2021年水溶液中的离子平衡期末复习试卷

第三章《水溶液中离子平衡》期末复习答案

时间：90分钟满分：100分

第I卷（选取题，共60分）

一、选取题涉及20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1〜2个对的选项。

1.下列电离方程式书写对的是（）

A.H2s2Ht+S2-

B.H2S+H2OHaO++HS-

C.NH3+H2O=NH1+OH

D.HC1O=HH+C1O

解析：A中由于多元弱酸是分步电离，因此一步写出来是错误，同样道理B对的。C、D均为

弱电解质，电离应用可逆号。

答案：B

2.关于强弱电解质及非电解质组合完全对的是（）

ABCD

强电解质

NaClH2SO4CaCO3HNO3

弱电解质HFBaSC)4HC1OCH3COOH

非电解质

C12CS2C2H5OHSO2

解析：本题重要考查强弱电解质与非电解质概念，A项中CL既不属于电解质，也不属于非电解

质；B项中BaSO4为强电解质，C、D两项都符合题干规定。解决本题核心是弄清常用物质类别。

答案：C、D

3.等体积下列各溶液中，阴离子总浓度最大是（）

A.0.2mol【rNa2cCh溶液

B.O.lmolL侬（0田2溶液

C.0.2molLICH38OH溶液

D.0.2mol1-1氨水

解析：各选项阴离子浓度：B中档于0.2mol【r,C中不大于0.2mol【r,D中也不大于0.2mol-L

r,而A由于C0F+H20HCCh+OH",而使阴离子浓度不不大于0.2mol-L-)

答案：A

4.在原则状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如下图所示，则原

氢硫酸溶液物质量浓度为()

A.0.5mol/LB.0.005mol/L

C.1mol/LD.0.1mol/L

答案：D

5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法对的是()

A.相似浓度两溶液中c(H+)相似

B.100mL0.1mol/L两溶液能中和等物质量氢氧化钠

C.pH=3两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量相应钠盐，c(H*)均明显减小

答案：B

6.99℃时，向pH=6蒸镭水中加入NaHSOa晶体，保持温度不变，测得溶液pH=2,下列论述

中不对的是()

A.此时水离子积Kw=1X10-4

B.水电离出C(H+)=1X10'^ol-L-1

C.水电离限度随温度升高而增大

D.c(Na+)=c(SOD

解析：本题考查水电离及水离子积，蒸储水中pH=6,c(H+)=10-6mol/L,因此Kw=1X10-2,

K]义|Q-12

-|0

A项不对的：NaHSCU溶液中c(H+)=l()-2mo[/L,c(OH")=^p~=1X1O2"1X10mol/L,B项

对的：水电离是吸热过程，因而随温度升高水电离限度增大，C项对的；D选项对的，在水中

+++

NaHSO4=Na+H+SOF,c(Na)=c(SOD。

答案：A

7.等体积等物质量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中关于离子浓度应满足关系

是()

A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)

B.C(M+)>C(A)>C(H')>C(OH)

C.c(M+)>c(A)>c(OH^)>c(H+)

D.c(M!)>C(H+)>C(A)>C(OH)

解析：MOH和HA正好反映生成强碱弱酸盐MA,MA水解。

答案：C

8.下列论述对的是()

A.O.lmoLL-i氨水中，c(OH~)=c(NH：)

B.常温下，lOmLO.O2moiHC1溶液与lOmLO.O2moiLiBa(OH)2溶液充分混合，若混合后

溶液体积为20mL,则溶液pH=12

+

C.在O.lmoLL-iCH3coONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D.O.lmolL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA3+c(H2A)

解析：A项因氨水中存在水电离，因此C(OH-)>C(NHX),A错；B项Ba(OH”过量，混合后c(OH

"(OH]—0.02X10X2—0.02X10

=0.01mol/L,因此常温下混合溶液pOH=2,pH=14

)=20

-2=12,B项对的；依照质子守恒，C项对的；D项为物料守恒，对的关系为c(Na+)=c(A2-)+c(HA

-

)+C(H2A),D错。

答案：B、C

9.在下列论述中，能阐明盐酸是强酸，醋酸是弱酸是()

A.将等体积pH=4盐酸和醋酸稀释到pH=5溶液，醋酸所加水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应钠盐和浓硫酸反映制取

C.相似pH等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应钠盐固体，醋酸pH变化大

D.相似pH盐酸和醋酸分别跟锌反映时，产生氢气起始速率相等

解析：醋酸是弱电解质加水增进电离，普通咱们可以这样理解先不变，后增进。因此A项对的。

C项是存在电离平衡，故选A、C。

答案：A、C

10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液体积和pH都相等，向两烧杯中同步

加入质量不等锌粒，反映结束后得到等量氢气。下列说法对的是()

A.甲烧杯中放入锌质量比乙烧杯中放入锌质量大

B.甲烧杯中酸过量

C.两烧杯中参加反映锌等量

D.反映开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中c(H+)小

解析：由于两者pH相似，随着反映进行，CH3coOH是弱电解质，会进一步地电离，故盐酸中

c(H+)下降得多，两者与锌粒反映时只要放出比量相等，则参加反映锌质量就相等，故甲烧杯中放

入锌质量大，但锌会有剩余。A、C项说法对的，B,D项说法错误。

答案：A、C

11.用足量锌和一定量H2SO4溶液反映，为减慢反映速率且不变化氢气量，可采用办法是()

A.加少量BaCb固体

B.加入适量CH3coONa固体

C.力口入KNCh

D.加入NaOH溶液

角翠析：加入CHjCOONa固体，CH3coONa与H2so4反映生成Na2s。4和弱酸CH3co0H,使c(H

+)减小，反映速率减少。但是，由于H+总量不变，因此，生成H2量也不变化。

答案：B

12.25℃时，在等体积①pH=OH2so4溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③pH=lONa2s溶液、

④pH=5NH4NO3溶液中，发生电离水物质量之比是()

A.1：10：10'°：109B.1：5：5X109：5X108

C.1：20：1O10：109D.I：10：104:109

解析：本题考查酸、碱、盐对水电离影响及Kw与溶液中c(H+)、々OH)之间换算。①pH=OH2s

溶液中c(H+)=lmolL：c(OH-)=10-14molL_|,H2sO4溶液抑制H2O电离，则由H2O电离出c(H

1+-l31

②0.O5molirBa(OH)2溶液中c(OH")=0.1mol-L_,c(H)=10mol-L_,Ba(OH)2

+-|3-|

溶液抑制七0电离，则由H?。电离出c(H)=10mol-L;③pH=10Na2S溶液增进比0电离，由

氏0电离c(H+)=10-4moi.Lr；④pH=5NH$NO3溶液增进H2O电离，由小0电离出c(H+)=10-5mol-L

-i。4种溶液中电离H20物质量等于H20电离产生H+物质量，其比为：10-14：10一”：[(pi:[0-5

=1：10：10'°：109o

答案：A

13.常温下，如下4种溶液pH最小是()

A.O.Olmol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D.pH=2盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合液

解析：选项B得到是醋酸钠溶液，因其水解而呈碱性，pH>7;选项D得到是中性NaCl溶液，

pH=7;选项C得到是0.01mol/LCH3coOH和0.01mol/LCH3coONa混合液，由于CH3co0一影响，

使CH,COOH电离平衡CH3coOHCH3coCT+H+向左移动，因而，选项C中。(1r)比选项A

中c(H+)小。

答案：A

14.下列说法对的是()

A.pH=2与pH=l硝酸中以4)之比为1:10

B.Na2cCh溶液中c(Na+)与c(CO*)之比为2：1

C.0.2mol-L1与O.lmolir醋酸中c(H”)之比为2：1

D.NO2溶于水时，被氧化〃(NO2)与被还原〃(NO2)之比为3：1

解析：由pH=-lgc(H+)可知两种硝酸中c(H+)之比为10-2mol/L：10"'mol/L=l：10;由于COP

易水解：COf+HoOHCCh+OH-,使Na2cO3溶液中c(Na+)：

c(COD>2：1：由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/L醋酸与O.lmol/L醋酸电离限度不相似,则两种

酸溶液中

以4)之比并不等于2：1;由反映3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，被氧化"(NCh)与被还原

〃(NC>2)之比为2：。

答案：A

15.欲使O.lmolirNaHCCh溶液中c(H,)、

c(CO『)、c(HCO,)都减少，其办法是()

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液

解析：本题重要考查碳酸氢盐性质及关于离子间反映。C02与NaHCCh不反映，三种离子浓度

皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反映HCO'+OH-UCOT+HZO,C(H+)Sc(HCO。减小，而

c(COr)增大；通入HC1气体时，因发生反映HCO,+H+=CC>2t+H2O而使溶液呈弱酸性，与原

NaHCCh溶液相比c(H+)增大；加入石灰水时，发生反映：HCO,+OH-+Ca2+=CaCC>3J+H?O而

使溶液中三种离子浓度均减小。

答案：D

16.用0.1mol【r盐酸滴定O.lOmolir氨水，滴定过程中不也率浮现成果是()

A.c(NH；)>c(C「)，c(OH)>c(H+)

B.c(NH4)=c(Cr),c(OH-)=c(H+)

C.C(C1)>C(NH4),C(OH)>C(H+)

D.c(CD>c(NH4),c(H+)>c(OH-)

解析：溶液中不也许浮现阴离子均不不大于阳离子状况，不遵循电荷守恒，故C项错。

答案：c

17.氯气溶于水达到平衡后，若其她条件不变，只变化某一条件，下列论述对的是()

A.再通入少量氯气，借去减小

c(C10)

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(C厂)+

c(C10)

D.加入少量水，水电离平衡向正反映方向移动

解析：此题考查了电离平衡知识。重要涉及平衡移动分析和推导。A中再通入少量氯气，平衡

右移，生成次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面因素，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，

而次氯酸根增大只受次氯酸浓度增大影响，故该值增大，错误：B中通入二氧化硫，其与氯气反映

生成无漂白性盐酸和硫酸，漂白性削弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反映后溶液仍是电中性，

但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)

=c(OH-)+

c(Cr)+c(C10-),但是c(H+)应当不不大于c(OH-),故此等式不成立，错误；D中加水，即稀

释，电离平衡向正向移动，对的。

答案：D

18.下列各组溶液pH一定等于7是()

A.pH=2和pH=12两种溶液以等体积混合

B.0.05mol-L2s04与O.lOmolINaOH溶液以等体积混合

C.将pH=5CH3COOH溶液稀释100倍

D.pH=lH2SO4与O.lOmol-L】Ba(0H)2溶液以等体积混合

解析：本题考查溶液pH、物质量浓度、中和反映计算。pH=2强酸与pH=12强碱以等体积混

合，即显中性。pH=2强酸与pH=12弱碱以等体积混合，即显碱性。pH=2弱酸与pH=12强碱等

体积混合，酸浓度很大，反映后酸过量，最后溶液呈酸性。B选项中是强酸强碱反映，如两溶液体

积各VL,则〃(H+)="(OH-)=0.10Vmol,反映后呈中性。C中pH=5弱酸，稀释100倍，由于在稀

释过程中，电离限度增大，c(H+)不不大于本来1/100。因而pH#7。

答案：B

19.pH=l两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量铁粉，充分反映后，收集到

出体积分别为MHX)和V(HY)(相似状况下测定)。若叭HX)<V(HY),则下列说法一定对的是()

A.HX一定是强酸

B.HY一定是强酸

C.HY酸性强于HX酸性

D.反映开始时两者生成H2速率相等

解析：本题重要考查强弱电解质电离及化学反映速率关于知识。由于最初pH均为1,即H+浓

度相等，故反映开始时两者生成H2速率相等，由于反映结束时V(HX)V

V(HY),阐明反映过程中HY还会电离出H+,即HY一定是弱酸，而HX也许是强酸，也也许

是弱酸，但酸性一定比HY强。

答案：D

20.在一定体积pH=12Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质量浓度NaHSCU溶液，当溶液中Ba?

+正好完全沉淀时，溶液pH=ll。若反映后溶液体积等于Ba(OH”溶液与NaHS04溶液体积之和，

则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是()

A.1：9B.1：1

C.1：2D.1：4

解析：本题重要考查关于pH简朴计算。设Ba(0H)2溶液体积为V,,NaHSO4溶液体积为V2,

浓度为C2,贝岫Ba2+SO4=BaSO4I有:

5><lO^mol-L1-Vi=V2-C2,①

又由于混合后溶液pH=11得：

10-2mol-LV|—V2C2c_a,否

----------7-T-----------=103molLTI②

解①②可得：％：V2=l：4«

答案：D

第II卷(非选取题，共50分)

本某些涉及6个小题，共50分

21.(8分)写出下列物质在水中电离方程式，并回答关于问题。

(1)水,其中离子浓度关系;

(2)氢硫酸,溶液中H，和S2-浓度关系；

(3)氢氧化铝,其中离子有;

(4)碳酸氢钠,其溶液中离子浓度由小到大顺序是

答案：(1)丛0H++OH-

c(H+)=c(OH-)

(2)H2sH++HS-,HS-H++S2-C(H+)>

2c(S2-)

++-3++

(3)H2O+A1O2-+HAI(0H)3AP+3OHAl,A1O晨OH，H

++

(4)NaHCO3=Na+HCO7,HCO3H+COf

c(COr)<c(H+)<c(OH-)<c(HCO7)<c(Na+)

22.(4分)比较下列溶液pH大小(填“>”、"V”或“=”

(1)0.1mol/LNH4cl溶液0.01mol/LNH4CI溶液；

(2)0.0lmol/LNa2CO3溶液0.01mol/LNaHCCh溶液；

(3)25℃时1mol/LFeCh溶液80℃时1mol/LFeCl3溶液：

(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液0.1mol/LNa2cO3溶液。

解析：由外界因素对水解平衡影响进行分析：

(1)NH4cl溶液浓度越小,水解限度越大,但水解产生c(H+)却越小［水解产生c(H+)由C(NH4C1)

和水解限度两种因素决定，普通来说C(NH4C1)是重要因素］。

(2)Na2co3中CO/水解是一级水解，而HCOs■水解是二级水解，因此CO歹水解限度不不大于

HCOf水角隼限度。

(3)由于水解过程是吸热过程，升高温度将会增进FeCb水解，因此80℃时FeCl3水解限度较25℃

时大。

(4)(NH4)2CO3中不但CO歹水解，NH；也水解，且NH；水解产生H+,因而(NHQ2CO3溶液中c(OH

一)比Na2co3溶液中c(OH-)小。

答案:(1)<(2)>(3)>(4)<

23.(10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力/随加入水体积丫变化曲线

如下图所示。请回答：

⑴"O"点导电能力为0理由是；

(2)八b、c三点处，溶液c(H+)由小到大顺序为；

(3)队b、c三点处，电离限度最大是；

(4)若使c(CH3coeT)增大，溶液c(H)减小，可采用办法是：①

②；③o

解析：溶液导电能力重要由离子浓度来决定，题目中图像阐明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓

度随着水加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H*)是匕点最大，c点最小，这是由于c(H*)=

吟?，加水稀释，醋酸电离平衡右移，"(H+)增大使c(H+)有增大趋势，而丫(叫)增大则使c(H+)有减

小趋势。c(H+)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。

在“0”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动离子存在，故不能导电；

要使CH3coeT浓度增大，可通过加入0H，活泼金属等使平衡右移。

答案：(1)在“。”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c<a<b

(3)c(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等金属

24.(10分)(1)碳酸钾水溶液蒸干得到固体物质是,因素是

(2)明矶溶液蒸干得到固体物质是,因素是

O

(3)碳酸氢钢溶液蒸干得到固体物质是,因素是。

(4)Na2s。3溶液蒸干得到固体物质是,因素是。

(5)AlCh溶液蒸干灼烧得到固体物质是，因素是。

解析：K2co3、明矶水解生成物质不具挥发性，因而，将溶液蒸干后仍得原物质。而A1CL溶液

水解后得盐酸，加热后HC1挥发而增进水解，最后溶液蒸干灼烧得ALCh。

(3)中Ba(HCO3)2受热易分解，(4)中Na2sCh具备还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能

得到此物质。

答案：(1)K2c。3尽管加热过程增进了K2c03水解，但生成KHC03和KOH反映仍为K2c。3

(2)明矶尽管AP+水解，由于H2s为难挥发性酸，最后依然是结晶水合物明矶

(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：

△

Ba(HCO3)2=BaCO3I+CO2t+H20

(4)Na2sO4因Na2sCh蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2s04

(5)A12O3加热增进AICI3水解，且随水量减少，HC1不断挥发，促使AlCb完全水解成A1(OH)3,

灼烧

灼烧时发生如下反映：2Al(OH)3=A12Ch+3H2O

25.(8分)(1)常温下，有pH为12NaOH溶液10mL,若将溶液提成两等份，其中一份加入水,

另一份加入PH=10NaOH溶液，最后均将其溶液pH变为II,则加入水与NaOH溶液体积比为

(2)若向lOmLpH为12NaOH溶液中加入pH-2任意一元酸HR溶液VmL,最后也将溶液pH变

为11,则V取值范畴是o(设溶液体积可以直接相加；计算成果保存到小数点后一位)

解析：(l)pH=12氢氧化钠溶液中c(OH")=10-2mol/L

"-3

pH=ll氢氧化钠溶液中c(OH)=10nioI/L1,

设加入水体积为pH=10氢氧化钠溶液体积为丫祗，由题意得:

10-2mol/LX5mL

—103mol/L,解得:V«=45mL。

5mL+W

10-2mol/LX5mL+10~4mol/LX

=10~3mol/L,

5mL+S