开发海水中的卤素资源课件

2.海水中的卤素资源2.海水中的卤素资源1本章提要

2.1以食盐为原料的化工产品

2.2海水中的氯

2.3从海水中提取的溴和碘本章提要2.1以食盐为原料的化工产品22.1

以食盐为原料的化工产品2.1以食盐为原料的化工产品3一、海水晒盐（一）海水中NaCl的含量：高达4×1016t（二）历史

明朝末年《天工开物》中详细记载了海盐的生产过程。一、海水晒盐（一）海水中NaCl的含量：高达4×10164开发海水中的卤素资源课件5灰布种盐淋水先入浅坑牢盆煎炼海卤灰布种盐淋水先入浅坑牢盆煎炼海卤6（三）生产过程：太阳能蒸发法（又称盐田法）1.将海水引入盐田，利用日光、风力等蒸发浓缩2.当海水的密度在之间时，导入盐池，使食盐结晶，尾液用于提取其它物质。目的：为了使得到的粗盐中，除NaCl外含杂质较少。1.21-1.26g/mL参阅P24表2.1（三）生产过程：太阳能蒸发法（又称盐田法）1.将海水引7盐田盐田8盐池盐池9铲盐机收集盐层铲盐机收集盐层10传送盐传送盐11（四）产量

我国的海盐年产量已超过1×107t，位居世界之首。（五）粗盐的提纯（实验室）1.溶解：（1）称10g粗盐（2）量取30mL水（3）溶解（烧杯、玻璃棒）（四）产量我国的海盐年产量已超过1×107t，122.除杂：（1）目的：除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-

(提示参考表2.1)（2）要求：a.加入试剂与杂质反应，与需要的不反应；b.尽可能将杂质转化为需要的；c.不能引入新的杂质2.除杂：（1）目的：除去食盐中的Ca2+、Mg2+、S13（3）方法：a.

除Mg2+：

加入过量的NaOH得到Mg(OH)2↓

b.

除SO42-：

加入过量的BaCl2得到BaSO4↓

c.

除Ca2+：

加入过量的Na2CO3得到CaCO3↓和BaCO3↓

（3）方法：a.除Mg2+：加入过量的NaOH得到Mg143.过滤：（1）目的：

除去Mg(OH)2↓、BaSO4↓、CaCO3↓、BaCO3↓和泥沙

“一贴”“二低”“三靠”（2）注意点：（3）主要仪器：铁架台(带铁圈)烧杯(2个)玻璃棒漏斗(滤纸)（起引流作用）3.过滤：（1）目的：除去Mg(OH)2↓、Ba15一贴：二低：2.液体的高度低于滤纸的高度。三靠：1.玻璃棒紧靠三层滤纸处；2.移液时烧杯口紧靠玻璃棒；3.漏斗下端紧靠烧杯内壁。1.滤纸的高度低于漏斗的高度；滤纸紧贴漏斗内壁一贴：二低：2.液体的高度低于滤纸的高度。三靠：1.164.滤液中除杂（1）滤液的成分：Na2CO3

NaCl、NaOH、（2）滤液除杂的目的：除去NaOH、Na2CO3

（3）除杂方法：①加入适量HCl

②调节pH=74.滤液中除杂（1）滤液的成分：Na2CO3NaCl、175.蒸发（1）目的：除去水分，得到NaCl晶体（2）注意点：（3）主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒在快要蒸干时用小火加热，或停止加热。原因：防止晶体飞溅，利用余热可以蒸干剩余的水分。5.蒸发（1）目的：除去水分，得到NaCl晶体（2）注18开发海水中的卤素资源课件19思考与讨论200C时氯化钠溶解度35.9g/100gH2O一贴二低三靠防止晶体飞溅为什么10g粗盐要量取30ml

左右水来溶解？2.过滤操作中要注意些什么？3.蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？思考与讨论200C时氯化钠溶解度35.9g/100gH2O20思考与讨论三次1.溶解（搅拌）2.过滤（引流）3.蒸发（搅拌）

可溶性杂质能溶解在洗涤水中，随洗涤水的流动而离开晶体5.粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？4.为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？思考与讨论三次1.溶解（搅拌）可溶21二、食盐的用途：氯碱工业（一）氯碱工业的重要性1.中国现代化工之母上海氯碱总厂离子膜电解车间2.延伸产品：纯碱、盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等二、食盐的用途：氯碱工业（一）氯碱工业的重要性1.中国22（二）氯碱工业的原理：电解饱和食盐水1.实验室装置C阴极阳极直流电+酚酞2.实验现象（1）阳极：气泡，使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，证明是Cl2

（2）阴极：①气泡，作点燃实验，证明是H2。②溶液变红，证明生成了碱（NaOH）（二）氯碱工业的原理：电解饱和食盐水1.实验室装置C阴233.原理NaCl＋H2O通电NaOH222＋H2↑↑＋Cl2-1+1↓↑222e阴极阳极3.原理NaCl＋H2O通电NaOH222＋H2↑↑＋Cl24三、两种重要的化工基本原料：盐酸和烧碱盐酸（一）氯化氢的物性1.无色，有刺激性气味的气体2.比空气重3.浓盐酸有挥发性（常用的浓HCl为37％，1.19g/mL）（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有大量的白雾。三、两种重要的化工基本原料：盐酸盐酸（一）氯化氢的物性25（2）雾和烟的区别雾：大量的液体小液滴聚集在一起烟：大量的固体小颗粒聚集在一起4.极易溶于水，

S.T.P下的溶解度为1：500

（体积比）水HCl（1）喷泉实验①装置：书[P.28]图2.7（2）雾和烟的区别雾：大量的液体小液滴聚集在一起烟：26②现象：美丽的红色喷泉

③原理：（a）“喷泉”的成因：HCl极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，造成大气压比内部压强大，形成喷泉。（b）“红色”的成因：盐酸呈酸性，使紫色石蕊变红。②现象：美丽的红色喷泉③原理：（a）“喷泉”的成因：27实验与观察1.

观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态2.

打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生记录___________________________3.用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象记录____________________________有刺激性气味，瓶口有白雾氯化氢的物理性质蓝色石蕊试纸变红实验与观察1.观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态有刺激性气味，284.氯化氢的水溶性实验现象______________________________

解释________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

由于氯化氢极易溶于水，当胶头滴管里的水射入烧瓶中后，瓶中的氯化氢迅速溶解在水中，使瓶内的压强瞬间减小，烧杯里的水在大气压力的作用下被压入烧瓶中，形成喷泉；烧瓶中的液体含盐酸，盐酸能使紫石蕊试液变红氯化氢的物理性质形成喷泉；紫石蕊试液变红4.氯化氢的水溶性实验由于氯化氢极易溶于水，当29（2）多余HCl气体的处理。①装置：漏斗倒扣型②吸收剂：水③优点：（a）水吸收效果好，价格低（b）防止倒吸（2）多余HCl气体的处理。①装置：漏斗倒扣型②吸收剂30思考用下图所示的装置进行多余HCl的吸收有什么不好？该如何改动？

易产生倒吸现象改动，更换成漏斗倒扣型或紧贴液面（但效果没有使用漏斗好）思考用下图所示的装置进行多余HCl的吸收有什么不好？该如何改31（二）盐酸的化性强酸，具有酸的通性原因：HCl→H++Cl-（二）盐酸的化性强酸，具有酸的通性原因：HCl→H+32（三）电解质和非电解质1.物质的导电性(实验)（三）电解质和非电解质1.物质的导电性(实验)33开发海水中的卤素资源课件343.定义:（1）电解质：在水溶液或熔化状态下可以导电的化合物（2）非电解质：在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物3.定义:（1）电解质：在水溶液或熔化状态下可以导电的354.概念比较电解质非电解质研究对象定义常见例子化合物化合物在水溶液或熔化状态下能导电在水溶液和熔化状态下不能导电(1)酸(2)碱(3)盐如HCl如NaOH如NaCl(1)氧化物(2)有机物如蔗糖,酒精4.概念比较电解质非电解质研究对象定义常见例子化合物化合物在36课堂练习:是非题.(1)NaCl(aq)能导电,所以NaCl(aq)是电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质.(2)Cu能导电,所以Cu是电解质.那么Cu是非电解质NaClHClCu是单质电解质和非电解质研究对象都是化合物.Cu不是电解质，也不是非电解质课堂练习:是非题.(1)NaCl(aq)能导电,所以NaCl37(3)CO2溶于水之后,可以导电,所以CO2是电解质(4)SO2溶于水之后,可以导电,所以SO2是电解质H2CO3溶液CO2是非电解质H2SO3溶液H2CO3SO2是非电解质H2SO3(3)CO2溶于水之后,可以导电,所以CO2是电解质(4)S38(5)NaCl晶体，液态HCl都不能导电，但它们都是电解质.化合物,在水溶液或熔化状态下能导电.(5)NaCl晶体，液态HCl都不能导电，但它们都是电解质39(五)常见电解质(酸碱盐)的导电性1.各种状态下的导电性物质状态酸碱盐固态液态（熔化状态）水溶液中不导电不导电导电不导电导电导电不导电导电导电(五)常见电解质(酸碱盐)的导电性1.各种状态下的导电性402.原因：自由移动的离子构成通路引起导电电解质在水溶液或熔化状态下才能产生2.原因：自由移动的离子构成通路引起导电电解质在水溶41NaCl固体氯化钠溶于水NaCl固体氯化钠溶于水426.电离(1)定义:①电离不要“通电”(2)注意点：②电解质在水溶液中的电离是在“水分子”的作用下产生的，相当于它的溶解过程.(常用的)③电解质在熔化状态时的电离是由于温度升高而自发形成.(不常用)电解质在水溶液或熔化状态下产生自由移动的离子的过程6.电离(1)定义:①电离不要“通电”(2)注意点：②电解质43电解质在水溶液中的电离相当于它的溶解过程电解质在水溶液中的电离相当于它的溶解过程44电解质在水溶液中的电离是在“水分子”的作用下产生的12电解质在水溶液中的电离是在“水分子”的作用下产生的1245（3）电离方程式①举例HClH2SO4H++Cl-H++SO42-2NaOHBa(OH)2Na++OH-Ba2++OH-2BaCl2Ba2++Cl-2Fe2(SO4)3Fe3+2+SO42-3NaHSO4Na++H++SO42-（3）电离方程式①举例HClH2SO4H++Cl-H++46(2)书写注意点：①电离“不”需要“电”②要满足“两个”守恒：原子守恒和电荷守恒(2)书写注意点：①电离“不”需要“电”②要满足“两个”守恒47（五）氯化氢气体的实验室制法1.制取原理NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl微热NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+HCl2强热2或（五）氯化氢气体的实验室制法1.制取原理NaCl(s)+H48思考

为什么一定要用NaCl固体和浓硫酸？用NaCl(aq)和稀硫酸真的不行吗？∵HCl极易溶于水，若用NaCl(aq)和稀硫酸，HCl气体无法逸出，复分解反应不可能进行。思考为什么一定要用NaCl固体和浓硫酸？用NaCl(492.气体发生装置（根据反应物的状态和反应的条件进行选择）（1）固+固，加热型用于制取O2

2KClO32KCl+3O2↑

MnO2

△2.气体发生装置（根据反应物的状态和反应的条件进行选择）50（2）固+液，不加热型用于制取H2

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

用于制取CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（2）固+液，不加热型用于制取H2Zn+H2SO451（3）固+液或液+液加热型用于制取HCl

（3）固+液或液+液加热型用于制取HCl523.气体净化：（HCl中可能混有少量的水蒸气）（1）吸收剂：浓硫酸（2）净化装置：洗气瓶浓硫酸（常进短出）3.气体净化：（HCl中可能混有少量的水蒸气）（1）吸收534.收集装置：向上排空气法4.收集装置：向上排空气法545.有毒尾气吸收装置：漏斗倒扣型（多余的气体）5.有毒尾气吸收装置：漏斗倒扣型（多余的气体）55实验室制HCl的装置发生装置收集装置尾气吸收装置实验室制HCl的装置发生装置56实验室制HCl的装置实验室制HCl的装置57（六）盐酸的工业制法1.原理：（1）H2+Cl2HCl2点燃（2）把氯化氢气体溶于水中，就可得到盐酸。

2.注意点：Cl2

是一种有毒气体，尽量要让Cl2在反应中用完，防止Cl2泄露。（六）盐酸的工业制法1.原理：（1）H2+Cl2HCl2583.具体措施：（1）H2过量，

尽量要让Cl2在反应中用完

（2）要让H2包围Cl2，

实现Cl2在H2中燃烧，防止Cl2泄露4.工业设备（1）氯化氢合成塔书[P.29]图2.6（2）合成塔里的燃烧器具有双层管道内层：外层：Cl2H23.具体措施：（1）H2过量，尽量要让Cl2在反应中用完59烧碱（NaOH）（一）物性1.白色固体2.易溶于水，并放出大量热3.易潮解（∵固体NaOH可用作干燥剂，干燥一些中性或碱性气体）4.强腐蚀性（俗名：烧碱，火碱，苛性钠）烧碱（NaOH）（一）物性1.白色固体2.易溶于水，60（二）化性强碱，具有碱的通性原因：NaOH→Na++OH-

（三）NaOH的实验室制法（1）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH2（2）过滤，滤液就是NaOH(aq)（二）化性强碱，具有碱的通性原因：NaOH→Na++61NaOH造纸纺织（四）NaOH的用途制皂炼铝精炼石油印染NaOH造纸纺织（四）NaOH的用途制皂炼铝精炼石油印染62【要点梳理1】食盐制取海水晒盐历史远古时代就利用海水晒盐，明朝末年《天工开物》有详细记载生产过程将海水引入盐田，利用日光，风力等蒸发浓缩，当海水密度在1.21～1.26g/ml时，导入盐池，使食盐结晶，尾液用于提取其它物质实验室提纯为何用30ml左右水溶解10g食盐如何除去食盐中的泥沙、钙、镁离子过滤操作中有哪些注意点为何在将要蒸干时用小火加热提纯中有几次用到玻璃棒？各有何作用？【要点梳理1】食盐制取海水历史远古时代就利用海水晒盐63电解饱和食盐水

（氯碱工业）食盐工业用途【要点梳理2】在水中溶解度极大，且全部电离为氢离子和氯离子，是常用的强酸烧碱在水中全部电离为钠离子和氢氧根离子，是常用的强碱氯化氢氢气氯气阴极阳极点燃引起喷泉应具备什么条件？电解饱和（氯碱工业）【要点梳理2】在水中溶解度烧碱在水中64有毒气体实验室制氯化氢【要点梳理3】反应的化学方程式发生装置收集装置净化装置吸收装置固、固，加热固、液，加热或液、液加热固、液，不加热或液、液不加热洗气瓶干燥管或U型管硬质玻璃管根据除去杂质气体的反应和净化的要求根据气体的溶解性及与空气或液体反应情况向上向下排水排饱和溶液排空气法排液法用氢氧化钠溶液等有毒气体实验室制氯化氢【要点梳理3】反应的化学方程式发生装置65

2.2

海水中的氯2.2海水中的氯66一、氯气（Cl2）（一）物性1.黄绿色的气体2.有毒，有强烈的刺激性气味（1）举例：①“一战”期间，德军曾向英法联军释放毒气，造成伤亡达2万人之多。②化工厂因Cl2泄露造成环境污染和人员中毒事件。一、氯气（Cl2）（一）物性1.黄绿色的气体2.有毒，67（2）介绍嗅闻气味的方法：用手在瓶口上方轻轻挥动，使气味少量缓慢地飘入鼻孔中，嗅闻气味。3.Cl2易液化（1）原因：Cl2的沸点为-34.6℃（比较容易办到）（2）用途：Cl2加压降温液化后储存在钢瓶中，便于运输。（2）介绍嗅闻气味的方法：用手在瓶口上方轻轻挥动，684.Cl2比空气重，密度大（∵71>29）应用：用Cl2杀死田鼠。5.Cl2能溶于水（1）溶解度为：体积比1：2水Cl2

（2）Cl2的水溶液叫做氯水，呈淡黄绿色（3）区别氯水：Cl2的水溶液（混合物）液氯：Cl2的液态（纯净物）4.Cl2比空气重，密度大（∵71>29）应用：用C69（二）化性：Cl2是一种很活泼的非金属单质1.Cl2+

很大多数金属高价金属氯化物点燃（除Pt、Au外）（1）与钠反应Na+Cl222NaCl点燃（产生白烟）白色固体NaCl(aq)：无色+10（二）化性：Cl2是一种很活泼的非金属单质1.Cl270（2）与铜反应Cu+Cl2CuCl2棕黄色固体CuCl2(aq)：蓝色

点燃0+2（棕色烟）（3）与铁的反应Fe+Cl222FeCl3点燃3（褐色烟）褐色固体FeCl3(aq)：棕黄色0+3（2）与铜反应Cu+Cl2CuCl2棕黄色固体CuCl2(712.Cl2和非金属的反应（如H2）（1）点燃条件H2+Cl2HCl2点燃纯净纯净现象：①安静燃烧②苍白色火焰③瓶口有大量白雾（2）混合光照下H2+Cl2HCl2光照现象：爆炸2.Cl2和非金属的反应（如H2）（1）点燃条件H2+Cl2723.Cl2和水反应（1）对比实验：干燥布条湿润布条干燥的

Cl2

不褪色褪色说明Cl2无漂白作用说明Cl2与水反应生成一种使布条褪色的新物质3.Cl2和水反应（1）干燥布条湿润布条干燥的不褪色褪色说73（2）化学反应：HClOCl2

+H2OHCl+-1次氯酸ClO-1次氯酸根HClO+1（3）次氯酸（HClO）①强氧化性导致HClO具有漂白性，杀菌消毒作用（2）化学反应：HClOCl2+H2OHCl+-1次氯74②不稳定性2HClO2HCl+O2光③弱酸性HClO的酸性比碳酸还弱（4）新制氯水的微粒①假设：新制氯水的微粒分子：HClCl2

、H2O、HClO、离子：OH-H+、Cl-、ClO-、②不稳定性2HClO2HCl+O2光③弱酸性HClO的酸性比75②验证方案设计实验方案a.看氯水颜色，闻氯水气味b.往氯水中加入少量无水CuSO4c.往氯水中加入紫色石蕊试纸d.往氯水洪加入酸化的AgNO3e.HClO水解现象淡黄绿色，有刺激性气味白色→蓝色先：紫→红后：红→无白色沉淀有Cl2分子结论有水分子

产生有H+有HClO有Cl-有ClO-、OH-②验证方案设计实验方案a.看氯水颜色，闻氯水气味b.往氯水中76③结论：新制氯水中的微粒分子：Cl2

、H2O、HClO、离子：OH-H+、Cl-、ClO-、（7种）有漂白作用（5）可逆反应①定义：同一条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应叫做可逆反应。③结论：新制氯水中的微粒分子：Cl2、H2O、HClO77②注意点：“同一条件”判断：

2H2+O22H2O

点燃

2H2O2H2↑+O2↑

通电不是同一条件下③举例：(a)Cl2+H2O≒HCl+HClO(b)

CO2+H2O≒H2CO3

(c)SO2+H2O≒H2SO3

背出②注意点：“同一条件”判断：2H2+O278（6）久置氯水的微粒①氯水在久置过程中发生的反应：Cl2+H2O≒HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑

光不断循环，反应向正方向进行光照后的氯水相当于盐酸溶液，已经没有Cl2和HClO分子②久置氯水的微粒：分子：H2O

离子：OH-H+、Cl-、无漂白作用③氯水的保存：棕色瓶、避光、低温（6）久置氯水的微粒①氯水在久置过程中发生的反应：Cl279[小结]（1）对比实验（2）化学反应（3）次氯酸（4）新制氯水（5）可逆反应（6）久置氯水[小结]（1）对比实验804.

Cl2和碱的反应

（1）与NaOH反应①现象：黄绿色气体逐渐消失②原因：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O次氯酸钠③应用：可以用NaOH(aq)来吸收处理多余的有毒的Cl2

4.Cl2和碱的反应（1）与NaOH反应①现象：黄绿81（2）与其他的碱反应①Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O次氯酸钾

②Cl2+2Ba(OH)2BaCl2+Ba(ClO)2+H2O次氯酸钡

2（3）工业制漂粉精①原理：Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O22熟(消)石灰2（2）与其他的碱反应①Cl2+2KOHKCl+KClO+82②注意点：(a).用Ca(OH)2,而不用NaOH的原因：Ca(OH)2价格低(b).

Ca(OH)2过量，使有毒的，价格昂贵的Cl2尽量在反应中消耗。

③漂粉精的组成和有效成分组成：Ca(OH)2

Ca(ClO)2、CaCl2、有效成分：Ca(ClO)2

②注意点：(a).用Ca(OH)2,而不用NaOH的原因83④漂白原理：强酸→弱酸(a)工业上：HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2(b)生活中：HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2⑤变质弱酸极弱酸有漂白作用（a）在空气变质的原因是：HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2（b）保存方法：密封保存④漂白原理：强酸→弱酸(a)工业上：HClOCa(84[小结]Cl2的第4个化性：（1）与NaOH（2）与KOH，Ba(OH)2

（3）工业制漂粉精的相关知识。[小结]Cl2的第4个化性：（1）与NaOH85（三）实验室制取Cl2

1.原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O△2.发生装置：固+液→气体3.净化Cl2中混有：（1）HCl(g)：

用饱和食盐水除HCl（2）H2O蒸汽：用浓H2SO4除水蒸气（三）实验室制取Cl21.原理：MnO2+4HCl（浓）864.收集：向上5.尾气吸收：用NaOH(aq)吸收二、探究气体体积的规律4.收集：向上5.尾气吸收：用NaOH(aq)吸收二87

2.3

从海水中提取溴和碘2.3从海水中提取88一、如何从海水中提取重要的元素（一）海水提镁海水1.加石灰乳，过滤Mg(OH)2

Ca(OH)2的悬浊液

MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl22.Mg(OH)2

加盐酸，浓缩MgCl2

尽量除去水分Mg(OH)2+HClMgCl2+H2O22一、如何从海水中提取重要的元素（一）海水提镁海水1.893.MgCl2

电解MgMgCl2(l)Mg+Cl2↑通电熔化状态的MgCl2

若是MgCl2(aq)：MgCl2+H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑23.MgCl2电解MgMgCl2(l)Mg+Cl2↑90（二）海水提溴（Br2）

1.浓缩：海水浓缩卤水目的：加大浓度，有利于之后溴的挥发2.氧化：卤水氯气溴水原因：Br-+Cl22Cl-+Br23.提取：溴水吹入热空气粗溴原因：溴的沸点低（低于水的沸点），易挥发，易被热空气吹出4.精制：粗溴精制纯溴2（二）海水提溴（Br2）1.浓缩：海水浓缩卤水目的91（三）海带提碘（I2）

1.灼烧：干燥海带海带灰灼烧2.溶解，过滤：海带灰溶于水过滤滤液(含I-)3.氧化：滤液（含I-）

氯水碘水2I-+Cl2→2Cl-+I2

4.萃取：碘水加CCl4

分层碘的CCl4溶液

5.蒸馏：碘的CCl4溶液

蒸馏I2

（三）海带提碘（I2）1.灼烧：干燥海带海带灰灼烧92二、溴（Br2）和碘（I2）的物性溴（Br2）碘（I2）1.色、态深红棕色,有毒,液体紫黑色、固体2.特性易挥发，有强烈的腐蚀性定义[P.40]划线易升华3.密度比水大4.溶解性(1)在水中在水中的溶解度不大，微溶于水溴的水溶液叫溴水：一般为橙→棕

碘的水溶液叫碘水：一般为深黄色

二、溴（Br2）和碘（I2）的物性溴（Br2）碘（I2）193(2)在有机溶剂中Br2，I2易溶于有机溶剂,

如酒精，CCl4等

Br2的CCl4溶液：

橙碘的CCl4溶液：

紫色碘的酒精溶液叫碘酒或碘酊5.保存①棕色瓶②密封、低温③上面加少许水,减少挥发密封、低温(2)在有机Br2，I2易溶于有机溶剂,如酒精，CCl4等94三、萃取（一）三组实验1.对照试管水CCl4

加在同一支试管中分层上层：水（无色）（轻）下层：CCl4

（无色）（重）三、萃取（一）三组实验1.对照试管水CCl4加在952.溴水和CCl4

溴水（黄）

CCl4

（无）混合静置分层上层：下层：水层变浅,接近无色CCl4层

橙色2.溴水和CCl4溴水（黄）CCl4（无）混合分层963.碘水和CCl4

碘水（深黄）CCl4

（无）混合静置分层上层：下层：水层变浅,接近无色CCl4层

紫色3.碘水和CCl4碘水（深黄）CCl4（无）混合分97（二）萃取1.定义：书[P.40]划线2.条件：（1）两种溶剂互不相溶。（2）溶质在两种溶剂中溶解度有较大的差别。3.常见的萃取剂：CCl4，汽油，苯（比水重）（比水轻）酒精一般不能做萃取剂（∵酒精和水是互溶的）（二）萃取1.定义：书[P.40]划线2.条件：（1984.操作（1）主要仪器：分液漏斗，烧杯，铁架台（2）步骤：①检查气密性②混合振荡③静置分层④打开分液漏斗上部的玻璃塞⑤分液操作上层：从下端放出下层：从上口倒出4.操作（1）主要仪器：分液漏斗，烧杯，铁架台（99①除去KBr(aq)中混有的少量I2？

CCl4

混合静置分层上层：下层：水层CCl4层

KBr(aq)+I2[KBr(aq)]无色[I2]

紫色分液上口：KBr(aq)

下口:

I2

的CCl4(aq)

②除去KBr(s)中的I2(s)？

只要加热即可。

5.应用：①除去KBr(aq)中混有的少量I2？CCl4混合分层100四.显色反应单质碘遇淀粉变蓝色，化合态碘不变色。可用于检验单质碘或检验淀粉。淀粉变蓝+碘水→淀粉不变+→KI(aq)

四.显色反应单质碘遇淀粉变蓝色，化合态碘不101五、卤素性质的递变规律：（一）卤素名称来源及应用

[P.41]拓展视野1.名称来源：希腊文，成盐元素五、卤素性质的递变规律：（一）卤素名称来源及应用[P.102卤素聚四氟乙烯涂层2.应用：含碘食品含氟牙膏胶卷生理盐水碘钨灯卤素聚四氟乙烯涂层2.应用：含碘食品含氟牙膏胶卷生理盐水碘103（二）卤素单质物性递变规律书[P.42]表2.2阅读后总结(1)常温下状态氟气氯气溴碘砹(2)颜色(3)密度(4)熔沸点

g

g

l

s

s浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色递增递增（三）卤素单质的化性递变规律活泼性：F2>Cl2>Br2>I2

（二）卤素单质物性递变规律书[P.42]表2.2阅读后总结1041.Cl2,Br2,I2之间的置换反应实验编号试剂和颜色混合后现象再加CCl4后的现象

说明1NaBr(aq)无色氯水浅黄绿色整个溶液变黄分层：上层：下层：水层CCl4层

(橙)（无）有Br2生成

2KI(aq)无色溴水黄色变深黄色上层：下层：水层CCl4层

(紫)（无）分层：有I2生成

1.Cl2,Br2,I2之间的置换反应实验编号试剂和颜色混合1053KI(aq)无色氯水淡黄绿色变深黄色上层：下层：水层CCl4层

(紫)（无）分层：有I2生成

化学方程式（置换反应）结论12活泼性Cl2>Br2

NaBr+Cl2NaCl+Br222KI++I2Br222KBr活泼性Br2>I2

32KI++Cl22KClI2活泼性Cl2>I2

3KI(aq)无色氯水淡黄绿色变深黄色上层：下层：106[练习8]（1）NaCl(aq)+溴水能反应吗？为什么？不反应，∵Cl2>Br2

（2）Cl2可以置换出Br2，I2;Br2可以置换I2,那么F2能否置换出Cl2，Br2，I2?为什么?答：答：F2不能置换出Cl2，Br2，I2

∵F2极为活泼，

2F2+2H2O→4HF+O2

∴F2马上与盐溶液中的水溶液，不与盐发生置换。

[练习8]（1）NaCl(aq)+溴水能反应吗？为什么？1072.F2是最活泼的非金属单质，

F元素是最活泼的非金属元素。（1）与H2反应

HF

F2+H22（即便在黑暗，低温处也能反应，发生爆炸）（2）与水反应O2

2F2+H2O24HF+2.F2是最活泼的非金属单质，F元素是最活泼的非金属元素。1083.F2、Br2、I2和氢气的化合H2+Br22HBr+36.4kJ

500℃溴化氢H2+Cl22HCl

+92.3kJ氯化氢H2+I22HI－26.5kJ

碘化氢3.F2、Br2、I2和氢气的化合H2+Br22109（四）卤素原子结构的递变规律1.原子结构

F

Cl

Br

I+927+17278+3521887+532188718核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大元素非金属性减弱得电子能力减弱，单质的氧化性减弱，相对应（四）卤素原子结构的递变规律1.原子结构FCl1102.离子结构

F-

Cl-

Br-

I-

+928+17288+3521888+532188818核电荷数增大，电子层数增多，离子半径增大失电子能力增强，离子还原性增强3.同一元素：原子半径<阴离子半径（注意前提）（五）“结构决定性质”卤素单质的化性呈现一定的递变规律卤素原子、离子结构存在一定的递变规律决定2.离子结构F-Cl-Br-I-+9111七、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验（F-除外）（一）实验（1）NaI+AgNO3→AgI↓+NaNO3

（黄色沉淀）（2）NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3

（浅黄色沉淀）（3）NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

（白色沉淀）（4）Na2CO3+2AgNO3→Ag2CO3↓+2NaNO3

（白色沉淀）七、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验（F-除外）（一）112（二）反应实质（离子方程式）AgI（1）I-+Ag+→↓AgBr（2）Br-+Ag+→↓AgCl（3）Cl-+Ag+→↓沉淀不溶解（4）+Ag+→↓CO32-2Ag2CO3再加稀硝酸，Ag2CO3+2HNO3→2AgNO3+H2O+CO2↑再加稀硝酸，沉淀溶解并有气泡（二）反应实质（离子方程式）AgI（1）I-+Ag+→↓113（三）检验方法在未知液中加AgNO3

白↓浅黄↓黄↓再加稀硝酸排出CO32-的干扰

不溶则证明有Cl-

有Br-

有I-

（三）检验方法在未知液中加AgNO3白↓浅黄↓黄↓114（四）卤化银不稳定，易见光分解Cl2

（1）2AgCl2Ag+光Br2

（2）2AgBr2Ag+光I2

（3）2AgI2Ag+光极其微小的银粒，呈黑色

（五）卤化银的用途1.AgBr：摄影胶卷，感光纸，变色镜2.AgI：人工降雨（与干冰类似）（四）卤化银不稳定，易见光分解Cl2（1）2AgCl2A115五、氧化-还原反应写出H2和CuO反应的化学方程式,指出什么被氧化？什么被还原？什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？

H2＋CuOH2O＋Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价降低，化合价升高，0+2-2-2+10(得到氧)，被氧化(失去氧)，被还原五、氧化-还原反应写出H2和CuO反应的化学方程式116（一）从得失氧的角度来分析两条线发生还原反应，氧化剂，具有氧化性，失去氧，被还原，反应后为还原产物。发生氧化反应，还原剂，具有还原性，得到氧，被氧化，反应后为氧化产物。（一）从得失氧的角度来分析两条线发生还原反应，氧化剂，117（二）从化合价升降的角度分析1.氧化-还原反应的特征：化合价的升降2.两条线（1）氧化剂：

具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应，反应后为还原产物。（2）还原剂：

具有还原性，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，反应后为氧化产物。（二）从化合价升降的角度分析1.氧化-还原反应的特征：化118[思考]对于下面的反应：H2+CuCl2→2HCl+Cu

①是否是氧化-还原反应？从得失氧的角度能否作出判断？不能，存在很大的局限性。应从化合性升降角度判断，先标出化合价，再作出判断。[思考]对于下面的反应：①是否是氧化-还原反应？从得失氧的119H2＋CuCl2

HCl＋Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价降低，化合价升高，0+2+10被氧化被还原2H2＋CuCl2HCl＋Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物120[练习]判断下列化学反应是不是氧化还原反应。如果是，还要判断氧化剂？还原剂？氧化产物？还原产物？（1）CuO+2HCl→CuCl2+H2O

点燃（2）2Na+Cl22NaCl

（3）H2+Cl22HCl

点燃（4）Cu+Cl2CuCl2

点燃（5）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

[练习]判断下列化学反应是不是氧化还121反应是否氧-还氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）否（2）是是是是（3）（4）（5）Cl2

Cl2

Cl2

Cl2

MnO2

NaH2

Cu

HCl

NaCl

HCl

CuCl2

NaCl

HCl

CuCl2

MnCl2

反应是否氧-还氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）1223.氧化-还原反应与4种基本反应类型的关系4种基本反应类型：分解，化合，复分解，置换3.氧化-还原反应4种基本反应类型：分解，化合，复分解123[练习2]判断下列各个反应是不是氧化还原反应，指出各反应所属的基本类型。（1）2KClO32KCl+3O2↑

△

MnO2（2）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑△

（3）2Fe+3Cl2→2FeCl3

（4）NH3+HCl→NH4Cl

（5）Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

是不是分解是不是化合是置换[练习2]判断下列各个反应是不是氧124（6）NaOH+HCl→NaCl+H2O

（7）AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3

（8）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（9）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

不是不是不是不是都是复分解反应（6）NaOH+HCl→NaCl+H2O（7）AgNO3+125[练习3]小结氧化-还原反应和常见的四种反应基本类型之间的关系。（1）凡是有单质生成的分解反应一定为氧化-还原反应。

（2）凡是有单质参加的化合反应一定为氧-还反应。

（3）A+BC→B+AC∴其中必然伴随着化合价的升降，置换反应均为氧-还反应。（4）∵复分解反应中无化合价的变化，复分解反应都不是氧-还反应。

[练习3]小结氧化-还原反应和常见的四种反应基126（三）从电子转移的角度来分析Na＋Cl2

NaCl还原剂氧化剂化合价降低，化合价升高，00+1被氧化被还原22-1点燃（三）从电子转移的角度来分析Na＋Cl2NaCl还原剂氧1271.化合价升降与得失电子的关系（1）化合价升高，失电子；升高价数=失电子数（2）化合价降低，得电子；降低价数=得电子数2.氧化-还原反应的实质：电子的转移3.双线桥法（又叫“长式”）（1）定义：表示同一元素得到或失去电子的情况。1.化合价升降与得失电子的关系（1）化合价升高，失电子；128（2）举例：Na＋Cl2

NaCl00+122-1点燃失去2e得到2e（3）步骤：①标出发生变化的化合价②画上箭头，注意方向，不要歪掉③在箭头上写明“得到”或“失去”多少个电子。（2）举例：Na＋Cl2NaCl00+122-1点燃失去129（4）注意点：①箭号是反应物中的某元素指向生成物中的同种元素。②写明“失去”或“得到”[练习4]标出长式Cu＋Cl2

CuCl200+2-1点燃失去2e得到2e（5）规律：得失电子数必然相等。（4）注意点：①箭号是反应物中的某元素指向生成②写明“失1304.单线桥法（又叫短式）（1）定义：表示不同元素原子间得到和失去电子的情况（2）举例：Na＋Cl2

NaCl00+122-1点燃2e224.单线桥法（又叫短式）（1）定义：表示不同元素原子间131（3）步骤：①标出发生变化的化合价②标出化合价升高的元素，在相应的下方表“↑”总共升高多少，在“↑”旁边标明数字。③标出化合价降低的元素，在相应的下方表“↓”总共降低多少，在“↓”旁边标明数字。④顺着这两个箭头的方向画出单线桥，说明电子的转移方向。（3）步骤：①标出发生变化的化合价②标出化合价升高的元素132⑤在箭头上方标明电子数，电子数与化合价升降总数相等。不用标明“得到”或“失去”。（4）注意点①箭号标在反应物内部，箭号由失去电子的元素指向得到电子的元素。②不必写“得到”或“失去”，但电子数仍要标明。⑤在箭头上方标明电子数，电子数与不用标明“得到”或“失去”。133[练习5]标出短式Cu＋Cl2

CuCl200+2-1点燃2e（1）22（2）H2＋Cl2

HCl00+1-1点燃2e222[练习5]标出短式Cu＋Cl2CuCl200+2-1点燃1345.重新定义氧化-还原反应[P.50]划线6.最完整的两条线（1）氧化剂：

具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应，反应后为还原产物。（2）还原剂：

具有还原性，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，反应后为氧化产物。得电子，失电子，氧化剂：还原剂：得，降，还失、升、氧5.重新定义氧化-还原反应[P.50]划线6.最完整的两135[练习6]口头快速回答分析概念从得失氧观点分析从化合价升降观点分析从电子转移观点分析氧化反应还原反应氧-还反应氧化剂还原剂[练习6]口头快速回答分析概念从得失氧观点分析从化合价136[练习7]用单线桥法标明，指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，做完之后寻找一下有何规律。

Fe＋Cl2

FeCl300+3-1点燃（1）66（2）CuO＋H2

+202e226e232氧化剂H2O

Cu+0+1氧化剂[练习7]用单线桥法标明，指明氧化剂137Zn＋H2SO4

0+1（3）222e氧化剂ZnSO4

＋H2↑0+2+5-2（4）2KClO32KCl+3O2↑Mn