混合物的分离提纯(第二课时)

千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》你们知道“沙里淘金”的原理吗？金的密度：19.3g/cm3如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，分离出铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来加盐酸，将铁屑溶解掉物理方法化学方法第一节化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离与提纯

分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质，并且要求恢复到原来的状态（或指定的状态）．

提纯是通过适当的方法把混合物中主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，以得到纯净物质．①过滤：②蒸发：1、过滤和蒸发利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物

或难溶物与液体。

利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。

1、过滤过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐）①一贴：②二低：③三靠：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液面低于滤纸的边缘。倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？

*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至出现大量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫石棉网。分离溶质和溶剂，得到溶质

结晶结晶是指通过蒸发溶剂或降温使晶体从饱和溶液中析出的过程。①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。当蒸发皿中出现大量固体时，即停止加热，利用余热将溶液蒸发至干。此法主要用于溶解度受温度变化影响较小且受热不分解的物质，如NaCl等。②蒸发浓缩冷却结晶：通常先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度(冷却结晶)使溶液冷却达到过饱和状态而使晶体析出。此法主要用于对溶解度随温度变化而显著变化且溶液受热不分解的物质(如硝酸钾等)。或溶解度受温度变化影响较小且受热易分解的物质。1、当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时：2、当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时：用蒸发结晶，先分离出NaCl，再分离出KNO3用冷却结晶，先分离出KNO3，再分离出NaCl操作步骤实验现象1、溶解称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊2、过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中3、蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体问题讨论：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？是否纯净的ＮaＣl粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发过滤

利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？思考：

还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质〖实验1-2〗SO42-的检验方法：

操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀盐酸的白色沉淀

（BaSO4）。结论：存在SO42-

。

注意排除CO32-等离子的干扰！提示：

设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。〖思考与交流〗课本第7页思考与交流化学除杂除杂原则：