醋酸B.氨水

C.蔗糖D.氯化钠

例2下列物质可使紫色石蕊溶液变红色的是（）

A.干冰B.酒精C.纯碱D.氨水

1.下列“水”能使无色酚醐溶液变红的是（）

A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水

2.下列是生活中常见物质的pH,能使酚醐溶液变红的物质是（）

A.柠檬汁2.4B.西瓜汁5.6C.食盐水7.0D.炉具清洁剂12.5

3.能与滴有酚酰的Ba（OH）2溶液反应，且当恰好完全反应时，溶液不再显红色的物质

是（）

A.NaCIB.Na2cO3C.K2SO4D.C11SO4

4.如图为四种物质间的反应关系，两圆相交部分（A、B、C、D）表示主要反应现象，其

中描述不正确的是（）

A.无明显现象B.有气泡生成C.产生白色沉淀D.紫色溶液变蓝

、方法技巧

记住常用酸碱指示剂的变色情况，根据滴入指示剂后溶液颜色变化推断溶液的酸碱性,

或根据溶液的酸碱性推测滴入指示剂后溶液颜色的变化，特别注意不能使酚配变色的溶液

可能是中性溶液，也可能是酸性溶液，但一定不是碱性溶液

二一一常见的酸、碱的性质和用途/

例3下列物质不能与稀硫酸反应的是（）------------;1—

A.NaOHB.KC1C.Na2cO3D.Zn

例4对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了

氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚献溶液滴入氢氧化钠溶液中，

溶液由无色变成_______色。

（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出

该酸的名称：。

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5.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体

C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质

D.氯化钢溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体

6.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）

A.石灰石B.石灰浆

C.生石灰D.熟石灰

7.如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物

质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是—（填编号）。

a.Mgb.Fec.Agd.Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为

（3）若C为纯碱，D为消石灰，则C与D反应的化学方程式为。

（4）将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠（NaHCCh），该反应的反应物有一种。

、方法技巧

常见的酸和碱，一是掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；二是从离

子角度认识酸、碱的性质，如H+一酸的通性，0H一一碱的通性。

命题鬲溶液的酸碱性与pH

例1某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH,他的实验记录一定错误的是

）

A.肥皂水pH=8B.食醋pH=7

C.西瓜汁pH=5D.纯碱溶液pH=10

例2用pH计测得一些物质的pH如下，下列说法中正确的是（）

物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂

PH2.95.86.47.612.5

A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.胃酸过多的人应少饮苹果汁

C.炉具清洁剂可除水垢

D.牛奶比西瓜汁的酸性强

针对训练1

1.根据实验现象，可以判断某溶液一定呈酸性的是（）

A.滴加酚献溶液显无色的溶液B.常温下，pH<7的溶液

C.能够与碱发生反应的溶液D.滴加石蕊溶液显蓝色的溶液

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2.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围,

某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（）

作物水稻茶树玉米马铃薯

pH6.0〜7.05.0〜5.57.0〜8.04.8〜5.5

A.水稻B.茶树C.马铃薯D.玉米

3.欲使pH为4的某溶液的pH变为10,可采用的措施是（）

A.加NaOH溶液B.蒸发水浓缩溶液C.加水稀释溶液D.加适量酸

4.25℃时，pH=2的硫酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合溶液的温度

T,然后再测定混合液的pH（25°C）。下列判断合理的是（）

A.T=25℃pH=7

B.T=25℃2<pH<13

C.T>25℃pH=14

D.T>25℃2<pH<13

、方法技巧

根据溶液酸碱性与pH关系进行判断，比较不同溶液酸碱性的强弱，实质是比较对应溶

液的pH,需特别注意的是，酸性溶液无论如何稀释都仍然是酸性溶液，碱性溶液无论如何

稀释都仍然是碱性溶液（即稀释不变性）。

命题目与酸碱中和反应有关的计算

例3"二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其

溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢

氧化钠固体的质量为g»

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共

消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+（选填

或）Cl"o

针对训练2

5.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7,贝lj（）

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

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6.实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯

中配制了8glO%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴

入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)配制8g10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为___go

(2)计算该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

(3)当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为—go

、方法技巧

一般，初中化学计算所涉及的中和反应，在恰好完全反应时溶液显中性，对应溶液pH

为7,对图象题，抓住pH为7的点对应的数据进行分析计算。

命题点5常见盐的性质和用途

例1下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是()

A.Na2c。3溶液呈碱性

B.NaHCCh可用于烘焙糕点

C.“纯碱”是碳酸钠的俗名

D.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同

例2化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()

A.碳酸钙常用于建筑材料，也可以做补钙剂

B.用氢氧化钠中和酸性土壤

C.农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放

D.氯化钱与熟石灰不能混合使用

1.若Ca(HCO3)2是某硬水中的含钙化合物，煮沸时发生反应：Ca(HC03)2=2CaCO3I+

CO2t+H2O,下列由该反应获得的信息中，错误的是()

A.Ca(HCO3)2难溶于水

B.Ca(HCO3)2受热容易分解

C.明显现象是产生白色沉淀

D.水垢的主要成分是CaCO3

2.下列有关物质用途的说法中，错误的是()

A.氯化钠用于配制生理盐水B.氢氧化钠用于厨房清除油污

C.用亚硝酸钠替代食盐烹调食物D.小苏打用于治疗胃酸过多

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3.现有盐酸和CaCL的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2c0.3溶液，生成沉淀质量与滴入

Na2cCh溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.滴加碳酸钠溶液质量为0〜a时，为盐酸和碳酸钠的反应

B.滴加碳酸钠溶液质量至6时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大