氯气的性质完整教学设计

4.2.1

《活泼的黄绿色气体

－氯气》第四章非金属及其化合物

《活泼的黄绿色气体－氯气

》

如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m资料1

阅读下面短文：

瑞典著名的化学家舍勒(theSwedishchemistC.W.Scheele)自1773年开始致力于研究当时叫黑锰矿的物质，黑锰矿(软锰矿）就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，它还能与金属发生化学反应。

这种元素被命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译为“绿气”，后改为氯气。从资料中分析可得到Cl2哪些方面的信息？

反应式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O?

德国化学家哈伯始作俑者把毒气引入战争，成为后世人们唾弃的对象，认为他一半是天使（合成氨），一半是魔鬼（毒气战）.

……趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。

京沪高速公路氯气泄漏事件资料3：

新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。氯气的收集、防污染(一)氯气的物理性质(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2(4)易液化ρ=M/Vm

ρ=PM/RT(5)能溶于水（常温常压下，1：2）(氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。)一、氯气的性质氯(二)氯气化学性质

（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？（2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？（3）氯元素在自然界以何种形式存在？强氧化性化合态在反应中很容易得到1个电子结构分析：1、氯气与金属反应钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。

红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。

红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气

结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。2、氯气与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b现象：H2、Cl2混合光照——发生爆炸，产生白雾。思考：为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？(1)氯气与氢气的反应:可燃性气体点燃前都要验纯

结论：任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧1、比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点？2、从刚才的反应看是否可燃物必须有氧气才能燃烧？

思考

※你知道吗＆

§点燃和燃烧有何区别？

点燃是一种反应条件（加热亦同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。请不要将两者混为一谈。1烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）2雾：液体小液滴的扩散（如：PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾）3烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧)4火焰：气体燃烧时产生的现象（或沸点较低的液体、固体燃烧时能气化的，也有此现象，如乙醇燃烧，蜡烛燃烧，金属钠燃烧等）5焰色反应：是某些元素特有的的物理性质，在灼烧含该元素的物质时呈现的特殊颜色。请不要将它与火焰混为一谈。3、氯气与某些还原性的物质的反应Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在）2FeCl2+Cl2=2FeCl3(溶液由浅绿色变为黄色）Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl(除去废水中的氯）Cl2作氧化剂……了解2.Cl2化学性质知识小结1.Cl2物理性质黄绿色刺激性易液化.有毒能大溶解性密度(比空气)味色态气特性⑴强氧化性（Cl2)+还原剂单质

金属:非金属：

①和绝大多数金属能反应②使变价金属变为最高价H2，等某些还原性化合物（如FeCl2、KI、Na2SO3等）练习下列说法中错误的是（）A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加D燃烧一定会放出热量必做题学会分析、比较及运用

：1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）

A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯3、下列说法正确的是：()A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黄绿色

D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl22、氯气泄露通常可采取的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面A①③B②③④C②③⑤D②④⑤4、列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是

A.AlCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClBDD√5、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：A、1∶1B、2∶1C、4∶1