探索原子构建的奥秘课件

第三章探索原子构建的奥秘离子键（第一课时）化学键微粒半径的比较离子键离子化合物第三章探索原子构建的奥秘离子键（第一课时）化学键13.1原子间的相互作用性能各异的物质钻石的主要成分是碳(C)，含C量96%-99.9%铅笔芯主要成分石墨（C）3.1原子间的相互作用性能各异的物质钻石的主要成分是碳(C)2化学键一、定义：物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。相互作用：吸引和排斥（达到平衡）二、种类：离子键、共价键和金属键等。练习：书P59[思考与复习]化学键一、定义：相互作用：吸引和排斥（达到平衡）二、种类：离33.2离子键复习（一）原子的组成（二）原子核外排布规律（三）离子3.2离子键复习（三）离子4（三）离子1、定义：带电荷的原子或者原子团。2、分类：阳离子阴离子Na+、NH4+Cl-、SO42-3、原子结构示意图：特征：最外层电子数为8（或者2）稳定结构（三）离子1、定义：带电荷的原子或者原子团。2、分类：阳离子54、微粒半径的比较：例：ClBr;F-Cl-<<例:NaNa+FF-><同一元素：半径大小比较：原子>阳离子原子<阴离子再例:F-Na+>4、微粒半径的比较：例：ClBr;F-6课堂练习：用“>”或“<”的符号比较下列各组微粒半径的大小：1、CaCa2+2、FF-3、BrI4、Na+Al3+5、Al3+Mg2+Na+F-课堂练习：用“>”或“<”的符号比较下列各组微粒半径的大小：73.2离子键一、NaCl形成过程二、离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。（1）成键微粒：（2）本质：（3）成键条件：(4)存在：阴、阳离子静电作用（吸引、排斥）活泼金属与活泼非金属之间金属与非金属之间非金属与非金属之间3.2离子键一、NaCl形成过程二、离子键：（1）成键微8Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl的反应Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+9动脑筋想想

在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用动脑筋想想在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些10三、离子化合物（一）定义：以离子键结合的化合物叫离子化合物。（二）离子化合物的判断：1、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物2、强碱KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)23、大多数盐：NaCl,MgBr2

NH4+,SO42-,CO32-,NO3-形成的盐如：NH4ClMgSO4BaCO3(NH4)2SO4等三、离子化合物（二）离子化合物的判断：1、活泼的金属与活泼114、活泼金属氧化物Na2O,MgO练习：下列物质中，离子化合物的是（）(A)NH4NO3(B)Na(C)CH3CH2OH(D)HF4、活泼金属氧化物练习：12（三）离子化合物的性质1、具有较高的熔点、沸点，硬度大。如:NaCl:熔点为801℃，沸点为1413℃。熔点：NaCl>NaBr2、溶于水或受热能导电——离子键被破坏（三）离子化合物的性质1、具有较高的熔点、沸