《化学能与电能》 一等奖

随着科学技术的发展和社会的进步，各种各样的电器不断进入现代社会，大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。使用电器都需要电能。怎样才能获得电能？能量的转化遵守能量守恒定律，那么，化学能与电能能否互相转化呢？？？？？？？化学能与电能的转化高一化学备课组一、化学能转化为电能在容器中加入约2/3容积的稀硫酸，请按下列要求实验并记录实验现象：1.将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。2.将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。(铜片和锌片不要接触)3.用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。4.在锌片和铜片的导线中间连接一个灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中。

探究实验一：认识原电池实验现象结论实验1实验2实验3实验4①锌片表面有气泡并逐渐溶解②铜片表面无气泡①铜片表面有气泡②锌片逐渐溶解电流计指针偏转Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不与稀H2SO4反应外电路有电流形成①铜片表面气泡如何产生②锌片还是铜片参加反应？①锌片表面有气泡并逐渐溶解②铜片表面无气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不与稀H2SO4反应思考下列问题：1、实验1或2(锌片和铜片分别插入稀硫酸中)与实验步骤3(用电线把锌片连接起来插入盛有稀硫酸的容器中)发生的现象有什么不同？2、为什么当锌片与铜片连接后插入稀硫酸中，在铜片上有气泡产生？锌片铜片上可能各发生了什么反应？3、灵敏电流计显示有电流通过，电流是如何产生的？负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向意大利物理学家亚历山德罗.伏打(AlessandroVolta)伏打电池1.原电池：将化学能转化成电能的装置化学能转化为电能原电池的原理：氧化还原反应2.原电池的电极反应电子锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片（正极）：2H+-2e-=H2

↑（还原反应）总反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应3.构成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个电极（2）两电极都接触电解质溶液（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路（4）在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极

阳离子原电池工作原理：动脑动手有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果

、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转。试一试1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu2、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D②3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu