人教高考化学一轮选练习题5及答案

2019年人教高考化学一轮选练习题（5）及答案2019年人教高考化学一轮选练习题（5）及答案1、（2019届甘肃省西北师范大学附属中学冲刺诊断考试）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是32gN2H4中含有共价键数5NA37g37Cl2中含有中子数10NA臭氧中含有A个氧原子D.1.0L0.1mo∙L-ιNH4Cl溶液中含A个NH4+【答案】A2、（2019届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为,物质的量之比为，原子总数之比为,摩尔质量之比为,质量之比为,密度之比为【答案】1:1,1:1,2:3,7:16,7:16,7:163、（2019届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D【解析】A∙氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故A错误；B.转移液体应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C.HCl极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故C错误；D.苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故D正确；故选D。4、（2019届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（）A.除去CO2气体中混有的的少量HC1：导管、洗气瓶B.提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿c.用Ca4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D.用18.4mobLi浓硫酸配制IOOmL1.0HwI∙Li硫酸：IOmL量筒、烧杯、玻璃棒、IOOmL容量瓶、胶头滴管【答案】B【解析】A、除去Cs中的HC：采用饱和碳酸氢钠溶海洗气，即用洗气装置即可，故要用到导管和洗气瓶,故A不选jB4提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有；烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿，缺少漏斗，无法完成实睑，故3选SC、CCh提取Sft水卬的碘采用萃取、分液装置，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选5IX用浓溶液配制一定浓度的稀越操作步骤有计算'量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故D不选;故选Bo5、（2019届福建省厦门市高三上学期期末质检）使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。6、（2019届辽宁省庄河市高级中学、沈阳市第二十中学高三上学期第一次联考）下列说法中正确的个数是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.5B.4C.2D.3【答案】D7、（2019届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液B.在Na2SiO3溶液中加入盐酸：C.在稀硝酸中加入过量的铁屑D.在NaHCO3溶液中力口入过量Ba(OH)2溶液【答案】D8、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。例下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： ()K+、Ag+、NO3-、Cl-Ba2+、Na+、CO/-、OH-Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO：-、Cl-F.K+、H+、NH4+、OH-A项有AgCl沉淀；B项有BaCO3沉淀；C项有Mg(OH)2沉淀；D项有CO2气体产生；F项有水或NH3∙H2O生成。选Eo9、(2019届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测)已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是氧化产物是还原剂C.若生成2,则转移-物质的量之比为1:4【答案】DB.O2F2D.还原剂与氧化剂的【解析】试题分析；O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1,在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6,O由+1降低到0,所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A.氧气是还原产物，A不正确；B.O2F2是氧化剂，B不正确;C.由化学方程式可知，每生成4mol02，转移8mole-。2的物质的量为，若生成2,则转移-，C不正确；D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,D正确。本题选D。10、（2019届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物（+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2）o向1molPbO2加热分解得到的固体（同时生成氧气amol）中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b为3:2,则剩余固体的成分及物质的量之比可能是①Pb3O4、PbO1:1 ②PbO2、Pb3O41:2③PbO2、Pb3O4、PbO1:4:1④PbO2、Pb3O4>PbO1:1:4A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】D【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知ImolPbO2在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到O2的物质的量为a=3xmol，贝UCl2的物质的量为b=2xmol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2=2,解得X=,故知1molPbO2在受热分解过程中产生2,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5,结合选项可知只有①、④项满足n(Pb):n(O)=4:5,故答案选D。11、(2019届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试)氯酸镁［Mg(ClO3)2］常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(CIO3)2∙6H2O:已知：①卤块主要成分为MgC2∙6H2O,含有MgSO、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。(1)卤块中力口H2O2的目的是,写出该反应的离子方程式(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SOj-已沉淀完全？。(3)常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=( 已 知Ksp[Fe(OH)3=4x10-38],过滤所得滤渣的主要成分有_ 。(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2∙6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2∙6H2O晶体。【答案】将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O静置，取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全4x10-8 BaSO4 和 Fe(OH)3MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCll趁热过滤了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，则过滤所得滤渣的主要成分有BaSO4和Fe(OH)3；(4)加入NaClO3饱和溶液仅有NaCl晶体析出，则另外生成Mg(ClO3)2，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCll；根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶;