第03讲 化学反应速率 （人教版2019选择性必1）（解析版）

第03讲化学反应速率1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。3.证据推理与模型认知：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。4.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。一、化学反应速率及其测定(1)测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。(2)测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学反应速率的计算和比较1．化学反应速率的计算(1)公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)特别提醒①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，v(反应物)＝eq\f(－Δc(反应物),Δt)v(生成物)＝eq\f(Δc(生成物),Δt)(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。对于一个化学反应：mA＋nB=pC＋qD，v(A)＝－eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)＝－eq\f(Δc(B),Δt)，v(C)＝eq\f(Δc(C),Δt)，v(D)＝eq\f(Δc(D),Δt)，且有：eq\f(v(A),m)＝eq\f(v(B),n)＝eq\f(v(C),p)＝eq\f(v(D),q)。(3)“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：a．写出有关反应的化学方程式；b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；c．根据已知条件列方程计算。反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)起始浓度/mol·L－1abc转化浓度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某时刻(ts)浓度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化学反应速率的定义式求算v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。②计算中注意以下量的关系。对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；转化率＝eq\f(c(转化),c(起始))×100%。2．化学反应速率的比较方法(1)定性比较通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。(2)定量比较①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。三、影响化学反应速率的因素1．内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。2．定性探究影响化学反应速率的外界因素影响因素实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度升高温度，化学反应速率增大催化剂催化剂能加快化学反应速率3．外因(1)在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。催化剂可以改变化学反应速率。(2)大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。(3)压强对化学反应速率的影响①研究对象——气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大。②影响规律对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。(4)其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。四、活化能1．有效碰撞理论(1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如2HIH2＋I2的2个基元反应为2HI→H2＋2I·、2I·→I2。(2)反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。(3)基元反应发生的先决条件基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。(4)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。(5)活化能和活化分子①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。2．基元反应发生经历的过程3．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释(1)浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。(2)压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。(3)温度：微观解释：升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。(4)催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的几率增加→反应速率加快。考点一化学反应速率及其数学表达式的应用例1．在容积为1L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol·L-1。下列对反应速率的表示中正确的是A．2min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol·min-1B．2min末的反应速率，用A表示为0.4mol·L-1·min-1C．2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1D．2min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大【答案】A【解析】经2min后，A的浓度减少了0.8mol·L-1，则2min内B减少了0.6mol，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol•min-1，A正确；2min末时的反应速率为即时速率，用A表示为0.4mol/(L·min)是2min内的平均速率，B错误；B物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，C错误；用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式的化学计量数之比，由于反应物的浓度逐渐降低，所以在这2min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率也是逐渐减小的，D错误；故选A。考点二化学反应速率与化学计量数关系的应用例2．已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说法正确的是A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6【答案】B【解析】A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3mol/(L·min)，B正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C错误；反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率比值为3：2：1，D错误；故选B。考点三化学反应速率大小比较例3．下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是A． B．C． D．【答案】C【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，在同一成同一单位，然后比较大小.A．；B．；C．；D．；综上所述，反应最快的C项，故选C。考点四化学反应速率图像分析例4．用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．X点的v(正)>Y点v(正)B．曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化C．0~4min，CO2的平均反应速率为0.030D．NO2的平衡转化率为30%【答案】A【解析】由图可知，X点后反应继续正向进行，则X点的v(正)>Y点v(正)，选项A正确；由图可知，ABC浓度变化之比为0.06:0.06:0.03=2:2:1，结合化学方程式可知，曲线C表示的是体系中N2的浓度变化，曲线A表示的是体系中CO2的浓度变化，选项B错误；结合B分析，0~4min，CO2的平均反应速率为，选项C错误；曲线B表示的是体系中NO2的浓度变化，NO2的平衡转化率为，选项D错误。故选A。考点五活化分子与有效碰撞理论例5．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成【答案】A【解析】增大反应物浓度，可以提高活化分子数，但活化分子百分数不变，A不正确；温度升高，分子碰撞频率增加，活化分子数、活化分子百分数都提高，反应速率增大，B正确；选用适当的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增大活化分H+和OH-的反应速率非常大，反应几乎在瞬间完成，则表明反应的活化能接近于零，D正确；故选A。考点六外界因素对化学反应速率的影响例6．工业生产硝酸涉及反应：，下列说法正确的是A．若反应速率分别用、、、表示，则B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C．恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大【答案】B【解析】氨气和氧气二者速率之比等于其化学计量数之比，则，A错误；加入催化剂可降低反应的活化能，正、逆反应速率同时加快，B正确；恒温恒容时，若充入反应物以增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，反应速率加快；若充入不参与反应的气体以增大压强，单位体积内活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，C错误；达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误；故选B。考点七化学反应速率影响因素的相关综合例7．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋2B(s)

ΔH＞0，若0～10s内c(C)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1，则下列说法正确的是A．0～10s内用B表示的平均反应速率为v(B)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(C)由0.1mol·L－1降到0.04mol·L－1所需的反应时间小于5sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快【答案】D【解析】B为固体，不能用固体的浓度变化表示反应速率，A错误；c(C)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1，所需的反应时间为10s，浓度越小，反应速率越慢，所以c(C)由0.1mol·L－1降到0.04mol·L－1所需的反应时间一定大于5s，B错误；升高温度，反应物分子碰撞的次数增多，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，各气体的浓度增大，化学反应速率加快，D正确；故选D。1．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为A．0.2mol/(L·s) B．0.5mol/(L·min) C．0.02mol/(L·s) D．0.05mol/L【答案】A【解析】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2mol/L，所以其反应速率为，故选A。2．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④＜③=②＜① B．④>③>②>①C．④>③=②>① D．①>②>③>④【答案】C【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快（速率单位统一），则①=0.0075；②=0.2；③=0.2；④=0.225，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选C。3．一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为A． B． C． D．【答案】A【解析】若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则用NO浓度变化表示的反应速率为v(NO)=，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L∙s)，故选A。4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】5min末已生成0.2molW，则v(w)===0.02mol·(L·min)-1，根据速率之比等于化学计量数之比，v(Z)：v(W)=n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1；答案选A。5．在高效催化剂作用下可发生反应，下列有关该反应的化学反应速率的比较中，错误的是A． B．C． D．【答案】B【解析】，A正确；，B错误；，C正确；，选项D正确；故选B。6．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(O2)=v(NH3)，A错误；根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(NO)，D正确；故选D。7．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为A．A(g)+B(g)⇌C(g) B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)【答案】C【解析】在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比。密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g)，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，它们之间有以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则化学方程式为A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理选项是C。8．有关化学反应速率的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成【答案】D【解析】增大压强(对于气体反应)，相当于减小容器体积，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，故反应速率增大，A错误；温度升高，分子动能增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增多，故反应速率增大，但活化能不变，B错误；选用适当的催化剂，降低反应所需的活化能，使得更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，不是因为分子运动加快，C错误；和的反应活化能接近于零，瞬间碰撞完成，所以反应几乎在瞬间完成，D正确；故选D。9．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石【答案】D【解析】N2和H2合成NH3时，不断分离出NH3，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降低，化学反应速率降低，A错误；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，无法增大反应速率，B错误；Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C错误；大理石与盐酸反应制备CO2，将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，D正确；故选D。10．对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是A．增加C(s)的量，可以加快反应速率B．升高温度，可以加快反应速率C．保持体积不变，充入He，反应速率不变D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢【答案】A【解析】木炭是固体，浓度视为常数，增加C(s)的量不影响反应速率，故A错误；升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确；保持体积不变，充入He，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；容器体积增大，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选A。11．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】A【解析】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①、②、③、④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。12．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。0.0250.0500.0250.0400.0400.120下列说法错误的是A．该反应可能为基元反应B．该反应的速率常数C．当，，650K时的反应速率为D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min【答案】C【解析】由表中数据可知、与v均成正比，m=n=1，，反应物之间可直接反应生成产物，反应可能为基元反应，故A正确；结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040=，，故B正确；由以上分析可知：，当，，650K时的反应速率为，故C错误；在过量的B存在时，反应掉93.75%的A，经历4个半衰期，半衰期为=min=300min，反应掉93.75%的A所需的时间是300min×4=1200min，故D正确；故选C。13．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．曲线a是随时间的变化曲线B．时，C．时，的生成速率大于消耗速率D．时，【答案】D【解析】NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表NO，A项错误；根据图像可知，时NO、NO2、N2O4的浓度相等，B项错误；时，NO2浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误；根据氮元素守恒，时，NO完全消耗，则，D项正确；故选D。14．一定温度下，在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法错误的是A．，生成的平均速率为B．反应时，放出的体积为C．推测上表中的x为3930D．反应达到平衡时，【答案】B【解析】，减少，在此时间段内生成，因此，生成的平均速率为，A正确；由表中数据可知，反应时，减少，即减少，则生成，因此，放出的在标准状况下的体积为，但题中未指明是标准状况，因此无法确定氧气的具体体积，B错误；分析表中数据可知，从开始，每经过，的浓度减少一半，因此，的浓度由减少到时，可以推测上表中的，C正确；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，D正确。故选B。15．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B．温度升高，反应速率加快，活化能不变C．总反应的热化学方程式为D．比和稳定【答案】B【解析】从图中可以看出，反应II中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，A不正确；催化剂一定时，温度升高，活化分子数目增多，反应速率加快，但活化能是不变的，B正确；图中给出的是单个分子在催化剂表面的反应历程，所以总反应的热化学方程式为，C不正确；从图中可以看出，+=，需要吸收吸量，则比和的能量高，稳定性差，D不正确；故选B。16．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是编号时间/浓度/催化剂种类0501001502002501催化剂Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化剂Ⅱ3.001.800.600003催化剂Ⅲ1.500.900.30000A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂ⅠB．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大【答案】B【解析】由表中数据可知,50min内反应物浓度变化：催化剂I作用时为0.60mol/L，催化剂I作用时为1.20mol/L，则反应速率：催化剂Ⅱ>催化剂Ⅰ，所以催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂I，A正确；编号2和3实验的反应速率始终不变，分别为=0.024mol/L，，则编号2实验反应物恰好都消耗完所需时间，编号3实验反应物恰好都消耗完所需时间，B错误；编号2的反应速率始终不变，为=0.024mol/L，C正确；分析反应物浓度对反应速率的影响，应该对比编号2实验、3实验或编号l实验、3实验,根据控制变量法可知，编号2实验和3实验或编号l实验和3实验均有两个变量不同,则不能据此判断反应物浓度与反应速率的关系，D正确；故选B。17．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。编号0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应结束时间/minI2V10202.1II211205.5III2V20500.5下列说法错误的是A．V1=2，V2=2B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1D．其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的【答案】D【解析】探究外界条件对化学反应速率影响需控制唯一变量，三组实验中溶液体积之和不变，所以V1=2，V2=2，A正确；实验Ⅰ、Ⅲ控制唯一变量是温度，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确；实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率，C正确；若改用酸性溶液，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D错误；故选D。18．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．无催化剂时，反应也能进行B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，【答案】D【解析】由图可知，无催化剂时，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A正确；由图可知，相同时间内，使用催化剂I时，生成物的反应速率大于催化剂II，说明反应速率快于催化剂II，反应速率越快，反应的活化能越低，则与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B正确；由图可知，使用催化剂I时，0~2min内Y的浓度变化量为4.