辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是A.唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金B.制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体C.琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维D.大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物2.下列物质对应的化学用语正确的是A.氯化钾的分子式：KClB.过氧化氢的电子式：C.基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2D.NO的VSEPR模型：3.下列物质的应用中，主要利用的反应不涉及氧化还原反应的是A.用于自来水消毒 B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 D.绿矾用于处理含有的废水4.下列有关化学键的说法中错误的是A.HCl中的σ键为s-pσ键B.非极性键只存在于同种元素原子之间C.金属键、离子键均没有方向性D.气体分子中一定有σ键，不一定有π键5.3种不同堆积方式金属晶体的晶胞如图所示，其配位数(即一个原子周围最邻近且等距离的原子数)分别为A.6、6、8 B.6、8、8 C.6、6、12 D.6、8、126.下列对的命名正确的是A.3-甲基-1-戊炔 B.3-甲基-2-戊炔C.3-甲基-4-戊炔 D.3-甲基-5-戊炔7.下列关于实验操作或仪器的说法错误的是A.容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，不可长期贮存溶液B.NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量C.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线即可配制成1mol·L-1的NaOH溶液D.配制一定浓度的CuSO4溶液过程中，在溶解固体、转移溶液时均需用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不同8.化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是选项生产活动化学原理A工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好B用重油裂解制备有机化工原料重油裂解属于物理变化C家用筷子用高温蒸煮消毒高温条件下，蛋白质变性D开发离子液体用作电化学研究的电解质离子液体具有良好的导电性A.A B.B C.C D.D9.下列有关方程式的书写错误的是A.CuSO4溶液中滴加少量氨水；B.苯甲醛的银镜反应：C.丙氨酸缩合生成聚丙氨酸：nD苯酚钠溶液中通入过量CO2：10.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24g石墨中含有0.6个C—C键B.1mol二氧化硅固体中含有2个σ键C.标准状况下含有2.6个质子D.0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子11.下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是选项实验操作和现象结论A向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键B溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应有乙烯生成C将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失花生油在水中的溶解度随温度升高而增大D光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红乙醇具有还原性A.A B.B C.C D.D12.天然产物具有抗疟活性，以化合物为原料合成的机理如下：下列说法错误是A.X分子中所有原子可能处于同一平面B.Y分子中含有1个手性原子C.Z分子既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一定条件下，W能发生取代、消去、加聚反应13.用电解法对酸性含氯的氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是A.和的VSEPR模型相同，分子的空间结构不同B.发生的电极反应为C.Ti电极为阴极，与外电源的负极相连，发生氧化反应D.和足量反应，转移的电子数为14.一种配合物的结构如图所示，下列说法错误的是A.该配合物分子中的配位键有2个，的配位数为4B.该配合物分子中采用的杂化方式为杂化C.基态原子核外电子有27种空间运动状态D.该配合物分子所含的元素中第一电离能最大的是15.25℃时，向25mL0.1mol·L-1H2A溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液中pc[pc=-1gc(HA-)或-lgc(A2-)]与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化和H2A可能逸出)。下列有关叙述正确的是A.c点c(K＋)=0.15mol·L-1B.H2A的Ka1约为1.0×10-3C.b点有关微粒浓度的大小关系为c(HA-)>c(K＋)>c(A2-)D.从b点到e点，水电离产生的c(H＋)先减小后增大二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.环己烯为无色透明液体，有特殊刺激性气味，不溶于水，溶于乙醇、醚。某同学用如图所示装置模拟工业制备环己烯。实验原理：主反应：副反应：相关数据如表：药品名称相对分子质量沸点/℃密度溶解性/()环己醇1001610.96微溶于水环己烯82830.81不溶于水85%磷酸--1.83易溶于水二环己基醚182242.50.92不溶于水实验步骤：Ⅰ．在50mL干燥的圆底烧瓶中加入10mL(9.60g)环己醇、5ml。85%磷酸，振荡摇匀后再加入几粒___________；按图1安装好反应装置。Ⅱ．将烧瓶放在石棉网上用小火慢慢加热，控制分馏柱上端温度不超过90℃，当烧瓶中剩下少量残液并出现阵阵白雾时，停止蒸馏。Ⅲ．将馏出液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振摇后静置分层，弃去水层。Ⅳ．将所得粗产品倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水。Ⅴ．将干燥后的产物滤入蒸馏瓶中，加入几粒沸石，水浴加热蒸馏如图2，收集83℃馏分，称重得产品5.33g。已知：某些盐易吸收水分，形成结晶水合物，可作干燥剂。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，其中冷凝水应___________(填标号)。A．上进下出B．下进上出（2）步骤Ⅰ横线上应填入的内容是___________。（3）本实验采用85%磷酸代替浓硫酸作催化剂，优点是___________。（4）步骤Ⅲ中的有机层应在___________(填“上”或“下”)层，如图3，进行分液时应先进行的操作是___________；步骤Ⅳ中的无水___________(填“能”或“不能”)换成无水。（5）本实验中环己烯的产率为___________(保留3位有效数字)%。17.电解铜的阳极泥中含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。针对阳极泥中的元素设计的工艺流程如图，请回答下列问题：已知：①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表。盐②不溶于水，难溶于酸和碱。③为强酸，可电离生成和。（1）已知与同主族，则基态原子的价层电子排布式为___________（2）“溶浸1”的目的是将铅、钡主要转化为溶解度更小的和，的VSEPR模型的名称为___________，写出“浸渣1”与稀盐酸发生的主要反应的离子方程式：___________。（3）工艺流程中“浸渣转化”的原理为___________(用离子方程式表示)；完全转化成且达到平衡时，溶液中___________。（4）加入、混合溶液可使、分别转化成、，写出转化成反应的离子方程式：___________。（5）富金、银溶液中加入粉可置换出。若将粉加入一定体积的富金、银溶液中，恰好完全反应(粉只与反应)，置换出金属单质()，则富金、银溶液中、的物质的量浓度之比为___________。（6）由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数()的计算表达式___________。(用含、、的代数式表示)。18.高聚物Ⅹ是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）有机物Ⅰ的名称是___________。（2）有机物Ⅵ的结构简式为___________，Ⅲ中含有的官能团名称为___________。（3）Ⅱ→Ⅲ和Ⅳ→Ⅴ的反应类型分别为___________、___________。（4）Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为C14H16O4的反应的化学方程式：___________。（5）芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有___________种(不考虑立体异构)。①与碳酸钠溶液反应产生气体②只有1种官能团③苯环上有2个取代基（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。________19.含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：（1）已知：kJ⋅molkJ⋅mol则反应的_______kJ⋅mol。（2）使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。①根据图示，NO、在有氧条件下总反应化学方程式是_______。②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200mL⋅min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图