2021年福建省泉州市某校中考化学模拟试卷（一）祥细答案与解析

2021年福建省泉州市某校中考化学模拟试卷（一）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1.我们每天都和物质打交道.以下物质变化过程中只发生物理变化的是（）

天然气燃烧

铜制品锈蚀

太阳能热水

肥铁矿石炼铁

2.下列实验不能达到预期目的是（）

A.用水区别硝酸铉固体和氢氧化钠固体

B.用酚配区别盐酸和食盐水

C.用碘水区别淀粉和葡萄糖

D.用灼烧法区别羊毛和涤纶

3.向4gNO3、Ca（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤,向滤液中

滴加稀盐酸有白色沉淀产生.下列说法中，正确的是（）

A.所得滤渣中一定含有铜和锌

B.所得滤渣中一定含有银和铜

C.所得滤渣中一定含有银、铜和锌

D.所得滤液中一定含有4g+、ZM+、Cu2+

4.现有实验操作后某废液缸中的一杯无色溶液.关于该溶液中所含溶质，有如下几种

猜测，其中合理的（）

A.H2so4、KOH、NaClB.KNO3.NaCl.CuS04

C.AgNO3,NaCl、HClD.H2SO4,Na2so4、KN03

5.某无色气体可能含有％、CO、CH,中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧,

将燃烧后的气体通过浓硫酸的装置，质量增加了10.8克，在将剩余气体通过氢氧化钠

溶液的装置，质量增加13.2克（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）

A.该气体一定含有“2、C。、CH4B.该气体可能只含“2、叫

C.该气体可能只含C。、CH4D.该气体可能只含CH4

6.固体甲、乙（两者均不含结晶水）的溶解度曲线如图，将t2℃等质量的甲、乙饱和

溶液分别降温到t/C.下列说法正确的是（）

0tib潟度也

A.甲、乙溶液仍饱和

B.溶质质量分数：甲=乙

C.溶液质量：甲（乙

D.从图中曲线可知如果乙中混有少量甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

7.下表除去杂质的方法中，正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

AC"(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉，过滤

BKCI溶液(CaCl2)加适量可02。。3溶液，过滤

CCuO(Cu)滴加足量稀盐酸，过滤

DHCl（水蒸气）将气体通过生石灰

A.AB.BC.CD.D

8.修建地铁将广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）

A.铜丝B.硬铝C.生铁D.镭钢

9.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）

A.pH<5.6的雨水称为酸雨

试卷第2页，总14页

B.长期使用硫酸镀会使土壤呈酸性，应将硫酸镀与熟石灰混合使用

C.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

D."温室效应”主要是由CO?等气体引起的

10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、s。；-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五

项操作①过滤：②加过量NaOH溶液；金加适量盐酸；④加过量Na2c。3溶液；⑤

加过量BaC%溶液.下列操作顺序中最合适的是（）

A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③

二、填空简答题（本题包括4小题，计20分）

如图是学生经常使用的交通工具.自行车，请完成下列各题:

A车把套

B座包

E反光器一^^、龌

D外轮胎条

（1）由金属材料制成的有（选一种物质填序号），属于合成材料的是

（选一种物质填序号）.

（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中发生了一

系列复杂的反应而造成的；写出除锈化学方程式

（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用."纳米Fe粉"，可以用于食品保鲜，称

之为“双吸剂"，请用化学方法检验使用一段时间后的"双吸剂”是否完全失效，写出鉴别

过程（填"操作、现象和结论"）

（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离（填"大于"、"小于"、

或"等于"）空气中分子之间的距离.

（5）废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是

氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2H2。2NaOH+H2T+5%则X的化学式

是，构成该物质的微粒符号是,用"王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合

物）溶解黄金后得到一种物质“AuC〃（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是-1，则

金元素（4"）的化合价是.

一辆有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石

灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气

味十分刺鼻.

硝酸（HN03）是无色

液体,有挥发性。硝

酸呈黄爸是因为硝酸

受光照后，分解出红

棕色的二氧化氮气体

溶于硝酸所致。

（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是（任写一条）

（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的

气体，实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分

解的化学方程式为

（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的

化学处理方法是.

知识网络图有助于知识间的融合.如图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其

中4是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物，X的俗名叫苏打.请回答：

（1）写出下列物质的化学式：4，X.

（2）化学反应常伴有能量变化.。与水反应时会（"吸收"或"放出"）热量.

（3）由F与X反应后得到G溶液的实验操作I名称是

（4）写出B+稀盐酸-E的反应化学方程式为.

三、实验探究题：（本题共15分）

制作糕点常用Na2c。3或NaHC03作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2c。3和

NaHCOs的性质进行了一系列探究.

【查阅资料】溶解度比较：

溶解度10℃20℃30℃40℃

Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g

试卷第4页，总14页

NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

已知碳酸氢钠在27（rc左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解.

【探究--】NaHC03和Na2co溶解度差异的探究.

小方同学分别取xg两种固体粉末加入2（TC10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳

酸钠和碳酸氢钠，％可能是.检查装置的气密性；（2）称取样品10g,加到

装置B中；（3）称量装置B、C、0的质量（含药品）；＜4）连接装置；（5）加

热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、。的质量（含药品）.

【数据记录】

装置B装置C装置0

实验前物质的质量/g180.0200.0122.2

实验后物质的质量/g176.9201.5124.8

【问题回答】

①上图装置C的作用是，装置C中一个明显的错误是.

②实验过程中必须向装置内通入空气，装置4中发生的化学方程式为，若没

有装置4造成测定结果（填"偏大""不变"或"偏小"）

【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHC03的质量分

数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是,改进方法：

.小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：

，目的是.

【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计

算NaHCg和Na?。生混合物中NaHCC）3的质量分数.

【拓展应用】固体Na2c。3中混有少量NaHCO3,可通过方法除去.

四、计算题：（5分）

在一烧杯中盛有11.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数

为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根

据题意回答问题：

放

的

出

质

气

体1g4■4g

073g146g

滴入稀盐酸的质量也

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）.此亥IJ,

溶液中的溶质是.

（2）当滴加稀盐酸至图中4点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶

质的质量分数.

参考答案与试题解析

2021年福建省泉州市某校中考化学模拟试卷（一）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1.

【答案】

C

【考点】

化学变化和物理变化的判别

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化

和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

【解答】

4、天然气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、铜制品锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、太阳能热水过程中没有新物质生成，属于物理变化。

。、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化。

2.

【答案】

B

【考点】

酸、碱、盐的鉴别

棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别

物质的鉴别、推断的综合应用

鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质

【解析】

4、根据硝酸镀固体溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；

B、根据酚酷在酸、碱、盐中的显色进行分析；

C、根据淀粉遇碘变蓝色进行分析；

。、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析。

【解答】

4、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸镂，现象

不同，可以鉴别，故4正确；

B、盐酸和食盐水中滴入酚髓，都不会变色，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、取样品，滴入碘水，显蓝色的是淀粉，没有明显现象的是葡萄糖，可以鉴别，故C

正确；

。、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛，没有此气味的是涤纶，现象不同,

可以鉴别，故D正确。

3.

【答案】

D

【考点】

金属的化学性质

酸的化学性质

试卷第6页，总14页

【解析】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其

后的金属从其盐溶液中置换出来，结合实验现象进行分析滤渣和滤液的成分.

【解答】

在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜〉银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝

酸铜反应生成铜和硝酸锌；所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸同

种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子

其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣只能是银，不能含有铜

和锌；滤液中的金属阳离子会有锌离子和没有反应的铜离子及剩余的银离子。观察选

项，

4.

【答案】

D

【考点】

离子或物质的共存问题

【解析】

根据已有的知识进行分析，溶液是无色的，且含有多种溶质，故各物质之间不能反应,

据此解答.

【解答】

4、H2s。4和KOH会反应生成硫酸钾和水，不能共存，故4错误；

B、CUSO4溶液是蓝色的，故B错误；

C、AgN/和NaC/、"Cl会反应生成氯化银沉淀，故C错误；

D、H2s。4、Na2S04,NaN/三种物质间不发生反应，且溶液都是无色的，故D正确：

5.

【答案】

D

【考点】

常见气体的检验与除杂方法

【解析】

根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，

浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，

结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的

质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作

用。

【解答】

由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g,可判断燃烧生成了10.8g水，说明混

合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8gx白x100%=1.2g；

由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g,可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，

说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2gx^|x100%=3.6g；

甲烷气体中C、H元素质量比=12：(1X4)=3:1,则混合气体中C、H元素质量比=

3.65：1.25=3:1,因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有C。和修；也可能

是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。

4、该气体一定含有“2、C。、CH4,是错误的；

B、该气体可能只含%和C%，是错误的；

C、该气体可能只含CO和C%，是错误的；

D、原无色气体中可能只含有C%，是正确的。

6.

【答案】

C

【考点】

此题暂无考点

【解析】

甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时

甲析出晶体，乙无晶体析出；

【解答】

4、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将功七甲的饱和溶液降温到t/C,甲析出晶

体，甲溶液仍饱和，而乙的溶解度随温度的升高而减小，变为不饱和溶液，故4错；

8、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不

变，而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃降到t/C,甲析出晶体，溶质质量分数

是t/C时饱和溶液的溶质质量分数，甲〉乙，故B错；

C、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t/C,甲析出晶

体，溶液质量减小；乙的溶解度随温度的升高而减小，变为不饱和溶液，将t2℃乙的

饱和溶液降温到t/C时，溶解度增大，无晶体析出，溶液质量不变，所以甲溶液质量＜

乙溶液的质量，故C正确；

0、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，所以如果乙中混有少量甲可采用升高温度

的方法提纯乙，故。错。

7.

【答案】

A

【考点】

金属的化学性质

盐的化学性质

物质净化与除杂的综合应用

气体的干燥（除水）

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去

杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

【解答】

4、过量铜粉能与4gN03溶液反应生成银和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaCL能与适量Na2c。3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了

新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Ca。能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

。、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与反应生成氯化钙和水，

不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A.

8.

【答案】

试卷第8页，总14页

A

【考点】

合金与合金的性质

【解析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合

金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

【解答】

4、铜丝属于纯金属，属于合金，故选项正确。

8、硬铝是铝的合金，故选项错误。

C、生铁是铁的合金，故选项错误。

0、锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误。

故选：4。

9.

【答案】

B

【考点】

二氧化碳对环境的影响

常用燃料的使用与其对环境的影响

酸雨的产生、危害及防治

合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义

【解析】

4根据酸雨的成因来分析；

B.根据镀态氮肥的性质来分析；

C.根据乙醇的性质来分析；

D.根据造成温室效应的主要气体来分析。

【解答】

A.p"<5.6的雨水称为酸雨，正确；

B.硫酸镂属于镂态氮肥，能与熟石灰反应释放出氨气而造成肥效降低，错误；

C.乙醇具有可燃性，可通过粮食发酵的方法获取，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以

使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，正确；

D."温室效应”主要是由CO?等气体引起的，正确。

10.

【答案】

D

【考点】

物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用

实验步骤的探究

粗盐提纯

【解析】

根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,

硫酸根离子会与钢离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行

分析.

【解答】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用领

离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫

酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加

入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钏，离子都

沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所

以正确的顺序为：⑤加过量的BaCG溶液，④加过量的Na2c。3溶液，②加过量的

NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量

的BaCG溶液，④加过量的Na2c。3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺

序是⑤④②①③或②⑤④①③

二、填空简答题（本题包括4小题，计20分）

【答案】

C.B

水、氧气,尸02。3+6HCI=2FeCl3+3H2O

加稀盐酸，无气泡生成则完全失效

小于

防止污染环境，节约金属资源

【考点】

金属锈蚀的条件及其防护

合成材料的使用及其对人和环境的影响

书写化学方程式、文字表达式

金属材料及其应用

利用分子与原子的性质分析和解决问题

金属的化学性质

金属的回收利用及其重要性

酸的化学性质

【解析】

（1）根据金属材料和合成材料的分类来分析；

（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水；

（3）双吸剂失效则不含有铁，可以加入盐酸鉴别；

（4）分子之间的间隔随着压强的增大而减小；

（5）废旧金属回收的意义是防止污染环境，节约金属资源.

【解答】

链条属于金属材料，座包、轮胎、反光器等物质属于合成材料；故填：C;B：

铁在与水和氧气并存时易生锈；硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式表

示为尸62。3+342s。4=尸02（5。4）3+3也0；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCI=

2FeCl3+3H2。；

双吸剂失效则不含有铁，可以加入盐酸鉴别；故填：加稀盐酸，无气泡生成则完全失

效；

用打气筒给轮胎打气后，轮胎内的气体压强变大，故轮胎内粒子间距离小于空气中粒

子间距离；故填：小于；

废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是防止污染环境，节约金属

资源.故填：防止污染环境，节约金属资源.

【答案】

NaCl,Na+,Cl-,+3

试卷第10页，总14页

【考点】

质量守恒定律及其应用

有关元素化合价的计算

化学符号及其周围数字的意义

【解析】

（1）根据质量守恒定律和2X+2%。2NaOH+H2T+Cl2T,进行处理；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题.

【解答】

故答案为：

NaCl,Na+,Cl-.+3.

【答案】

无色液体（或有挥发性）

4HN032H2O+4NO2?+02T

向上面撒熟石灰

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

酸的化学性质

【解析】

（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质：物质的颜色、状态、熔点、沸

点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；根据酸可以和碳酸盐反应产

生二氧化碳分析现象；

（2）根据题目的信息分析保存方法及反应的方程式；

（3）根据酸碱中和的原理分析处理方法.

【解答】

物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性都

属于物理性质，由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；因为硝酸和碳

酸钙反应产生二氧化碳，所以硝酸泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声是产生的二氧化碳气

体；

故答案为：无色液体，有挥发性；二氧化碳；

由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解产生二

氧化氮、水和占空气体积分数约21%的气体是氧气，因此反应的方程式为：

4HN032H2O+4N02T+02T;

故答案为：避光保存在棕色瓶内；4HNO32H2O+4/VO2T+O2T：

为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，可以利用酸碱中和反应进行处理，

而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰；

故答案为：向上面撒熟石灰.

【答案】

CaCO3,Na2CO3

放出

过滤

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

【考点】

物质发生化学变化时的能量变化

物质的鉴别、推断的综合应用

化学式的书写及意义

书写化学方程式、文字表达式

【解析】

根据4是建筑材料的主要成分，4在高温下又会生成无色气体C和D,所以4就是碳酸钙,

C就是二氧化碳，。就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，F就是氢氧化钙，X的俗名

叫苏打，即碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G就是氢氧化

钠；，是红褐色沉淀，因此“是氢氧化铁，则E是氧化物B和盐酸反应产生的氯化铁，B

是氧化铁；据此完成相关的问题.

【解答】

4是碳酸钙，X是碳酸钠，化学式分别为：CaCO^Na2CO^

氧化钙与水反应放出大量的热；

过滤是将不溶性的固体从溶液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠，要得到G溶液，需要过滤；

H是红褐色沉淀说明H是氢氧化铁，则E中含有铁离子，而E是由氧化物与盐酸反应生

成，说明E是氯化铁，所以B+稀盐酸-E的反应为氧化铁和盐酸的反应，反应的方程

式为：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3W2O：

三、实验探究题：（本题共15分）

【答案】

4除去水蒸气，右侧导管伸入液面以下,2NaOH+C02=/Va2c。3+为。，偏大，装置A中逸

出的水蒸气会进入装置C中,在装置4、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置，连接。装置前,

缓缓鼓入空气，排尽装置内的二氧化碳气体,84%,加热

【考点】

常见气体的检验与除杂方法

盐的化学性质

书写化学方程式、文字表达式

实验探究物质的性质或变化规律

【解析】

【探究一】根据20。。时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度进行分析；

【探究二】

【方案一】

（1）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；

（2）根据加热至恒重可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；

［方案二］:

①根据浓硫酸有吸水性，洗气时应该是长进短出进行分析；

②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析

【讨论分析】根据溶液中会挥发出水蒸气，导致测定结果偏大来分析，空气中含有二

氧化碳来分析；根据实验数据来分析解答，固体减少的质量就是碳酸氢钠分解生成水

和二氧化碳的总质量；

【数据处理】根据题中的数据，结合化学方程式进行计算；

【拓展应用】根据碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析.

试卷第12页，总14页

【解答】

碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

△

2NaHCO3-Na2CO3+H20+C02T；加热至恒重可以使碳酸氢钠完全分解；

［方案二):

①浓硫酸有吸水性，洗气时应该是长进短出，所以装置C的作用是吸收水蒸气，装置C

中一个明显的错误是：右侧导管伸入液面以下；

②空气经过装置A时，其中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式

为：2NaOH+CO2=Na2CC)3+£0,若没有此装置，则装置。增重偏大，认为生成的

二氧化碳质量偏大，造成测定结果偏大；

【讨论分析】小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是：装置4中逸出的水

蒸气会进入装置C中，改进方法是：在装置4