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文档简介

第三章水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离(第三课时)四.影响电离平衡的条件(1)内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。(2)影响电离平衡移动的条件——外因②温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。③浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动

①加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,

使电离平衡向逆方向移动加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向电离方向移动电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒沙夏特列原理。NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右课堂练习:课堂练习:

把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是:A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全国,13B

小结:0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH增大增大减小减弱增大增大增大增强减小减小减小增强减小增大增大增强增大减小减小增强巩固练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是()A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)ACBD3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸b、硫酸c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率______,反应完全后生成H2的质量_________。(用<、=、>表示)a=b=ca=b<c五、电离常数(K)

看课本自学相关内容并思考:(1)什么叫电离常数?(2)怎样用电离常数比较弱电解质的相对强弱?(3)影响电离平衡常数的因素是什么?

问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较?

五、电离常数——

科学视野对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意:K值只随温度变化。探究实验:[实验3-2]课本P42

你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱,及其与电离常数大小的关系?实验结论:酸性强弱:CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化,为什么?多元弱酸是分步电离的,K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

意义:K值越大,电离程度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。有关电离常数的简单计算:课本p46第4题解析:设电离平衡时H+物质的量浓度为xCH3COOHCH3COO-+H+c(起始)c(平衡)因醋酸的电离程度很小,故0.010-x≈0.0100.010000.010-xxx即x2/0.010=1.75×10-5x=4.2×10-4mol/LK==1.75×10-5c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)x20.010-x=2、填表:0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H

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