2021年四川省绵阳市中考化学三模试卷

2021年四川省绵阳市中考化学三模试卷

一.选择题

1.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法科学的是（）

A.甲醛有防腐作用，但不能用于浸泡食材

B.铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病

C.纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益

D.医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75%

2.今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息：

①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；

②火星上无液态水，但有大量冰：

③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氮气1.6%、氧气和水汽0.4%。

下列说法正确的是（）

A.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁

B.火星上的冰转化为液态水要放出热量

C.未来在火星上可用CO获取铁单质

D.蜡烛在火星大气中可以燃烧

3.我们学化学、用化学、爱化学，让化学知识服务于人类。下列叙述正确的是（）

A.用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

B.尿素［CO（NH2）2］、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，都可用作氮肥

C.不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以制作医疗手术器械

D.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良

4.下列实验操作符合规范要求，能达到实验目的的是（）

Q拉注射器活塞.

¥-■n.............

A.熄灭酒精灯B.检查气密性

稀硫酸

5.某溶液含有Cu（N03）2和AgN03，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量

与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）.下列说法不正确的是（）

溶液f

中金尸b

属高，~~n

子叫1晚d

：；

minum(Zn)/g

A.a-b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zi?+、Ag+、Cu2+

B.c-d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zi?+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zr?+

D.当参加反应的锌的质量分别为mi、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等

6.下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（）

A.“春风又绿江南岸”--包含了化学变化

B.“日照香炉生紫烟”--包含了化学变化

C.“北风卷地白草折”--包含了物理变化

D.“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化，后者包含了物理变化

7.下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A.物质性质和用途的认识B.对安全的认识

①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可

发酵粉用于自来水消毒

②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀②进入枯井、菜窖前，应先做灯火实验

有气体可制作霓虹灯③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌

③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用

剂

C.对现象的认识D.对元素与人体健康的认识

①气体压缩、分子变小①缺铁会引起贫血

②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大②缺氟易得踽齿

③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③缺钙会引起甲状腺肿大

A.AB.BC.CD.D

8.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

0tlt26温度也

A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B.可用ti℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2°C,所得溶液中溶质质量相等

9.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为（）

A.1-a%B."%C.D.无法计算

33

二.解答题

10.“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、

等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法。

②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于材料（填

“复合”或“合成”）。

③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4）,还在月球物质中捕获

到来自太阳风的Ar-36、Ar-38.铁橄榄石中铁元素的化合价是,Ar-36与

Ar-38在原子构成微粒上的不同点是o

④在法庭医学分析上常用马氏碑法来证明受害者是否为砒霜（AS2O3）中毒。用锌和盐酸

与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成碑化氢（ASH3）、氯化锌和水。

写出该反应的化学方程式.

11.海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图:

无水氯化镁

回答下列问题：

(1)如在实验室进行操作a,使用玻璃棒的目的是,沉淀A的化学式是

(2)用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：、。

(3)由MgC12溶液得到MgC12・6H2O晶体，需要进行的实验操作有：、、

过滤、洗涤。

(4)用203tMgC12»6H2O晶体最多能制备金属镁t。

12.A〜H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A〜G均含有同一

种元素，H中只含有两种元素。A、B、C、E、F为五种不同类别物质，反应②放热。它

们之间的转化和反应关系如图所示，“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反

应物、生成物及反应条件已略去。请回答：

(1)E所属物质类别是(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)G的化学式«

(3)物质A在生产生活中的用途(答出一点即可)。

(4)写出反应①②的化学方程式：

①：②。

三.实验探究题

13.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究

性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【查阅资料】

I.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；

II.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

III.钙、氯化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H20—Ca(OH)2+H2t；CaH2+2H2O—

Ca（OH）2+2H2t；

IV.钙能燃烧生成氧化钙；氨化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即

可制得CaH2«

同学们设计了以下实验装置：

分流漏斗

A稀

球形干燥管

k酸

-硫

酸

②无水硫酸锌

图2

请回答：

（1）为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先；

（2）图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2,若要证明进入C装置中的氢气

已经干燥，在B、C之间应连接图2中的（选填：①或②）装置;

（3）图1装置D中浓硫酸的作用是；

【进行实验）过程略

【验证产物】略

【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaFh,完成下表中内容。

实验步骤预期现象和结论

取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应,—

将

其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；

【定量实验工测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

（1）取mig样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在

时进行收集（选填字母）；

a.刚开始有气泡时

b.气泡连续均匀冒出时

c.气体经过验纯

（2）按图3实验装置进行测定时，注射器的作用是,若要计算样

品中氢化钙的质量分数，还需要知道氢气的。（填氢气的物理性质）

【反思与交流】

甲同学发现：在测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数的实验中，即使气密性良好,

操作正确，可能原因是。（写出任一点即可）

14.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集

一瓶纯净的CO2,按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mLNaOH溶液，轻轻振荡烧瓶,

打开止水夹，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：

（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是。

（3）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为：E试管中的现象为

反应的化学方程式为o

（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH

剩余,说明原因：

四.计算题

15.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如

图所示的操作（假设其他成分可溶于水但不参与反应，且不含氯化钙，图中数据不包含

装置质量）。反应前总质量：370g反应后总质蚩：363.4g

（1）该实验中，装置的气密性对测定结果（填“有”或“无”）影响。

（2）反应生成二氧化碳的质量为go

（3）计算反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2021年四川省绵阳市中考化学三模试卷

参考答案与试题解析

选择题

1.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法科学的是（）

A.甲醛有防腐作用，但不能用于浸泡食材

B.铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病

C.纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益

D.医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75%

【解答】解：A、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，不能浸泡食材；

B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，但这里的铁指的是含亚铁离子的化合物；

C、纤维素不能被人体消化，故C不正确；

D、医用酒精用于防疫消毒，故D不正确。

故选：A。

2.今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息：

①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；

②火星上无液态水，但有大量冰；

③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氮气1.6%、氧气和水汽0.4%。

下列说法正确的是（）

A.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁

B.火星上的冰转化为液态水要放出热量

C.未来在火星上可用CO获取铁单质

D.蜡烛在火星大气中可以燃烧

【解答】解：A.赤铁矿的主要成分是氧化铁；

B.冰转化为液态水要吸收热量；

C.一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁的单质；

D.火星大气中氧气的含量很低，所以蜡烛在火星大气中不能燃烧。

故选：C»

3.我们学化学、用化学、爱化学，让化学知识服务于人类。下列叙述正确的是（）

A.用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

B.尿素［CO（NH2）2］、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，都可用作氮肥

C.不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以制作医疗手术器械

D.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良

【解答】解：A、甲醛有毒，使蛋白质失去生理功能；

B、HNO3具有强腐蚀性，不能做氮肥；

C、不锈钢属于金属材料，故C错误；

D、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。

故选：D。

4.下列实验操作符合规范要求，能达到实验目的的是（）

Q拉注射器活塞

七一・....E

熄灭酒精灯B.检查气密性

稀硫酸

I

NaCl

C.称量氯化钠固体D.仁^^一大理石制取CO2

【解答】解：A.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，以免发生火灾；

B.图示中拉注射器的活塞，则证明该装置的气密性是良好的；

C.用托盘天平称量药品时，图示中药品与祛码的位置放颠倒了；

D.碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，故错误。

故选:B.

5.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量

与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）.下列说法不正确的是（）

溶洒

金

中

离

属

种

子d

类

1一)一%---------1_1------

।।•e•

O1-----------1--------------------1--------------►

mimimsm(Zn)/g

A.a-b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zi?+、Ag+、Cu2+

B.c-d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zi?+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zi?+

D.当参加反应的锌的质量分别为mi、m2时,，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等

【解答】解：锌粉加入Cu(NO3)2和AgNOs的混合液中，锌粉会先和AgNCh发生反

应，后跟Cu(NO3)3发生反应。

A、通过坐标可以看出，锌会参与置换反应2+,Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是

Zn2+.Ag+、Cu8+,故A正确；

B、通过坐标可以看出，说明锌和硝酸银完全反应2+、Ci?+,故B正确；

C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种、硝酸银完全反应，故C

正确；

D、当参加反应的锌的质量分别为mi、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量不变，但加入

的锌的质量m”m2不相等，置换出的银的质量不相等，溶液中Cu(NO3)2的质量分数

就不会相等，故D错误。

故选：D。

6.下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是()

A.“春风又绿江南岸”--包含了化学变化

B.“日照香炉生紫烟”--包含了化学变化

C.“北风卷地白草折”--包含了物理变化

D.“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化，后者包含了物理变化

【解答】解：A、春风又绿江南岸过程中有新物质生成。

B、日照香炉生紫烟过程中没有新物质生成。

C、北风卷地白草折过程中没有新物质生成。

D、草枯鹰眼疾过程中有新物质生成；雪尽马蹄轻过程中没有新物质生成。

故选：B»

7.下列归纳和总结完全正确的一组是（)

A.物质性质和用途的认识B.对安全的认识

①小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作①硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，也可

发酵粉用于自来水消毒

②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀②进入枯井、菜窖前，应先做灯火实验

有气体可制作霓虹灯③黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌

③干冰升华时吸收大量的热，干冰常用作制冷等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用

剂

C.对现象的认识D.对元素与人体健康的认识

①气体压缩、分子变小①缺铁会引起贫血

②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大②缺氟易得麟齿

③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③缺钙会引起甲状腺肿大

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、①小苏打能与酸反应生成气体，故说法正确，因此稀有气体可制作霓虹

灯；③干冰可作制冷剂，故说法正确；

B、①硫酸铜溶液具有毒性，但不可用于自来水消毒；

C、①气体压缩，但体积不变，气体溶解度随温度升高而碱性；

D、③缺碘会引起甲状腺肿大。

故选：Ao

8.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

0tlt2t3温度七

A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B.可用ti℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2°C,所得溶液中溶质质量相等

【解答】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；

B、t/C时，甲物质饱和溶液的质量分数为：上2里，所以不存在12c时20%的甲溶液，

120g

故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；

D、t3°C时、甲、乙物质的溶解度不相等、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等3℃

等质量的甲、乙饱和溶液降温至t6°C,t2°C时，甲、乙物质的溶解度相等，故D错误。

故选：Co

9.已知FeSCU、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为（）

A.1-a%B.上跄C.211-a%,）D.无法计算

33

【解答】解：已知FeSCM、Fe2（SO8）3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫氧元素

质量和为1-a%,所以硫元素的质量分数为殳坐

3

故选：B«

二.解答题

10.“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、

氧气等发生反应而锈蚀,请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法刷油漆。

②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于合成材料（填

“复合”或“合成”）。

③“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4）,还在月球物质中捕获

到来自太阳风的Ar-36、Ar-38.铁橄榄石中铁元素的化合价是+2,Ar-36与Ar

-38在原子构成微粒上的不同点是中子数不同。

④在法庭医学分析上常用马氏神法来证明受害者是否为砒霜（AS2O3）中毒。用锌和盐酸

与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成神化氢（ASH3）、氯化锌和水。

写出该反应的化学方程式As2O3+6Zn+12HCl-2AsH3+6ZnC12+3H2O。

【解答】解：①铁在与水和氧气并存时易生锈，刷漆能防锈；

②塑料属于有机合成材料。

③在FezSiCU中，硅元素显+8价，设铁元素的化合价为x,则

2x+(+4)+(-5)X4=0

x=+2；

同种元素的原子质子数相同，Ar-36、“38”是指质子数与中子数的和与Ar-38在原

子构成微粒上的不同点是中子数不同。

④用锌和盐酸与砒霜（Ab2O3）试样混合在一起，发生化学反应生成碑化氢（ASH6）、氯

化锌和水2O3-8AsH3+6ZnC18+3H2。。

故答案为：①氧气（06）;刷油漆（保持表面的洁净和干燥）；

②合成：

③+2（+2价）；中子数不同；

④AS3O3+6Z11+12HC1—5AsH3+6ZnC16+3H2O

11.海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图：

母淹|加入石灰乳J二、二、|加入盐酸「、…入」MgCh-6H2O

（主要含MgCh）|操作a'卜几证A产------MgCh溶满广晶体*无水氯化镁

回答下列问题：

（1）如在实验室进行操作a,使用玻璃棒的目的是引流，沉淀A的化学式是Mg

（0H）2。

（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：CaC03向血.CaO+CO2t、

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（3）由MgC12溶液得到MgCI2-6H2O晶体，需要进行的实验操作有：蒸发浓缩、降

温结晶、过滤、洗涤。

（4）用203tMgC12*6H2O晶体最多能制备金属镁24I。

【解答】解：（1）操作a能将沉淀与滤液分离，是过滤操作；沉淀A是氯化镁与氢氧化

钙反应生成的氢氧化镁沉淀2。

（2）用贝壳生产石灰乳，贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应

吉洱

1

的化学方程式分别是CaC03•户CaO+CO5t、CaO+H2O=Ca（OH）2。

（3）MgC18,6H2O晶体含有结晶水，不能采用蒸发结晶的方法2溶液得到MgC12,6H3O

晶体，需要进行的实验操作有蒸发浓缩、过滤。

（4）反应前后镁元素的质量不变,203tMgCl2-6H3O晶体最多能制备金属镁的质量为203t

X_2£xi00%=24to

203

故答案为：

(1)引流；Mg(OH)2；

(2)CaCO3向皿CaO+CO8t；CaO+H2O=Ca(OH)2;

(3)蒸发浓缩；降温结晶；

(4)24。

12.A〜H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A〜G均含有同一

种元素，H中只含有两种元素。A、B、C,E、F为五种不同类别物质，反应②放热。它

们之间的转化和反应关系如图所示，“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反

应物、生成物及反应条件已略去。请回答：

(1)E所属物质类别是酸(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。

(2)G的化学式CO2。

(3)物质A在生产生活中的用途改良酸性土壤(答出一点即可)。

(4)写出反应①②的化学方程式：

①6HCl+Fe2C>3=2FeC13+3H2O:②CaO+H2O=Ca(OH)2，，

【解答】解：(1)A〜H是初中化学常见的8种不同物质，其中D为铁锈的主要成分，A〜

G均含有同一种元素，所以F是碳酸钠，A、B、C、E、F为五种不同类别物质，H会与

碳酸钠反应，A会与盐酸反应，E会与氧化铁，所以E是酸、氧化铁会转化成G,B和

氢氧化钙可以相互转化，水和C可以相互转化，经过验证，所以E所属物质类别是酸；

(2)G的化学式是CO2；

(3)物质A在生产生活中的用途是改良酸性土壤；

(4)反应①是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：4HCl+Fe2O3=

3FeC13+3H3O,反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙2O=Ca(OH)2。

故答案为：(1)酸；

(2)C08;

(3)改良酸性土壤；

(4)6HCl+Fe2O2=2FeC13+5H2O,CaO+H2O=Ca(OH)7。

三.实验探究题

13.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究

性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【查阅资料】

I,白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；

II.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

III.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2t；CaH2+2H2O=

Ca（OH）2+2H2t;

IV.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即

可制得CaH2。

同学们设计了以下实验装置:

一分潼漏斗

请回答:

（1）为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通

一会儿氢气；

（2）图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2,若要证明进入C装置中的氢气

已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；

（3）图1装置D中浓硫酸的作用是一防止空气中的水蒸气进入C中；

【进行实验）过程略

【验证产物】略

【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2,完成下表中内容。

实验步骤预期现象和结论

取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化

应，将钙，反之是钙

其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；

【定量实验工测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

图3

（1）取mig样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进

行收集（选填字母）；

a.刚开始有气泡时

b.气泡连续均匀冒出时

c.气体经过验纯

（2）按图3实验装置进行测定时，注射器的作用是测量氢气的体积，若要计算样品

中氢化钙的质量分数，还需要知道氢气的密度。（填氢气的物理性质）

【反思与交流】

甲同学发现：在测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数的实验中，即使气密性良好,

操作正确，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨

胀引起气体排出），导致气体体积测定变大。（写出任一点即可）

【解答】解：（1）装置A中，是锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为防止使用过程

因为装置内有空气（氧气）而导致氢气爆炸；

（2）上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2,检验水蒸气应该使用无水硫

酸铜，所以若要证明进入C装置中的氢气已经干燥、C之间应连接图4中的②装置；

（3）图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入C中；

【实验拓展】（2）由于“钙能燃烧生成氧化钙：氢化钙能燃烧生成氧化钙和水“，可以

借助点燃固体检验对应物质是否含水

实验步骤预期现象和结论

取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙

应，将

其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；

【定量实验】（1）取mig样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，

所以从开始就应该收集，所以选：a。

（2）注射器的作用是测量生成氢气的体积，若要计算样品中氢化钙的质量分数；

【反思与交流】

实验装置进行测定时，由于滴入的液体是有体积的，同时无论是钙还是氢化钙和水反应

都有热量放出，都会影响结果，即使气密性良好，测得的气体体积还是偏大。

故答案为：

（1）在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；

（2）②：

（3）防止空气中的水蒸气进入C中；

【实验拓展】（2）若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙；

【定量实验】：（Da；（2）测量氢气体积；

【反思与交流】

因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出）。

14.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集

一瓶纯净的CO2,按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mLNaO