必修一 混合物的分离和提纯

混合物的分离和提纯回顾与思考：一.初中我们已经学习了分离和提纯混合物常用的方法有：二.分离和提纯所遵循的原则是：利用化学方法分离和提纯时，除杂试剂需过量，过量试剂需除去，除去多种试剂时要考虑加入试剂的顺序．三、过滤、蒸发、蒸馏的原理、主要仪器及用品和注意的事项分别是啥？1．过滤(1)原理：将

与

分离的一种方法．(2)主要仪器及用品

。(3)装置图【特别关注】过滤装置的创新——抽滤原理：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。2．蒸发(1)原理：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法．(2)主要仪器及用品

．(3)装置图①蒸发过程中要不断

目的是

。②当

时，停止加热，用余热蒸干练习．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热2．蒸馏(1)原理：．(2)主要仪器及用品

．(3)装置图水下入上出温度计水银球处于支管口处投放沸石或瓷片操作注意：1、装置连接顺序：由下至上，由左到右2、先通水，再加热3、刚开始收集到的馏分应弃去4、全程严格控制好温度【特别关注】蒸馏装置的创新

图1原理：由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。图2原理：由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。图1图2【特别提醒】分馏[练习1]在蒸馏实验中，下列说法不正确的是()A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网[练习2]现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

.[练习3]工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________．A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后蒸发(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________，并且对此要注意的问题是______________________．(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_________________________．1.根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．挑战自我2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水3、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？4、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4

HClAgNO3溶液、过滤BKNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤DCaCO3

CaOH2O、过滤5.分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸6.下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4思考与交流粗盐的提纯用海水、盐井水、盐湖水可晒盐，晒得盐是粗盐，除了主要的NaCI还含有CaCI、MgCI2、

以及一些硫酸盐泥沙等杂质，设计方案如何得到精盐NaCI？资料卡片：一些物质的溶解性OH－Cl－SO42-CO32-H＋溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微①Na2CO3加在BaCl2之后②最后加入的盐酸要适量【特别提醒】[练习1]

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是(

)A．⑤②④③①

B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③[练习2]

某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：