人教版选修四第三章第一节弱电解质的电离说课教学设计

学习必备 欢迎下载学习必备 欢迎下载第第#页学习必备 欢迎下载学习必备 欢迎下载第 页第 页电离。图片展示盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图图片展示盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。［自主归纳］强弱电解质的定义［板书］一、强弱电解质:电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质。（如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质。（如弱酸、弱碱和水）［合作交流］强弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子溶质分子、离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水练习］下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质：（）盐酸（）（）小苏打（）（）盐酸（）（）酒精（）石墨（）NH3-H2O（1HO2OH（23醋酸二、弱电解质的电离［情境创设］我们将冰醋酸溶于水，从微观角度分析其电离过程。［教师讲授］当醋酸加入水中，在水分子的作用下，H3。（会电离成H3OO—和H+,与此同时，电离出的H39O和H又会结合成H30（分子，随着H30（分子的电离，H30（分子的浓度逐渐减小，而H390和H浓度会逐渐增大，所以H30C的电离速率会逐渐减小，H390和H结合成H300H分子的速率逐渐增大，即H30（的电离过程是可逆的。弱电解质的电离与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变。电离（或称离子化）、H300H、结合（或称分子化） H90%这一过程的建立，同样可以用速率—时间图来描述。［提问］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。［板书］二、弱电解质的电离平衡1、定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这叫电离平衡。思［考与交流］分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：、写出弱酸H和弱减0H勺电离方程式。2、填写下表中的空白。H电离过程中体系各离子浓度变化(H)(―)(H)H初溶于水时最大达到电离平衡前变大变大变小达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化0H电离过程中体系各离子浓度变化(0H-)(十)(H)

等体积等浓度的+、一混和时最大最大0达到电离平衡前变小变小变大结果不再变化不再变化不再变化［提问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。［板书］2、电离平衡的特征：(1)逆--弱电解质的电离是可逆的等电离二结合力0(3)动--电离平衡是一种动态平衡(4定)--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5变)-条-件改变时，电离平衡发生移动。［过渡］由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。［板书］3、电离方程式书写［练习］试写出下列物质的电离方程式：、 、 、答案1O+1O+^3+＋+H－S＋3+=一、 ＋+H－S＋3+=一、 '+一回O=^+ W十=十国［小结］强电解完全电离，用“=="，弱电解质部分电离，用“『^”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意。［对比］NaHO水溶液NaHH O2NaHO熔融NaHONaHCO3=NNa+HCO3-［练习］1、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（D）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱。2、从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（B）A甲酸能与水任何比例互溶b1mol・LF甲酸溶液的 H约为1X102mol-LFc10milmol・LF的甲酸恰好与10mlimol・LFNaOH溶液完全反应d在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3．能证明氟化氢是弱电解质的事实是（C）A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B浓H20加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生c10