高一化学必修一第一章第一节课件

高一化学备课组第一章从实验学化学

第2、3课时第一章从实验学化学

第2、3课时11、过滤与蒸发阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告，格式如下：实验名称1、实验目的：2、实验药品3、实验装置：4、实验操作步骤和现象：5、实验结果：二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发二、混合物的分离和提纯2实验1-1粗盐的提纯：溶解过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物实验1-1粗盐的提纯：溶解过滤蒸3过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？（一贴、二低、三靠）4蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发操作①蒸发的目的是什么？*加入的液体不超过蒸发皿容积的25问题：1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐问题：过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点6检验：验证新制NaCl中是否有SO42-存在？实验1-2实验:加BaCl2溶液(稀盐酸)

现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去检验：验证新制NaCl中是否有SO42-存在？实验1-27高一化学必修一第一章第一节ppt课件8对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl思考与交流发生化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3

↓+2NaClMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3

↓+2NaCl2HCl+Na2CO3==CO2

↑+2NaCl+H2O2HCl+2NaOH==2NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4==BaSO4

↓+2NaCl对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg29除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！除杂原则：注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！101.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl加入除杂试11例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3121.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、蒸馏和萃取1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使13分析蒸馏过程:原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物

△冷凝分析蒸馏过程:原理根据液态物质沸点不同△冷凝14问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质问题：控温显示加热范围冷凝收集在100℃难于挥发，15蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的（

）加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（

）③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体（

）④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水支管口下沿爆沸1/2蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的（163.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧17实验1-3自来水中Cl-的检验检验蒸馏水中是否含有Cl-加入AgNO3溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。加入稀硝酸和几滴AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。蒸馏，制蒸馏水实验1-3自来水中检验蒸馏水加入AgNO3溶液后有不溶于稀硝18萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，19仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗20思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？211.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗22高一化学必修一第一章第一节ppt课件23碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变24高一化学必修一第一章第一节ppt课件25三、离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。三、离子的检验：1、原理：2、步骤：26SO42-的检验方法：

操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。

注意排除CO32