2021年上海市金山区高中化学等级考二模试卷（含答案）

金山区2020学年第二学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1.考试时间60分钟，试卷满分100分。

2.答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4.注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1.1919年，卢瑟福用a粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转

变。该核反应为i；N+：He-1O+X,则微粒X是

A._：eB.:nC.；HD.：H

2.下列关于二氧六环（「〕）的叙述错误的是

A.所有原子共平面B.可由乙二醇脱水生成

C.只有一种一氯代物D.与2—甲基丙酸互为同分异构体

3.已知有钠、钾及钠钾合金，三者熔点的比较正确的是

A.钠钾合金＞钠＞钾B.钠＞钾＞钠钾合金

C.钠〉钠钾合金〉钾D.钾〉钠钾合金〉钠

4.用化学用语表示SQ+4HF-SiF4f+2H20中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为15的硅原子：”SiB.氟原子的结构示意图：

F

F：Si：F

C.四氟化硅的电子式：FD.水分子的比例模型：

5.下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是

A.氯碱工业B.合成氨C.氨碱法制纯碱D.海水提澳

6.利用纸层析法可使Fe3+和CiP+在滤纸上分离的原因是

A.饱和FeCh和CuSO4溶液能分层

B.阳光的照射将Fe3+和CiP+分开

C.滤纸对FP+和CM+的吸附力不同

D.Fe3+和Cu?+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同

7.向下列溶液中通入过量CO?,最终会有固体析出的是

A.澄清石灰水B.硝酸钢溶液C.氯化钠溶液D.饱和碳酸钠溶液

8.短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物，放出能量。和。2。已知

下列判断正确的是

A.非金属性：X>YB.稳定性：HY>HX

C.酸性：HYO4>HXO4D.还原性：HY>HX

9.下列物质受热后能生成金属单质的是

A.碳酸钙B.氯化铝C.硫酸铜D.氧化汞

10.火法炼铜的原理：CU2S+O20+2Cu+SCh。关于该原理的说法错误的是

A.02作氧化剂

B.Cu2s中Cu显+1价

c.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移电子2.408x1023个,则消耗0.1molCh

H.深埋在潮湿土壤中的铁制管道，在硫酸盐还原菌（最佳生存环境为pH7~8）作用下,

能被SO,?-腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

SO42\<-x>HS-

A.管道发生了吸氧腐蚀咫N也7朽苜

/硫酸盐还原菌

_e

B.此类腐蚀会使土壤的pH增大n—F/.F，+}

C.酸性条件，管道不易被腐蚀

D.刷富铜油漆可以延缓管道腐蚀

12.合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为

Cu(NH3)2+(aq)+CO(g)+NH3(g)=^[Cu(NH3)3CO]+(aq)+。(。＞0);吸收CO后的溶液

经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是

A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压

13.在给定条件下，下列物质转化关系都能实现的是

BaC12(aq)

A.■HN5B.SO2>BaSO3-^BaSO4

为Al必典出P，稀盐酸电解

D.Mg(OH)2-----MgCl2(aq)——^Mg

14.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶(非玻

璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是

A.粗盐提纯B.实验室制氨气

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1moll-的盐酸J1

15.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。下口一bl

列说法正确的是

A.实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入

B.冷凝水由a口进，b口出

C.B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率

D.产物中残留的乙酸和正丁爵可用碳酸钠溶液除去

16.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

七0一

c=cH—

/\①

HH

①/

A.总反应不需要加热就能进行

CH2CH2+H2O

CH3cH20H

反应进程

B.第①步反应只有0—H键发生断裂

C.H3O+是总反应的催化剂

D.第①、②、③步反应都是放热反应

17.含有ImolFeBn的溶液中，通入xmolCL,反应的离子方程式表示错误的是

2+3+

A.x=1.5,2Fe+4Br-+3Cl2--2Br2+2Fe+6Cr

2+3+

B.41.2,10Fe+14Br-+12Cl2--7Br2+10Fe+24Cr

2+3+

C.A=0.6,Fe+2Br-+2CI2—>Br2+Fe+4CI-

2+3+

D.40.4,2Fe+Cl2--2Fe+2Cl-

18.

D.c点：c(Na+)>c(A2-)><?(OH-)>c(HA-)>c(H+)

19.CO2和H2合成CH30H的原理：CCh(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H20(g)+。，按相同的物

质的量投料，测得C02在不同温度下(入<72)的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.(2<0

B.反应速率：v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(b)>K(c)

D.CH3OH的体积分数：<p(b)«»(a)

20.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的C「、SO42->NO3-、NH4+、A13+、Fe?+和

K+。取少量溶液，加入过量的Ba(0H)2溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中

A.可能有C「、N03-B.可能有4种离子

可能无+

C.Fe3+D.一定有SO42-、NH4\K

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

SeCh是一种常见的氧化剂，易被还原成Se。根据X射线衍射分析，SeCh晶体是如下

图所示的长链状结构：

O

完成下列填空：

21.Se与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为,原

子核外占据最高能级的电子云形状为形。

22.SeCh在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeCh,红外研究表明，二聚态的SeCh结

构中存在四元环。写出该二聚态的结构式。

23.SeCh属于晶体，其熔点远高于SCh的理由是

_____________________________o解释键能的原因。

24.SeCh可将SO2的水溶液氧化成H2s04,反应的化学方程式为

o常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：H2s04一

H++HSO「；HS04-^=^H++S042-O则在相同浓度H2sO4与NaHSChi的稀溶液中，

HS。厂的电离程度较大的是，两种溶液中HSO4-电离程度不同的原因是

（二）（本题共15分）

o

G(o）是一种有机合成中间体，一种合成方法如下:

HBr

C4H8。-BrCH2(CH2)2CH2OH—►BrCH2(CH2)2CHO

(多步反应)

B

BrMg(CH2)2CH2

H2O

H+,H,O

完成下列填空:

25.A的结构中无支链也无不饱和键，与金属钠不反应，则A的结构简式为

26.反应B-C所需的试剂和条件是.,C中含氧官能团的电子式为

27.检验B中含有滨原子的方法为

28.写出D-E反应的化学方程式。

29.F与足量的氢气在一定条件下反应后的产物中有一种不同化学环境的氢原子。

o

COOC2H5的合成路线。

30.设计一条以G为主要有机原料合成

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A.B目标产物）

反应条件反应条件

（三）（本题共15分）

N2O5是硝酸的酸肝，溶于水生成Nth，A1或Al-Fe合金可用于还原脱除水体中的

硝态氮（N03—-N）。在45℃、KN03溶液起始浓度4x10-3mol.LT、维持溶液呈中性并

通入Ar作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如下图所示。

完成下列填空:

31.A1在0~3h时，NO厂几乎没有被脱除的原因是,3h后NO3-

被还原成N2,配平反应的禽子方程式:

4s℃

+

A1+N0.C+H2O+H--A1(OH)3+N2T

32.Al-Fe合金卜2h比Al3~4h的脱除速率快得多的原因可能是

N2O5不稳定，25℃时的分解方式如下:

①2N2O5（g）―>4NO2（g）+O2（g）-106.2kJ；②21^02值）^=^204出）+55.3kJ。

33.25℃时，在一个容积不变的容器中加入N2O5（g）,气体总浓度c与时间/的变化关系如

下表所示：

Z/min0260OO

c/mol-L-11.444X10-2I.985X10-22.546x10-2

在62min时，测得5浓度为1.17xl（）-3mol-Lf,此时NzCKg）的浓度是mol-L-

'o反应达到平衡时，NzOMg）的浓度是_________mol-L-'o

34.若升温至35℃,平衡时气体总浓度以35℃）2.546x10-2moi.LT（选填

或“=”）。

35.已知：N2O5（g）—>N2O4（g）+l/2O2（g）+ekJ,Q=。

（四）（本题共15分）

二氧化氯（C1O2）是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，

具有强氧化性，可用于水处理。C1O2的制备方法有多种，其中两种如下：

方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。

方法二：以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaCICh。

完成下列填空：

36.写出方法一制备CIOz的化学方程式。__________________________________________

实验室模拟方法二的过程，并将制得的C1O2处理含CN-废水的装置如下。

37.B中反应温度控制30℃左右的原因是

38.通入N2的作用除了搅拌、有利于将C1O2排出外，还有

39.C中C1O2将CN-氧化成无毒的气体。

为测定D中C1O2的物质的量浓度，进行了下列实验:

①取D中溶液10.00mL,加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pHW2,再加入足量KI晶体，

充分反应：

②加入淀粉溶液作指示剂，用OZmolL-Na2s2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得

消耗Na2s2O3溶液的平均值为20.00mLo

（已知：2Na2s2O3+I2—>Na2s4O6+2NaI）

40.①中反应的离子方程式为

D中C1O2的物质的量浓度是_____________mol-L-';若滴定操作耗时过长，则测定结

果会（选填“偏高”“偏低”或“不变”）。

金山区2020学年第二学期质量监控

高三化学参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分）

12345678910

CABBCDDBDD

11121314151617181920

BAABDCCDCA

二、综合题（共60分）

(-)(本题共15分)

21.

nsnp

门tt

22./SeSe，（2分）

23.分子（1分）；SeCh形成聚合分子，相对分子量远比SO?大，熔化时需要破坏分子间

作用力更大。（2分）

“为Se-0单键，6为Se=O双键，人的键长更短，键能更大。（2分）

24.SeO2+2SO2+2H2O—>Se+2H2s。4（2分）NaHSO4（1分）；H2s第一步电离出的H+

抑制了HSO4-的电禽，使HSO广电离程度减小，而NaHSO4没有H+起抑制HSO「电

离的作用。（3分）

（二）（本题共15分）

26.O2,Cu或Ag,加热（2分）；T：H（1分）

27.向B中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入过量HNCh酸化，再加AgN（）3溶

液，有淡黄色沉淀生成，则有溟原子（3分）

r