专题突破08钠的重要化合物的有关计算和综合实验-高一化学重难点专题突破

2023-2024学年必修第一册(人教版2019)第二章海水中的重要元素-钠和氯钠的重要化合物的有关计算和综合实验方法一：列出总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑CH4+2O2===CO2+2H2ONa2O2＋CO2

=Na2CO3＋1/2O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑CH4+1/2O2+3Na2O2=Na2CO3＋4NaOH16:16:234【思考】根据你对Na2O2与CO2、Na2O2与H2O反应的认识，还有什么方法可以解决这个问题？专项突破1:

过氧化钠与CO2、H2O反应的相关计算方法二：根据过氧化钠增重规律解决2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑4Na+4O4Na+2C+6O

固体增重：2C+2O

固体增重：(CO)24Na+4O4Na+4H+4O

固体增重：4H

固体增重：(H2)2CH4:O2=2:12CO+4H2CH4:O2:Na2O2=2:1:6【总结】若某物质符合(CO)m(H2)n（m、n为任意不同时为0的整数），则该物质在过量的氧气中完全燃烧，将产物通过足量的Na2O2固体，反应后固体增加的质量为该物质的质量过氧化钠反应中气体体积变化规律Na2O2＋CO2=Na2CO3＋1/2

O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑

气体体积：11/2体积减少1/2T>100℃21【总结】在相同状况下，无论是CO2或H2O(g)的单一气体还是混合气体，与足量Na2O2反应时生成O2的体积为原气体体积的1/2体积减少1/2方法三：根据原子守恒解决CH4O2Na2O2Na2CO3NaOH11431/22．有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比均为2∶1，解决此类问题可以借助物质的量守恒关系。(4)反应的先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应时，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。【变式1】把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是(

)A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g【变式2】200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为(

)专项突破2:Na2CO3或NaHCO3的含量测定实验探究解析

(2)①反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，导致测定结果偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；③如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO