高中化学教育教学案例五篇(模板)

第页共页最新高中化学教育教学案例五篇(模板)无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以进步我们的语言组织才能。大家想知道怎么样才能写一篇比拟优质的范文吗？这里我整理了一些优秀的范文，有所帮助，下面我们就来理解一下吧。高中化学教育教学案例篇一电化学是高中化学知识框架的重要组成局部，在高考以及高二学业程度测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三局部，第一局部是原电池的组成和化学原理;第二局部是化学电;第三局部是金属的电化学腐蚀。在现代生活、消费和科学技术的开展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课交融了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、浸透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，表达了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析^p与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关知识;在才能上，学生已经初步具备了观察才能、实验才能、思维才能，喜欢通过实验探究化学反响的本质，由实验现象推测反响原理，并对其进展归纳总结。三.教学目的及确立根据教学目的是学习活动的指南和学习评价的根据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目的如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的根本化学原理，初步掌握电极判断、电极反响式的书写;原电池构成条件;2才能方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题才能、实验设计才能及动手操作才能、表达与交流才能;从而获得科学研究才能和技巧;增进学生创新精神和理论才能。3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探究的科学态度，浸透对立统一的辩证唯物观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。四、重难点分析^p原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的根底上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进展化学实验探究，对问题逐一分析^p、探究;通过实验探究认识，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中如何打破难点?在教学时，除了zn-cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进展实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得明晰、形象、直观。五、教法与学法1.教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析^p、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和开展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权利留给学生。2.学法——实验探究法，化学是一门以实验为根底的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因此我忘记，我看见因此我记得，我亲手做因此我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探究发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析^p铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此根底上进展小组讨论，交流评价，最后进展归纳与总结。六、教学设计1.课题引入⑴从新科技材料引入⑵从身边最熟悉的事例引入⑶从实验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.2.实验研究确定主题:(供应学生实验学习)探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中;探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④h+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?探究5：如何证明装置中产生电流?设计与施行:原电池的工作原理和形成原电池的条件⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、实在可行的方案来。⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析^p、归纳、总结得出结论。老师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。交流与评价：⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。⑵同学自评和互评价。老师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。3.引申与进步⑴电子板书将原电池装置原理分析^p和构成条件展示给学生⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4.结尾局部是本节课的升华局部。我是这样设计的：在稳固原电池原理及其形成条件的根底上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。高中化学教育教学案例篇二教学目的(一)知识与技能使学生理解电解质、强电解质、弱电解质的含义。(二)过程与方法1、培养学生实验才能和观察才能。2、培养学生通过实验现象分析^p、探究化学反响本质的才能。3、培养学生全面认识事物、分析^p事物的逻辑思维才能。(三)情感、态度与价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨务实、勇于探究的科学态度。3、对学生进展透过现象看本质的辨证唯物教育。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法教学过程：[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反响还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反响统称为离子反响。下面我们就来学习这种反响。教学过程：[板书]第二节离子反响[提问]以下物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸[小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由挪动的电子存在。②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由挪动的离子存在。[追问]在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由挪动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。②可通过溶液导电性来检验。[考虑]物质在什么情况下可以电离呢?[板书]一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。[讨论]以下物质中哪些是电解质?cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。[小结]应注意以下几点：①电解质应是化合物。而cu那么是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反响生成了h2co3，h2co3可以电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。注意点:⑴溶于水或熔化状态;注意：“或”字⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反响;⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。[设问]一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电才能是否一样?[演示实验]观察：五种电解质hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3.h2o溶液的导电性是否一样?并分析^p结果。(结果：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电才能不一样)[讲述]电解质溶液导电才能的大小决定于溶液中自由挪动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都一样的情况下，取决于溶液中自由挪动离子数目，导电才能强的溶液里的自由挪动的离子数目一定比导电才能弱的溶液里的自由挪动的离子数目多。比拟以上五种溶液，显然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由挪动离子数目较少。[设问]溶液中自由挪动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)高中化学教育教学案例篇三各位领导、老师们大家好!我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反响速率和限度》，下面我将从教材分析^p、目的分析^p、教学过程、效果分析^p四个方面展开说课。一、教材分析^p化学反响速率和限度是高中化学理论的重要组成局部，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，理解了化学反响的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越结实，物质的化学活性就越小。在此既根底上，就比拟容易理解化学反响速率的快慢首先取决于反响物分子的内部构造即内因，外界条件如温度是影响化学反响速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反响的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反响的可逆性，理解化学反响的限度，知道什么事可逆反响的平衡状态。因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连接性。二、学习目的确实立根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深入理解，结合学生的学习根底和认知特点，确定学习目的如下：知识与技能1、理解根本的化学反响速率的概念，认识影响化学反响速率的外界条件，并能用于说明有关问题。2、认识可逆反响有一定的限度，知道可逆反响在一定条件下能到达化学平衡状态。过程与方法1、重视培养学生科学探究的根本方法，进步科学探究才能。2、通过实验探究分析^p影响化学反响速率的外界条件。情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于消费、生活理论的意识，可以对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。三、学习重、难点分析^p基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习才能，将教学重点确定为：化学反响速率的概念;理解影响化学反响速率的因素。难点：影响化学反响速率的因素在实际生活消费中，很多方面都涉及到化学反响速率问题，所以把化学反响速率的概念;理解影响化学反响速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反响速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据详细外界条件的变化，造成反响速率变化，通过实验分析^p比拟。便成为打破难点的关键。【教学展开分析^p】一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的才能为目的来设计教学，采用发现，探究的教学形式，其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探究问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、搜集信息→概括→实际应用→完善体系。二、说学法化学是一门以实验为根底的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深入的印象，也有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进展分析^p，同时利用这些富于启发性的问题，活泼学生思维，学会或增强分析^p总结问题的才能。在学习化学反响速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响，引导学生寻找知识间的互相联络，掌握科学有效的记忆方法，进步识记的效果。三、教学程序设计本节虽然属于化学根本理论教学，但并不枯燥。在进展化学反响速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经历预测影响化学反响速率的因素;再组织学生进展实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到消费、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反响知道，不同的反响有快慢之分，而有些反响需要加热或使用催化剂等问题进展设问引起学生的考虑和兴趣。亲密结合学生已有的化学反响知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的气氛。让学生从一个全新的角度去认识化学反响-化学反响的快慢和限度。第一、化学反响的快慢的教学【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反响速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的间隔来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反响进展得快慢呢?运用物理知识引出化学反响的速率的概念加强化学与其它学科之间的联络。【自学】学生阅读课本，归纳出化学反响速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的才能。【练习】解答习题，稳固化学反响速率的的概念，理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的才能。也打破了本节课的第一个难点。【总结】理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。第二、影响化学反响速率的因素的教学可从化学反响的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进展质疑。从几组实验比拟得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、外表积等。第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的形式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析^p、化学实验等迁移至化学。板书设计一、化学反响速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v(b)=△c(b)/t4、单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)二、影响化学反响速率的因素1、内因：参加反响的物质本身的性质2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕压强的影响〔4〕催化剂的影响〔5〕接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志高中化学教育教学案例篇四一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和构造特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。2、结合消费、生活实际理解烃的衍生物对环境和安康可能产生的影响，关注有机化合物的平安使用问题。二、山东考试说明：(与课标要求一致)1、认识醇的典型代表物的组成和构造特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。2、结合消费、生活实际理解烃的衍生物对环境和安康可能产生的影响，关注有机化合物的平安使用问题。三、课标解读：(教学目的)1、根据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，理解醇的物理性质、用处和一些常见的醇。根据烷烃的命名规那么，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进展命名。2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据构造分析^p性质的一般方法;通过分析^p醇的构造，知道其化学反响主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析^p出发生反响类型与对应化学键的断裂关系。3、根据醇的构造特点，预测可能发生的反响，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反响类型。4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。5、结合甲醇、乙醇在消费、生活实际中的应用，理解醇对环境和安康可能造成的影响，表达知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。四、教学评价：课标评价：根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，老师在教学设计时要侧重醇的化学性质的讨论，设计足够的时间给学生理解醇反响的断键规律，并加强对应练习，充分表达本节课的重难点;对于其他几个教学目的要求知道的层次，可以说出常见几种醇的构造、物理性质、用的即可。历年考试试题评价：几乎每年的学业程度考试和高考都表达了乙醇的知识，重点考察乙醇的化学性质：取代反响(与金属钠、与羧酸的酯化反响、醇分子间的脱水反响)、消去反响、催化氧化。详细表达：(1)学业程度考试试题：2023(山东省)4.假设从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是a.水b.无水酒精c.四氯化碳d.氢氧化钠溶液分析^p：b选项考察乙醇的物理性质：溶解性。22.(8分)现有以下四种有机物：①ch3ch2br②ch3ch2oh③ch3cho④(1)能与浓溴水反响生成白色沉淀的是(填序号，下同)，能发生银镜反响的是，能发生水解反响的是。(2)②发生消去反响的化学方程式是。分析^p：考察乙醇的的化学性质：消去反响。2023(山东省)6.以下物质中参加金属钠不产生氢气的是a.乙醇b.乙酸c.水d.苯分析^p：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反响23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的构造简式为ch3ch(oh)cooh，以下是采用化学方法对乳酸进展加工处理的过程：请根据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：(1)写出乳酸与naoh溶液反响的化学方程式：;(2)写出乳酸与浓硫酸共热生成c6h8o4的化学方程式：;(3)(ii)的反响类型是。分析^p：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反响(2)高考试题：2023(山东卷)33.(8分)(化学-有机化学根底)以下图中x是一种具有水果香味的合成香料，a是有直链有机物，e与fecl3溶液作用显紫色。请根据上述信息答复：(1)h中含氧官能团的名称是。b→i的反响类型为。(2)只用一种试剂鉴别d、e、h，该试剂是。(3)h与j互为同分异构体，j在酸性条件下水解有乙酸生成，j的构造简式为。(4)d和f反响生成x的化学方程式为。分析^p：考察乙醇的化学性质：与羧酸反响酯化反响、催化氧化反响。(2023山东卷)33.(8分)【化学——有机化学根底】利用从冬青中提取出的有机物a合成抗结肠炎药物y及其他化学品，合成道路如以下图：根据上述信息答复：(1)d不与nahc溶液反响，d中官能团的名称是______，bc的反响类型是____。(2)写出a生成b和e的化学反响方程式______。(3)a的同分异构体i和j是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下i和j分别消费，鉴别i和j的试剂为_____。(4)a的另一种同分异构体k用于合成高分子材料，k可由制得，写出k在浓硫酸作用下生成的聚合物的构造简式_______________分析^p：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水(取代反响)五、学习目的：1、通过预习交流认识醇与酚的区别，可以列出几种常见的醇的构造、物理性质以及用处。2、通过教材介绍、表格分析^p,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。3、通过知识回忆，结合分析^p醇的构造特点掌握醇的化学性质，可以纯熟写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物互相转化的方程式。4、结合资料介绍和生活实际理解醇在消费生活理论中的应用六、教材分析^p：(一)教材位置：本节在有机反响类型及反响规律的学习之后，学生已经具备了根据一定构造的有机化合物推测可能与什么样的试剂发生什么类型的反响、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生的反响，让他们用演绎法学习醇的性质并开展这种思路和方法，为后续学习打下根底。(二)教材处理：基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习可以独立完成，所以此环节老师可以完全放手给学生来完成，充分表达学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回忆乙醇的化学性质推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反响的规律。(三)与人教版教材的比拟：编排的位置：两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的根底上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进展介绍的，呈现的位置根本一样。知识上的比拟：人教版对于醇的介绍从整体上分析^p比鲁科版相对简单，详细表达：1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的构造和物理性质的共性之处，对于甲醇的构造和物理性质没有介绍。2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了详细的介绍，通过表格数据的分析^p得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注重知识的系统性和完好性，人教版注重培养学生分析^p问题、解决问题的才能，注重联络生活实际。3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反响、氧化反响，但知识的呈现方式不同，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子间脱水的反响只是在资料卡片上出现，鲁科版那么注重从官能团的角度进展分析^p，从断键上分析^p规律，帮助学生理解。结论：通过两个版本的比拟，进一步明确本节课的教学任务(重点知识)：1、乙二醇与丙三醇的构造和物理性质2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反响以及醇的消去反响、氧化反响的规律。七、学情分析^p：学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的构造和性质有所理解，并且可以从构造上简单区分醇和酚，但是从构造上对性质进展推测方面的才能还不太纯熟，尤其对断键位置与反响类型间的关系上不能很纯熟区分。八、教学重点、难点根据醇的构造推测醇的性质，掌握醇的化学性质九、教学策略：课前准备：(学案导学)通过导学案指导学生做好预习准备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的构造和物理性质，可以推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析^p饱和一元醇的沸点、水