过滤、蒸发和粗盐的提纯

二、混合物的分离和提纯学习目标1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学习的兴趣和严谨的实验态度重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、难点：SO42-的检验自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．

分离、提纯混合物纯净物水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3思考与交流：P.5（铁的密度：7.7g/cm3）1.用手拣2.用水淘3.用磁铁分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。学与问P.5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？化学上所指的杂质不都是有害和无价值的。例如：蔗糖中的淀粉属于杂质，但淀粉是一种营养物质；酒精中的苯属于杂质，苯有毒但可作溶剂、化工原料等化学上所指的杂质，是在物质提纯目的之下的次要物质，而不是有害无害，有无价值的物质，物质的价值、害处都是相对的。废物利用是资源使用的重要原则，物质有无害处，有无价值，要具体情况具体分析，不能简单的一概而论。2、过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:一贴:滤纸要紧贴漏斗二低:滤纸要低于漏斗边缘溶液要低于滤纸三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上玻璃棒紧靠在滤纸三层处漏斗下端紧靠在烧杯内壁通常用来分离液体和不溶的固体铁架台(附铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸▲蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程铁架台(附铁圈)、酒精灯、玻璃棒、

蒸发皿已知粗盐成分：NaCl、杂质粗盐提纯操作过程：

溶解——过滤——蒸发{可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐不溶性杂质步骤现象1.溶解：边加边搅拌，直到不再溶解为止。2.过滤：3.蒸发：粗盐逐渐溶解，溶液浑浊（含有泥沙等不溶性杂质）液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到白色的固体(但质量比粗盐时少了些)思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？1、溶解----搅拌2、过滤----引流3、蒸发-----搅拌思考：P.6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐离子检验：是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定．SO42-的检验方法

先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子。

注意排除CO3