2021年山东省青岛市高考5月模拟化学试卷（解析版）

1.我国航天事业从无到有，举世瞩目。以下说法错误的是（）

A.1970年我国发射的第一颗人造地球卫星“东方红一号”采用银锌电池供电，锌做电池的负极

B.2003年“神舟五号”载人飞船遨游太空，飞船燃料偏二甲胧（CH3XNNH2中C、N原子杂化方式相

同

C.2007年“嫦娥一号”探月卫星任务之一是探测月球上3He含量及分布。3He与咱©互为同素异形

体

D.2021年“天问一号”探测器成功着陆火星，它搭载了新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶的分散

剂是气体

2.下列有机物相关说法正确的是（）

A.氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺键

B.fJ与kJ互为同系物

C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,3,5,5-五甲基-4-乙基己烷

D.比熔沸点低，是因为前者形成分子内氢键

3.有机物E是从中药地钱中分离提取的天然活性物质，其结构如图。下列说法正确的是（）

A.分子中含有三种官能团

B.E与足量H2加成所得产物存在对映异构

C.分子中最多有8个碳原子共面

D.ImolE与足量滨水反应，消耗1molBn

4.由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图（部分W和X未标注）X、Y、Z同周期,

W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是（）

A.第一电离能：Y>Z>X

B.W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物

C.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高

D.含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体

5.下列操作正确并能达到实验目的的是（）

-Wft

T

/\.仅水

石灰石:Sx!、（加3清酎R）

水r

A.验证稀硝酸的还原产物D.用滴定法测氨水的物质的量

B.灼烧海带C.制取并收集NH3

为NO浓度

A.AB.BC.CD.D

6.某些醇和竣酸发生酯化反应过程如图，下列说法正确的是（

：

OLA/OHH；OCjH,女子转换

AH

人

A.该反应历程中，竣基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化

B.用同位素标记的C2H5I8OH与CH3coOH反应，18。同时出现在酯和水中

C.醋化反应中加入浓硫酸，能够改变反应历程，但不能提高反应物转化率

D.选择合适的催化剂，可以使反应物实现100%转化

7.下列实验仪器或装置的使用正确的是（）

甲乙丙丁

A.装置甲洗气B.装置乙过滤

C.装置丙盛装NazSiCh溶液D.装置丁固体加热

8.无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下

列说法错误的是（）

A.无水氯化铝遇水会看到白雾

B.仪器的连接顺序为①一③一④—⑤一⑥一②

C.装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替

D.酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤

9.目前，光电催化反应器（PEC）是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少

量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇，工作原理如图所

示。下列说法中正确的是（）

电源

A.H+通过蛋白质纤维膜自左向右移动

B.该装置能量转化形式是电能一化学能

C.每生成60g异丙醇,同时消耗IOO.8LCO2

+

D.生成异丙醇的电极反应为3CO2+18e+18H=CH3CH（OH）CH3+5H2O

10.侯德榜创造性地提出了联合制碱法，其流程如图，下列叙述错误的是（）

由合成氨工业提供

精

食

制

欲

憎

水

和

A.反应原理为Na++NH3+H2O+CO2=NH:+NaHCO.4

B.X是CO2,副产品是NH4cl

c.操作n采用蒸发结晶分离出副产品

D.“盐析”中加入的Z是NaCl

11.硼氢化钠（NaBH。是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程

如图所示。下列说法错误的是（）

HX)

>—B0—00—H•—e-

A.BH］、BH3、B（OH）；中B的杂化方式有两种

B.整个过程中出现了6种含硼微粒

C.NaBK中含有离子键、共价键、配位键

D.每产生ImolFh转移2moi电子

12.钛酸酯偶联剂（C57Hu）6ChTi）可用于碳酸钙等进行有机物改性，使其可与聚乙烯、聚丙烯等融合,

从而改善塑料性能。合成方法如图，下列说法错误的是（）

四氯化钛、异丙醉

A.流程中“气体X”为氨气，“操作1”为过滤

B.“反应釜1”中的反应均为非氧化还原反应

C.反应釜2中，钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1：3

D.反应釜2在常温混合搅拌阶段需要冷凝回流溶液，由此判断该反应为吸热反应

13.如图是用EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca?+含量的流程。下列说法正确的是（已

知：Ca2++H2Y2=CaY2+2H+）（）

O.OOSmolL-'ED"

福策踪3.0g油菜辔藤就翳离碎坳口溶液叫io」斯

A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤

B.配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒

C.滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化

D.平行滴定三次，平均消耗23.3()mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%

二、多选题

14.微生物电池可以处理含醋酸筱和对氯苯酚的工业废水，工作原理如图，下列说法错误的是()

ClOoH，CH3coQ-

Cl-和年CO?

微生物膜

A.采用高温条件，可以提高该电池的工作效率

B.甲电极的电极反应式：ci+e-Ck+[OH

C.标况下产生22.4LCO2时，有4moiH+通过质子交换膜

D.不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3coONH4与c,-OoH的物质的量之比为1:

15.常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(NazFeO。溶液中，溶液中含铁微粒FeO/、HFeO

；、HFeO+的物质的量分数3(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是()

24

A.III代表HzFeCh的变化曲线

B.a、b、c三点水的电离程度相等

C.25c时，FeOl~+3H2O=H3FeO:+30H-的平衡常数代⑹⑵

D.b点处：c(Na+)+c(H*)+c(H3FeO*)=c(OH)+2c(FeO歹)+3c(HFeO；)

三、综合题

16.丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂

所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。

丙烯酸十

十八醇丙烯酸甲苯

八酯

相对分子质量2707292324n

密度/g・cm‘0.811.050.900.80%

沸点/℃210141110.6402

运用器

说中溶解度难溶可溶难溶难溶

b-哥JA

a温度计

实验步骤：

彳

I.向仪器甲中依次加入十八醇(Cl8H37OH)、阻凝剂、携水分分

水

齐小安装好其他仪器。船

n.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热

至回流温度115〜120℃,待分水器水量达到理论量时停止甲加热。甲7

HL取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na2c€)3溶液和蒸储水

多次洗涤，分液后有机层加入无水MgS04,静置、过滤，得粗产

品，进一步提纯，得纯净产品。

回答下列问题：

(1)仪器甲名称，仪器乙的作用为

(2)步骤H生成丙烯酸十八酯的反应方程式

为，保持回流温度恒定可采用的加热方式为

(填标号)

a.沸水浴b.盐浴c.电加热套d.油浴

(3)为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原

因»

(4)用5%Na2co3溶液水洗的目的,加入无水MgSO4的目

的«

(5)步骤HI进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有(填标号)。

a

17.高纯线是用来制作光学玻璃、真空管、半导体的重要原料。工业上由锌粉置换渣(主要成分有Ga?03、

Ga2s3、ZnS、FeO、FezCh、SiO2,还有部分错元素)制备高纯钱的主要流程如图:

H：SO02尤在疝n---------►回收我

J4J

仲翰夏接ae■I

匚及康漫画1一畴幽融同和7k螃1

一段1出港|中和1渡|

,1.J;:

|二段**提由承取］

1|N235HjSO4

__尸=r■>-----;__j=d__

二Bt率出液二二注出渣无机相1才串出I

|P2O4*Y^”OO」取］xnwn

布”上n-H2soi

已知：①钱与铝性质相似；

②不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N235型萃取剂优先萃取铁；P204+YW100协萃体系优先萃

取离子的顺序是:Ge(IV)>Fe(ni)>Ga(III)>Fe(II)>Zn(II)»

回答下列问题：

(1)二段浸出渣的成分是S和(填化学式)，富氧浸出时通入氧气的作用

是,进行两段富氧浸出的目的

是。

(2)N235萃取和P204+YW100萃取的顺序不可以调换，说明原

因。

(3)中和沉钱时发生反应的离子反应方程式为,

选用Na2co3中和沉像优于选用NaOH的原因是。

(4)生成粗线的电极反应式为,

(5)一定温度下，影响Fe?+在N235型萃取剂中溶解度大小的主要因素是,

真空蒸储采用真空的原因是o

18.银、碑是近年来颇受材料化学研究领域关注的元素。

(1)Ni在周期表中的位置__________________,Ni2+价电子轨道表示式为。

(2)NiO晶体结构与NaCl相似，在氧气中加热,部分Ni?+被氧化为NP+,成为NixO(xvl),出现

晶体空位。氧化过程如图，图a中Ni的配位数为,图b中x为,

n(Ni2+):n(Ni3+)=。

图a-NiO图b-NixO

(3)碑存在多种同素异形体—黄神、黑珅、灰碎

①黄神结构与白磷相似，黄神的空间构型为,第三周期，第一电离能介于A1和P

之间的元素有种。

②近年来，黑珅在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下

列说法正确的有(填标号)。

a.黑碑中As—As键的键能均相同

b.黑碑与C60都属于混合型晶体

c.黑碑单层中As原子与As—As键的个数比为2:3

d.黑种层与层之间的作用力为范德华力

19.甲醇是一种基本的有机化工原料

(1)甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：

H2O(g)H2(g)H,(Xg)H,(g)

CH：CH20H(g)CO,(g)

।反应I反应II

反应Ill

图1

%90

/C(l,75)

>80

w70A(0.5,66.7)

探*D(I,60)

60

烟B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)

史50•••

溢40G(1.5,40)

0

330

00.511.52

〃(CO)：〃(HQ)

图2

已知：ICH30H(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=+90.4kJ・moH

II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//2=-41kJ«mol-'

反应HI的热化学方程为。

(2)在恒压密闭容器中，反应H的进气比克翁同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所

示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同)

①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是,其原因

是_____________________________________________________________________________________

②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系

是____________________________________________________________________________________

③C、D两点对应的反应速率大小：vcVD(填，或"=")。

已知反应速率V=V『Va=kjE»X(CO)«X(H2O)-k逆・X(CO2)・X(H2),其中k为反应速率常数、x为物质的

v正

量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，*=(结

逆

果保留3位有效数字)。

20.有机化合物I是一种重要的有机合成中间体，合成路线如图:

稀NaOH溶液

R3RiR3

-HCl

回答下列问题:

(1)A的名称为.,H的结构简式为

(2)写出D-E的化学方程式,F-G过程中涉及的反应类型

有.

(3)物质C有多种同分异构体(不考虑立体异构)，符合下列条件的同分异构体有.种。

①苯环上有两个取代基

②既能与NaHCCh溶液反应又能与FeC13溶液显色

写出其中一种含有手性碳原子的结构简式:

(4)设计由CH3cH0HCH3为原料制备的合成路线(无机试剂任选)

L【答案】C

【解析】【解答】A.银锌电池中锌做负极，氧化银做正极，故A不符合题意；

B.偏二甲朋(CH3)2NNH2中，两个碳原子均为sp3杂化，两个氮原子均为sp3杂化，所以C、N原

子杂化方式相同，故B不符合题意；

C.3He与，He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；

D.新型纳米气凝胶是将分散质分散到气态分散剂中，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】A.银锌电池中锌做负极；

B.偏二甲脱(CH3”NNH2中C和N均为sp3杂化；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的核素；

D.新型纳米气凝胶是将分散质分散到气态分散剂中。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.氨基酸含有的官能团为氨基和竣基，不含酰胺键，故A不符合题意；

B.的官能团为醇羟基，而的官能团为酚羟基，二者结构不相似,

不属于同系物，故B不符合题意；

C.中编号应该从左边开始，2、4号C各含有2个甲基，5号C含有一个甲基，在3

号C含有一个乙基，该有机物符合题意命名为：2,2,4,4,5-五甲基-3-乙基己烷，故C不符合题意;

0H

D.能够形成分子内氢键，而能够形成分子间氢键，分子间氢键使

N02

沸点升高，因此的沸点低于,故D符合题意;

故答案为：Do

【分析】A、氨基酸中不含有酰胺键；

B、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物;

C、结合有机物的系统命名法分析；

D、形成分子内氢键，熔沸点较低；

3.【答案】B

【解析】【解答】A.分子中含有羟基、竣基、碳碳双键、酸键四种官能团，A不符合题意；

B.E与足量的氢气加成后，存在手性碳原子，则存在对映异构，B符合题意；

C.苯环六个碳原子共平面，再加上支链的三个碳，这三个碳原子一定在苯环确定的平面上，则最少

有9个碳原子共平面，C不符合题意；

D.苯酚能与浸水反应发生取代反应生成2,4,6-三浪苯酚，E中存在酚羟基，但酚羟基只有一个邻

位上有H原子，消耗Imol滨水；E中有一个碳碳双键，能和Imol滨水发生加成反应，故能和2moi

的Bn反应，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、分子结构中所含的官能团为一COOH、-OH、C=C、醛键；

B、分析加成产物中是否存在手性碳原子，若存在，则存在对映异构；

C、根据苯的平面型结构分析；

D、酚羟基的邻位、C=C都能与溪水反应；

4.【答案】C

【解析】【解答】A.同一周期从左到右元素的第一电离能有增大的趋势，第VA元素因有半充满结构，

第一电离能大于第VIA元素，则第一电离能：N>O>C,即Y>Z>X,故A不符合题意；

B.H、C、N三种元素可形成直线型化合物，如H-C=N,也可形成平面型化合物，如Q,故

B不符合题意；

C.C、N、O分别与H形成的简单化合物，其熔沸点不全是同主族元素中最高的，CH4分子间不存在

氢键，其沸点在同主族元素中是最低的，故C符合题意；

D.H、C、N、0可形成氨基酸、尿素等共价化合物，也可以形成碳酸镂、醋酸镂等离子化合物，所

以既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】由题给信息可知，W原子半径在周期表中最小，则W是H；因为是相邻短周期，且X、Y、

Z同周期，可知X、Y、Z是第二周期的元素，由图中信息：X形成4个共价键，Y形成3个共价键,

Z形成2个共价键，则X、Y、Z分别是C、N、0,综合以上分析，W、X、Y、Z分别是H、C、N、

0,据此分析解答。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，

再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项符合题意；

B.灼烧海带用用埸，不能用烧杯，B项不符合题意；

C.氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项不符合题意；

D.盐酸与稀氨水生成氯化镂和水，氯化镂溶液显酸性，滴定冬点为酸性,而酚献的变色范围是8.2-10.0,

甲基橙的变色范围是pH值为3.1~4.4,故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、铜与稀硝酸反应生成NO,石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可排出装置内的空气，防止

NO被氧化；

B、固体的灼烧需要在用烟中进行；

C、排空气法收集时，导管应伸入试管底部；

D、滴定终点溶液显酸性，应选用甲基橙做指示剂；

6.【答案】A

【解析】【解答】A.由反应过程图可知存在[-।过程，]中

C的价层电子对数=3+4-2X；—1X2=3,为sp2杂化，中C的价层电子对数=4+生姜=4,

为sp3杂化，即该反应历程中，竣基碳原子存在sp2、sp3杂化方式的转化，A符合题意；

18

B.由反应历程可知酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，因此用同位素标记的C2H5OH与CH3coOH

反应得到CH3coi80c2H5+H2O,因此次0出现在酯中，水中无译0,B不符合题意；

C.酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂改变了反应历程，作吸水剂使酯化反应平衡正向

移动，能提高反应物转化率，C不符合题意；

D.酯化反应是可逆反应，可逆反应有限度，催化剂不能使平衡发生移动，因此选择合适的催化剂，

不可以使反应物实现100%转化，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、根据碳原子的成键情况确定其杂化方式;

B、根据酯化反应的原理分析；

C、浓硫酸的吸水性，可促使平衡正向移动；

D、催化剂不影响平衡移动；

7.【答案】D

【解析】【解答】A.洗气装置应长导管进气，短导管出气，故A不符合题意；

B.过滤装置中漏斗下端尖嘴处应紧贴烧杯内壁，故B不符合题意；

C.硅酸钠溶液是一种矿物胶、无机粘合剂，会把玻璃塞和瓶子黏在一起，故C不符合题意；

D.试管加热固体时管口略向下倾斜，故D符合题意。

故答案为D。

【分析】A、洗气装置中，气流从长导管进入；

B、过滤时绿豆末端应紧靠烧杯内壁；

C、盛装NazSiCh溶液的试剂瓶不用玻璃塞；

D、固体加热时试管口略向下倾斜；

8.【答案】C

【解析】【解答】A.无水氯化铝遇到水会发生反应：A1C13+3H2O=AI(<OH)3+3HC1,氯化氢结

合水滴挥发，形成白雾，A不符合题意；

B.①产生氯气，③除去氯气中的氯化氢杂质，④除去水蒸气，⑤发生反应生成氯化铝，⑥作为缓

冲收集装置，②用来吸收未反应的氯气,所以顺序为①③④⑤⑥②，B不符合题意；

C.不能换成氢氧化钠溶液，因为无水氯化铝遇水会反应，如果用氢氧化钠溶液，水蒸气会沿着导管

进入反应装置，导致氯化铝的损失，C符合题意；

D.先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃⑤处的酒精灯，这样可以防止⑤中的铝粉

加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析］本实验中的氯化氢会影响差评纯度，要注意除去；装置⑤要加热，所以进入这种装置的气体

一定要干燥；最后注意氯气有毒，要尾气处理。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.光电解池工作时，氢离子向阴极移动，则氢离子通过蛋白质纤维膜自右向左移动，

故A不符合题意；

B.由分析可知，该装置为光电解池，将光能和电能转化为化学能，故B不符合题意；

C.缺标准状况，无法计算生成60g异丙醇时消耗二氧化碳的体积，故C不符合题意；

D.由分析可知，该装置为光电解池，左侧电极为阴极，在电催化剂作用下，二氧化碳和氢离子在阴

+

极得到电子发生还原反应生成异丙醇，电极反应式为3CO2+18e+18H=CH3CH(OH)CH3+5H2O,故D

符合题意；

故答案为：Do

【分析】由图可知，该装置为光电解池，将光能和电能转化为化学能，右侧电极为阳极，在光催化剂

作用下，水在光照条件下在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e=

ChT+4H+,左侧电极为阴极，在电催化剂作用下，二氧化碳和氢离子在阴极得到电子发生还原反应生

成异丙醇，电极反应式为3co2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2。。

10.【答案】C

【解析H解答】A.由上述分析可知联合制碱法的原理为：Na++NH3+H2O+CCh=NHJ+NaHCO31，

故A不符合题意；

B.根据反应原理可知先吸收氨气，再吸收二氧化碳,煨烧碳酸氢钠可得二氧化碳，均可确定X是CO2,

向饱和氯化镂溶液中加入氯化钠发生盐析，得到副产品NHKl,故B不符合题意；

C.副产品为NHCl,若采用蒸发结晶，会使NH4cl分解，故C符合题意；

D.“盐析”中加入的Z是NaCl,可使副产品NH4CI充分盐析，剩余氯化钠溶液循环使用，故D不符

合题意；

答案为Co

【分析】侯德榜联合制碱法的基本原理为：饱和氯化钠溶液先吸收氨气形成碱性溶液，再吸收过量的

二氧化碳，此时碳酸氢钠的溶解度再体系中最小，使其析出，分离，再经燧烧得到碳酸钠，剩余母液

再吸收过量氨气，得到副产品氯化铉，氯化钠循环使用，据此分析答题。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.BH］、B(OH)］中B的杂化方式为sp3杂化，BH3中B的杂化方式为sp?

杂化，故A不符合题意；

B.BH4'BH3、BH2(OH)、HB(OH)2、.B(OH)3、B(OH)J共6种，故B不符合题意；

C.Na+与［BH»］一之间通过离子键结合成NaBFh,［BH"一中有3个B—H为共价键，还有一个B-H的

配位键，故C不符合题意；

D.每产生1molH?转移2moi电子，并没有说在哪一个过程，在B%—H2B(OH)中，BH3H

H2O=H2B(OH),中BH3中是-1价H和H2O中+1价H结合生成，在这一过程中生成Imol"，则转

移Imol电子，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】A、根据各微粒的结构确定其杂化方式;

B、根据图示反应过程中出现的微粒分析；

C、根据NaBH4的结构分析；

D、根据反应过程进行计算；

12.【答案】D

【解析】【解答】A.由反应物四氯化钛、异丙醇气体x和生成物氯化镂、钛酸四异丙醇，根据元素守

恒可推知气体X为NH3。操作I过后将固体与液体分离，可知操作1为过滤，故A不符合题意；

B.由A对反应物与生成物的分析可知，反应前后，各元素化合价均未发生变化，所以“反应釜”中发

生的是非氧比还原反应，故B不符合题意；

C.钛酸四异丙酯的分子式为G2H28。门1,而钛酸酯偶联剂的分式为C57Hl06O7Ti,油酸分子式为

G8H34。2,对比分子式可知钛酸四异丙酯与油酸发生取代反应，物质的量之比为1:3,故C不符合题意；

D.反应釜2在常温混合阶段需冷凝回流回流，说明该反应过程放出大量热，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】A、由反应物和生成物确定气体X的成分，根据操作1后所得物质的状态分析；

B、分析反应过程中各元素的化合价是否发生变化分析-；

C、根据反应物的分子式分析；

D、需冷凝回流，说明反应过程中温度升高，为放热反应；

13.【答案】A

【解析】【解答】A.油菜中本身含有较多磷元素，油菜灰中的钙元素可能以磷酸钙等难溶于水的钙盐

形式存在，可以用稀硝酸来溶解，因此稀硝酸的作用是溶解，操作1是为了把未溶解的固体和溶液分

离开，为过滤操作，A项符合题意；

B.由步骤知，配置l()()mL溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，

B项不符合题意；

C.滴定过程中眼睛应观察滴定所用锥形瓶中的颜色变化，而不是注视滴定管内液面的变化，C项不

符合题意；

D.若平均消耗23.30mL的EDTA溶液，由反应Ca2++H2Y2=CaYJ2H+可知，100mL济液中所含Ca2+

的质量为m=0.0233Lx0.005mol/Lx40g/molx10=0.0466g,因此Ca?+含量为0.0466g+3gx

100%=1.55%,D项不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤，用于除去难溶性固体;

B、根据溶液的配制过程确定所需的仪器；

C、滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶内颜色的变化，以确定滴定终点；

D、根据滴定过程中发生的反应进行计算；

14.【答案】A,B

【解析】【解答】A.高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，选项A符合题意；

B.甲为正极，正极有H+参与反应，电极反应式为ctOH+H*+2e-C1-+OH,发生还

\__/

原反应，选项B符合题意；

C.乙极发生氧化反应CH3coO-8e-+2H2O=2CO2T+7H+,标况下产生22.4LCCh时，即ImolCCh,有

4moiH+通过质子交换膜，选项C不符合题意；

D.将甲乙两极电极反应式叠加可知总反应为4ciOH+CH3COO+2H2O=4OH

+4CI+3H++2cO2T，故甲乙两电极可同时处理与的物质的量之比为1：4,选项D不符合题意;

故答案为：AB»

【分析】该微生物电池为原电池装置，甲电极上C1--OH发生得电子的还原反应，转化为苯

酚和cr,其电极反应式为Cl-^^-OH+e--C1-+OH。乙电极上，CH3coeT发生失电子的

氧化反应，转化为C02,其电极反应式为CH3co0一一8「+2H2O=2CO2T+7H'据此结合选项进行分

析。

15.【答案】A,C

【解析】【解答】A.由分析可知，曲线III是代表H2FeO4的变化曲线，故A符合题意；

B.a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度

不相等，故B不符合题意；

c(OH~}c(HFeO47)

C.FeO2-+H?O=HFeO；+OH的平衡常数Ki=--------2_,当c(FeO夕)=c(HFeO

c(FeO4)

I)时，Ki=c(OH),由图可知a点c(FeO歹)=c(HFeO；),pOH=1.6,则垢=10-%同理可知

HFeO4+H2O=FhFeCU+OH-的平衡常数长=10-3.2,HzFeCU+HzOuH3FeO++OH的平衡常

©3(0//一"(43八0，)

&=10-7.3,Feo2-+3H2O=H3FeO++30H-的平衡常数K=

c(Fe。/)

c(O"-)c(HFe。1)c(OH-)c(HFeO)

24xc(。"2cA册。力=K1X&XK3=1故C符合题意;

c(FeOj)

c(H2FeO4)

D.b点溶液中c(HFeO「)=c(H2FeO4),溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO

+)=c(OH)+2c(FeO/一)+c(HFeO；)+2c(SO右)，溶液中c(SO『)，c(HFeO[),则b

点溶液中以Na+)+c(H+)+c(H3FeOJ)A(OH)+2c(FeO/)+3c(HFeO7),故D不符合题意；

故答案为：ACo

【分析】溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，FeO歹的物质的量分数越小，FhFeO太的

物质的量分数越大，由图可知，曲线I代表FeO2-的变化、曲线代表HHFeO；的变化、曲线

IH是代表H2FeC>4的变化、曲线IV代表H.3FeO+的变化。

16.【答案】(1)三颈烧瓶；冷凝回流

(2)CH2=CHCOOH+CI8H370H4CH2=CHC00CI8H37+H2O；bed

(3)甲苯的沸点和水的沸点相差小于30℃,且甲苯不溶于水，所以甲苯可作携水剂

(4)除去剩余的丙烯酸；干燥有机物

(5)bef

【解析】【解答】(1)根据装置图分析可以知道仪器甲为三颈烧瓶，仪器乙为冷凝管，其作用为冷凝回

流，故答案为：三颈烧瓶；冷凝回流；

(2)丙烯酸和十八醇(G8H37OH)在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸十八酯和水，反应方程

式为CH2=CHCOOH+G8H37OH4CH2=CHCOOCI8H37+H2O；该反应温度为115〜120℃,超过了水的

沸点，故不能用沸水浴，若要保持回流温度恒定可采用的加热方式可以为盐浴、电加热套、油浴，

故答案为：bed,故答案为：CH2=CHCOOH+CI8H370H&CH2=CHCOOCI8H37+H2O；bed；

(3)由于甲苯的沸点和水的沸点相近，因此甲苯和水产生共沸，与水一起蒸出，然后在分水器中分层，

因此可作为携水剂，故答案为：甲苯的沸点和水的沸点相差小于30℃,且甲苯不溶于水，所以甲苯可

作携水剂；

(4)由于反应后还会存在多余的反应物丙烯酸，因此要采用弱碱性的5%Na2co3溶液来中和；由于水洗

后的有机物中会存在少量水分，加入无水MgS04来作为吸水剂干燥除水，故答案为：除去剩余的丙烯

酸；干燥有机物；

(5)产物经过洗涤干燥，混有的丙烯酸和水已被除去，主要杂质还有十八醇，为了提高产物的纯度需要

进行蒸储，蒸储需要用到的仪器有蒸储烧瓶、直形冷凝管和酒精灯，不能用到的是分液漏斗、球形冷

凝管和恒压分液漏斗，

故答案为：bef,故答案为：bcf«

【分析】(1)根据图示仪器确定其名称；仪器乙为冷凝管，其作用是冷凝回流。

(2)根据酯化反应的原理“酸脱羟基，醇脱氢”，书写反应的化学方程式；根据反应温度确定加热方式。

(3)结合甲苯和水的沸点差异进行分析。

(4)用Na2cCh溶液洗涤是为了除去多余的丙烯酸；加入无水MgSCU是为了起到干燥作用。

(5)步骤m进一步提纯的操作为蒸储，结合蒸储装置分析。

17.【答案】(1)SiCh；将Fe2+氧化为Fe3+,为后续N235萃取做好准备；浸出更多的浸出液，提高原

料的利用率

(2)因为P204+YW100协萃体系对Fe(IH)和Ga(HI)都有萃取作用

(3)2Ga3++3COg+3H2O=2Ga(OH)31+3CCM；NaOH过量会使Ga(0H)3溶解

(4)［Ga(OH)4］+3e=Ga+4OH

(5)溶液的酸碱度或pH；防止被氧气氧化和减压

【解析】【解答］(1)富氧浸出时，由于SiCh属于酸性氧化物，与硫酸不反应，且难溶于水，故二段浸

出渣的成分是S和SiCh；锌粉置换渣中的FeO与硫酸反应生成FeS04,富氧浸出时通入O2可将Fe?+

氧化为Fe3+,为后续N235萃取做好准备；进行两段富氧浸出的目的是浸出更多的浸出液，提高原料

的利用率；故答案为：SiCh；将Fe2+氧化为Fe3+,为后续N235萃取做好准备；浸出更多的浸出液，

提高原料的利用率。

(2)根据已知“不同的萃取剂对微粒的选择性不同，N235型萃取剂优先萃取铁；P204+YW100协萃体系

优先萃取离子的顺序是：Ge(I\/)>Fe(III)>Ga(III)>Fe(II)>Zn(II)",故先加入N235萃取优先萃取铁，从

而除去Fe3+；若将N235萃取和P204+YW100萃取的顺序调换，则P204+YW100协萃体系对Fe(III)

和Ga(III)都有萃取作用,达不到除去Fe3+的目的；故答案为：因为P204+YW100协萃体系对Fe(III)

和Ga(IH)都有萃取作用。

⑶中和沉钱时Ga3+与C。歹发生双水解反应生成Ga(OH)3和CCh,反应的离子方程式为2Ga3++3CO

+3H2O=2Ga(OH)4+3CO2t;根据题给已知①推测，Ga(OH)3能与强碱反应生成［Ga(OH)41，

故答案为：用Na2c03中和沉线优于选用NaOH的原因是NaOH过量会使Ga(0H)3溶解；故答案为：

2Ga3++3CO+3H2O=2Ga(OHR+3cCM；NaOH过量会使Ga(0H)3溶解。

(4)电解含［Ga(OH)疗的碱溶溶液得到粗钱，故生成粗钱的电极反应式为［Ga(OH)4「+3e=Ga+4OH；故

答案为：［Ga(OH)4「+3e=Ga+4OH-。

(5)根据流程图，用N235萃取后得到含Fe3+的有机相I,在有机相I中加入H2sCU进行反萃取，N235

循环使用，说明加入硫酸后Fe3+进入无机相H中，从而可得出：一定温度下，影响Fe3+在N235型萃

取剂中溶解度大小的主要因素是溶液的酸碱度或pH；由于像与铝性质相似，故真空蒸储时采用真空

的原因是防止被氧气氧化和减压；故答案为：溶液的酸碱度或pH；防止被氧气氧化和减压。

【分析】锌粉置换渣(主要成分有GazCh、Ga2s3、ZnS、FeO、FezCh、SiCh,还有部分错元素)中加入

H2SO4,并通入6发生反应得到含Ga3+、Zn2+、Fe3+等的浸出液；根据已知②，浸出液经中和过滤后

加入N235萃取优先萃取铁，从而除去Fe3+；无机相I再加入P204+YW100萃取得到含Ga3+的有机相

IL有机相II中加入H2sCM得到含Ga3+的无机相III；根据线与铝性质相似，向无机相III中加入Na2c03

发生双水解反应得到Ga(0H)3沉淀，Ga(0H)3进一步处理得到GazCh,GazCh与加入的NaOH发生反应

Ga2O3+2OH+3H2O=2[Ga(OH)4「得到碱溶溶液，电解含[Ga(OH)4「的碱溶溶液得到粗钱；粗钱经真空蒸

储、重复结晶得到高纯钱。

18.【答案】(1)第四周期第VW族；.<

(2)6；得13:2

(3)正四面体；3；cd

【解析】【解答】(1)28号元素Ni位于第四周期第VIH族；Ni2+的价电子排布式为：3d8,所以

价电子轨道表示式为：，故答案为：第四周期第vin族；・*•：：•T；

(2)根据图a的晶胞结构可知与Ni紧邻O有6个，所以Ni的配位数为6：根据图b晶胞结构，一个

晶胞内含有Ni的个数为1+11义)=学，一个晶胞内含有。原子数为8xJ+6x1=4,所以

44oZ

15(2a+3b=2

久—正—至；设Ni2+=a,Ni3+=b,根据化合价代数和为零，列出如下等式：15,

X-4-16la+h=16

fa_=T163IS

解得：=1，所以n(Ni2*)：n(Ni3+)=13:2故答案为：6；1|；13:2；

⑶①白磷的空间构型为：正四面体结构，黄碎结构与白磷相似，所以黄碑的空间构型

白磷

为正四面体；同周期主族元素从左向右第一电离能递增，但是第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于

第VIA族，第一电离能介于A1和P之间的元素有Mg、Al、P,共3种，故答案为：正四面体；3；

②a.根据图片中数值可知黑碑中As—As键的键能不一样，故a不正确；

b.黑碑和石墨类似为混合型晶体，C60属于分子晶体，故b不正确；

c.每个碑原子形成三条共价键，利用均摊发分析可知，平均一个硅原子含有3x4=|条键，所以

As原子与As—As键的个数比为2:3,故c正确;

d.黑种晶体结构和石墨类似，层与层之间的作用力为范德华力，为混合型晶体，故d正确；

答案为cd。

【分析】（1）根据Ni的原子序数确定其在周期表中的位置；结合Ni的核外电子排布书写Ni2+的价电

子轨道表达式。

（2）根据晶胞结构进行分析。

（3）①根据白磷为正四面体结构分析：根据第一电离能的性质递变规律分析。

②根据晶体结构，结合石墨的结构和性质分析。

19.【答案】（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49.4kJ»mol-'

（2）TA=TD=TF；KA=KD=KF=1,平衡常数是温度的函数，对于同一反应而言，平衡常数相同时，温度

一定相同；温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡

转化率越小;<:16.0

【解析】【解答】（1）根据反应过程可知反应HI为：CO2（g）+3H2（9）=。43。，（9）+〃2。（。），根

据盖斯定律可知111=一1一II,所以4"=一/"1一4"2=-904+41=-49.4k//mo1,故答案为：

。。2（9）+3H2（9）=CH30H（g）+H2O（g）AH=-49.4灯/mo/；

（2）①根据A点坐标为（0.25,80），列出如下三段式：

CO(g)+H2O(g)u。。2（9）+42(g)

起始mol1400

，求得A点平衡常数/<4=揩|骋=1，,用相同

变化mol0.8