2015年秋期高三期终考试理综试题

2015年秋期高中三年级期终质量评估理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。5．本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。6．可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ce140第Ι卷选择题一、选择题。本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是A．细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达B．破坏小鼠浆细胞中的高尔基体后，免疫水平不变C．自然界生物体内所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关D．洋葱的根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体2．下列有关酶和ATP的说法正确的是A．酶与无机催化剂都能加快化学反应速率，但二者的作用机理不同，酶的作用机理是能够降低化学反应的活化能B．在一定范围内增大酶浓度和物底浓度均可加快酶促反应速率C．绿色植物生命活动过程中所需的直接能源物质ATP主要由光合作用提供D．人长时间剧烈运动时，骨骼肌细胞中每摩尔葡萄糖氧化分解时生成ATP的量与安静时相等3．下列关于“碱基互补配对原则”和“DNA复制特点”具体应用的叙述，不正确的是A．某双链DNA分子中，G占碱基总数的38%，其中一条链中的T占该DNA分子全部高三理科综合第1页(共16页)碱基总数的5%，那么另一条链中B．一个有2000个碱基的DNA分子，碱基对可能的排列方式有C．已知一段信使RNA有30个碱基，其中A＋U有12个，那么转录成信使RNA的一段DNA分子中C＋G就有30个D．将精原细胞的1对同源染色体的1次有丝分裂后再减数分裂，产生的8个精子中（无交叉互换现象）含记的DNA的精子所占比例依次是50%、100%4．下列关于教材实验的叙述中，正确的是T占该DNA分子全部碱基总数的比例为7%41000种2个DNA都用N标记，只提供含N、14N的原料，该1514细胞进行15N标A．紫色洋葱鳞片叶的外表皮既可以用于观察DNA和RNA在细胞中的分布，又可以用于观察植物细胞的质壁分离和原复B．探究培养液中酵母菌种群数量的变化时不需要设计对照试验C．盐酸在“观察植物细胞有丝分裂D．分离叶绿体色素实验中，沿铅笔线均匀画滤液细线并迅速重复2-3次5．植物激素和人工合成的类似化学物质在农业生产实践中应用广泛。下列有关叙述正确的是A．植物幼苗中细胞分裂B．天然状态下的凤梨开花结果时期参差不齐，可有计划上市”和“低温诱导植物染色体数目变化”中的作用不同素含量较高，不含脱落酸利用乙烯利促进其果实的发育，做到C．播种前用一定浓度的赤霉素溶液浸泡种子，可以提高种子的萌发率D．玉米开花期如遇阴雨天，错过了最佳传粉时期，可以通过喷洒适宜浓度的2，4-D提高产量6．科学家在研究某种鸟的进化时发现，在繁殖季节有的雄鸟能够吸引多只雌鸟来到它的领地筑巢，有的雄鸟却“魅力不足”而其领地中鸟巢的数量很少。经观察，研究者认为雄鸟能否吸引雌鸟到它的领地筑巢，与雄鸟尾羽的长短有关。观察结果如下图，下列说法错误的是A．为和基因重组B．长尾羽的雄鸟更能吸引雌鸟到它的领地筑巢C．若该种群中对羽虱具有抵抗力的个体AA和Aa分别占20%和40%，则a基因的基因频率为60%D．种群进化时，基因频率总是变化的7．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关FeO3鸟的种群进化提供原始材料的是基因突变2及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．FeO与FeO互为同素异形体2334B．检验从火星上带回来的红色物质是否是FeO的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶23解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液高三理科综合第2页(共16页)C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与反水应可产生两种气体10．仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒滴定管、锥形瓶、烧杯试管、烧杯、酒精灯ABCD配制一定质量分数的NaCl溶液测定NaOH溶液浓度鉴别葡萄糖和蔗糖实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，C(H)之比为2∶1+③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na)=2c(SO24)+⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液⑥D．①②④12．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素高三理科综合第3页(共16页)D．碱性条件下能发生水解反应13．某温度时，可用KS沉淀Cu2、Mn、Zn三种离子22＋＋＋2（M），所需S最低浓度的对数值lgc(S)与lgc(M)的关系22-2-2＋＋如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为1×10B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶)增大-20解的方向移动，c(S2-C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2、Zn、Mn混合溶液中逐滴加入1×l0-4mol·L-122＋＋＋的Na2S溶液，Zn最先沉淀2＋二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分．第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分）14．如图所示，质量为置于斜面上，轻绳与斜面平行且另一端固定在竖直墙面上，不计小球与斜面间的摩擦，斜面体与墙不接触，整个系统处于静止状态.则A．水平面对斜面体没有摩擦力作用B．水平面对斜面体有向左的摩擦力作用C．斜面体对水平面的压力等于（M＋m）gD．斜面体对水平面的压力小于（M＋m）g15．探月工程三期飞行试验器于2014年10月24日2时在中空，飞行试验器飞抵距月球6万千米附近进入月球引力影响区，开始月球近旁转向飞行，最进入距月球表面h=200km的圆形工作轨道.设月球半径为R，月球表面的重力加速度为g，引力常量为G，则下列说法正确的是M的斜面体A放在粗糙水平面上，用轻绳拴住质量为m的小球B国西昌卫星发射中心发射升终RA．飞行试验器绕月球运行的周期为2g2RB．在飞行试验器的工作轨道处的重力加速度为Rhgg(Rh)C．飞行试验器在工作轨道上的绕行速度为3g密度为D．由题目条件可知月球的平均4G(Rh)16．如图所示，水平地面上不同位置的三个物体沿三条不同点是等高的，的路径抛出，最终落在同一点，三条路径的最高若高三理科综合第4页(共16页)忽略空气阻力的影响，下列说法正确的是A．沿路径3抛出的物体落地的速率最大B．沿路径3抛出的物体在空中运动的时间最长C．三个物体抛出时初速度的竖直分量相等，水平分量不等D．三个物体抛出时初速度的水平分量相等，竖直分量不等17．两个等量同种电荷固定于光滑水平面上，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图所示.一个电荷量为2C，质量为1kg的小物块（视为点电荷）从C点由静止释放，其运动的v-t图象如图所示，其中B点为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线）.则下列说法正确的是A．B点为中垂线上电场强度最大的点，场强E=1V/mB．由C到A的过程中物块的电势能先减小后变大C．由C点到A点的过程中，电势逐渐升高D．A、B两点的电势差U=5VAB18．如图所示，在某一输电线路的起始端接两入个互感器，原副线圈的匝数比分别为n∶n2=100∶1和n∶n4=131∶100，图中a、b表示电压表或电流表，已知电压表的示数为22V，电流表的示数为1A，则A．a为电流表，b为电压表B．a为电压表，b为电流表C．线路输送的电功率是22WD．输电线路总电阻为22Ω19．质量相同的A、B两个物体静止在水平面上，从某一时刻起同时受到大小不同的水平外力F、F的作用由静止开AB始运动．经过时间t，撤去A物体所受的水平外力F；经过0A4t0，撤去B物体所受的水平外力F．两物体运动的v-t关系如B图所示，则下列说法中正确的是A．A、B两物体所受摩擦力大小之比F∶F=1∶1ABB．A、B两物体所受水平外力大小之比F∶F=12∶5ABC．水平外力做功之比为W∶W=4∶1ABD．A、B两物体在整个运动过程中所受摩擦力的平均功率之比为2∶120．如图所示，足够长的传送带与水平方向的夹角为θ，物块a通过平行于传送带的轻绳跨过光滑轻质定滑轮与物块b相连，ba高三理科综合第5页(共16页)bθ的质量为m．开始时，a、b及传送带均静止，且a不受传送带摩擦力作用，现让传送带逆时针匀速转动，则在b上升h高度(未与滑轮相碰)过程中A．物块a的重力势能减少mghB．摩擦力对a做的功等于a机械能的增量C．摩擦力对a做的功等于物块a、b动能增量之和D．任意时刻，重力对a、b做功的瞬时功率大小相等21．如图所示，以直角三角形AOC为边界的有界匀强磁场区域，磁感应强度为B，∠A＝60°，AO＝L.在O点放置一个粒子源，可以向各个方向发射某种带负电粒子，粒子的比荷为LqBq/m，发射速度大小都为v，且满足v＝，发射方向用图中的角度θ表示．对于粒子进入00m磁场后的运动(不重计力作用)，下列说法正确的是A．粒子有可能打到A点B．以θ＝60°飞入的粒子在磁场中运动时间最短C．以θ<30°飞入的粒子在磁场中运动的时间都相等D．在AC边界上只有一半区域有粒子射出第Ⅱ卷非选择题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题22.（6分）如图所示，为验证机械能守恒定律的实验装置示意图．两个质量各为m和m(m>m)的小物块A和B分别系在一条跨过定滑轮的轻质软ABAB绳两端，用手拉住物块B，使它与地面接触，用米尺测量物块A的底部到地面的高度h.释放物块B，同时用秒表开始时计，当物块A碰到地面时，停止时计，记下物块A下落的时间t.当地的重力加速度为g.(1)在物块A下落的时间t内，物块A、B组成的系统减少的重力势能ΔEp＝________，增加的动能ΔEk＝______.改变m、m和h，多次重复上述实AB验，若在实验误差范围内ΔEp＝ΔEk均成立，则可初步验证机械能守恒定律．(2)请写出一条对提高实验结果准确程度有益的建议：____________________________.23.（10分）某同学利用一个电阻箱、一个电压表(视为理想电表)、一个定值电阻（R0=5Ω）、一个开关和若干导线测定一电源(电动势小于3V)的电动势及内阻，实验原理图如图（甲）所示.(1)根据实验原理图完成实物图（乙）中的连线.高三理科综合第6页(共16页)(2)若某次测量时电阻箱的旋钮位置如图（丙）所示的，电压表的示数如图（丁）所示，则电阻箱的阻值为Ω，电压表的示数为V.(3)改变电阻箱的电阻R，读出电压表的示数U，然后根据实验数据描点，绘出11的图象是一条直线.若直线的斜率UR为k，在坐标轴上的截距为b，则电源的电动势E=，内阻r=.（用k、b和R0表示）24.（13分）汽车在公路上出现故障时，应在车后放置三角警示牌（如图）以提醒后面的汽车.在某一最高限速为108km/h的路段，一辆汽车因故障停下来检修，当时由于天气原因视线不好，驾驶员只能看清前方50m的物体，设一般汽车司机的反应时间为0.6s，紧急刹车后的最大加速度为4.5m/s.求汽车司机应将警示牌2放在车后至少多远处，才能有效避免被撞.25.（18分）如图所示，输送完全相同的正方形单匝铜线框，为别未闭合的不合格线框，让线框随传送带通过一固定匀强磁场区域（磁场方向垂直于传送带平面向下），观察线框进入磁场后是否相对传送带滑动就能够检测出未闭合的格线框．已知磁场边界MN、PQ与传送带运动方向垂直，MN与PQ离为d，磁场的磁感应强度为B．各线框质量均为m，电阻均为R，边长均为L（L＜d)；传送带以恒定速度v向右运动，线框与传送带间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．线框在进入磁场前与传送带的速度相同，且bc边平行于MN减速进入磁场，当闭合线框的bc边经过通过水平绝缘传送带了检测出个不合间的距0边界PQ时又恰好与传送带的速度相同．设传送带足够长，且线框在传送带上始终保持bc边高三理科综合第7页(共16页)平行于磁场边界MN、PQ．求：(1)线框的bc边刚进入磁场时所受安培力的大小；(2)线框在进入磁场的过程中运动加速度的最大值以及速度的最小值；(3)从线框bc边刚进入磁场到线框穿出磁场后又相对传送带静止的过程中，传送带对该闭合铜线框做的功．26．（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和热装置略，气密性已检验）：V（Na2SO3）∶V（NaOH）=。。加已知：Na2SO3(固体)＋HSO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O2反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：高三理科综合第8页(共16页)反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡D中红色褪去。B中试剂是外，未见其它现象；③试管溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；2不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。27．(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)(ⅱ)CO(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H1=＋247.3kJ·mol-1CH3OH(g)△H2=-90.1kJ·mol-1(ⅲ)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)△H3=-566.0kJ·mol-1(1)用CH4和O2直接制备甲醇热化学方程式为(2)某温度下，向4L恒容密闭容器中通6molCO2和6molCH4，发生反应蒸气的。人(i)，平衡体系1中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=.4(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H=－29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。高三理科综合第9页(共16页)②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为；②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为28．(15分)在平板电视显示屏生产(忽略溶液的体积变化)。过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式；(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式；(3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.证明沉淀洗涤干净的的操作及现象是。②反应①的离子方程式为③操作I的名称是。。④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的(保留两位有效数字).若滴定所用FeSO4溶液已纯度(“偏高”、“偏低”或“无影响”).29．（11分）如图1是某高等绿色植物成熟绿叶组织在某光照强度和适宜温度下，光合作高三理科综合第10页(共16页)用强度随CO2浓度变化的情况。请回答下列问题：(1)图1中，该植物在点之后开始进行光合作用。当CO2浓度由C变为D时，短时C的含量（填间内叶绿体中“下降”、“不变”或“升高”）。3(2)从生长状况相同的植物叶片上剪出大小、部位相同的体，平均分成若干份，然后置于不同浓度的NaHCO3溶液中，在适宜温度下给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图2。请据此回答：①请为该实验确定一个题课名称：若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气。②从图解分析，bc段曲线平缓的限制因素可能是，而c点以后曲线上行，其原因最可能是。适当地增加光照强度重复此实验，b点将向移动。(3)试提出农业生产中充分利用光能的一种措施：。30．（9分）下丘脑在人体内环境的稳态与生理调节过程中会发挥重要作用，如下图为神经系统对内分泌功能的三种调节方式。请据图回答下列问题：(1)图中下丘脑参与的生理(填“双向”或“单向”)的，而当兴奋性神经递质传到突触后膜时，膜外内流。(2)若图中调节方式有。兴奋在A处传递的方向是将大量产生激素甲的靶腺为甲状腺，则下丘脑分泌的相应激素是，在此过程中内环境中对垂体分泌相应激素的含量有调节作用的激素是。(3)若图中激素甲、乙、丙中有一种激素是抗利尿激素，则最可能是，导致机体释放该激素的主要原因是。(4)与激素丙分泌有关的反射弧的效应器是由组成的。人体内需要源源不断地产生激素，以维持激素含量的动态平衡，这是因为。31．（10分）已知蔷薇的花色由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制，A为红色基因，B为红色淡化基因。蔷薇的花色与基因型的对应关系如下表：aa或BBABbAbb基因型高三理科综合第11页(共16页)表现型白色粉红色红色现取3个基因型不同的白色纯合品种甲、乙、丙分别与红色纯合品种丁杂交，实验结果如图所示，请回答:(1)乙的基因型为；用甲、乙、丙3个品种中的两个品种杂交可得到粉红色品种的子代。(2)实验二的F2中白色︰粉红色︰红色=，其中白色的基因型有种。(3)从实验二的F2群体中选择一开红色花的植株,为了鉴定其基因型，将其与基因型为aabb的蔷薇杂交，得到子代种子;种植子代种子，待其长成植株开花后，观察其花的颜色及比例。①若所得植株花色及比例为②若所得植株花色及比例为，则该开红色花植株的基因型为。，则该开红色花植株的基因型为。32.（9分）某生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群形成一定的营养结构，下表列出了各种群同化的能量。下图1表示有关种群乙的能量变化，其中A代表摄入量，①～⑦表示能量的具体数值。图2是种群乙在10年内种群数量变化的情，况图中λ表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。种群甲乙丙丁戊同化能量1.1×1082×1071.4×1099×1073.4×106(1)写出该生态系统中的食物网(2)种群乙是该生态系统营养结构中的。，若甲的数量减少，戊的数量(3)图1中(填“会”或“不会”)发生明显变化。(填字母)＝2×107，C表示。(4)图2中点的种群年龄组成是衰退型。(5)乙种群中雌雄个体通过气味相互识别，这属于不开信息传递。信息传递，说明离（二）选考题请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学高三理科综合第12页(共16页)科按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。33.【物理——选修3-3】（15分）(1)(6分)关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积B．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动越明显C．一定质量的理想气体，保持气体的压强不变，温度越高，体积越大D．一定温度下，饱和汽的压强是一定的E．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律(2)(9分)如图所示，内径粗细均匀的U形管，右侧B管上端封闭，左侧A管上端开口，管内注入水银，并在A管内装有光滑的、质量可以不计的活塞，使两管中均封入L=25cm的空气柱，活塞上方的大气压强为p=76cmHg，这时两管内水银面高度差h=6cm．今用外力竖0直向上缓慢地拉活塞，直至使两管中水银面相平．设气体温度保持不变，求A管中活塞向上移动的距离.34.【物理——选修3-4】（15分）(1)(6分)一列简谐横波，某时刻的波形如图甲所示，从该时刻开始计时，波上某质点A的振动图象如乙所示，则下列判断正确的是A.该时刻A质点振动方向沿y轴负方向B.该列波沿x轴负方向传播C.该列波的波速大小为1m/sD.若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定干涉现象，则所遇到的波的频率为0.4HzE.从该时刻起，再经过0.4s的时间，质点A通过的路程为40m(2)(9分)如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，∠A=30°，一条光线以45°的入射角从AC边上的D点射入棱镜，光线垂直BC射出，已知真空中的光速为c，求光在玻璃棱镜中的传播速度大小.高三理科综合第13页(共16页)35.【物理——选修3-5】（15分）(1)(6分)如图所示，为氢原子的能级图．现有大量处于n＝3激发态的氢原子向低能级跃迁．下列说法正确的是A．这些氢原子总共可辐射出6种不同频率的光子B．氢原子由n＝3跃迁到n＝1产生的光子照射到逸出功为6.34eV的金属铂上能发生光电效应C．氢原子由n＝3跃迁到n＝2产生的光波长最长D．这些氢原子跃迁时辐射出光子能量的最大值为10.2eVE．氢原子由n=3跃迁到n=1，电子的动能增大，电势能减小(2)(9分)如图所示，A、B是静止在光滑水平地面上相同的两块长木板，长度均为L=0.75m，A的左端和B的右端接触，两板的质量均为M=2.0kg．C是一个质量为m=l.0kg的小物块，初速度v0=2.0m/s，从B板的左端开始向右滑动．已知C与A、B之间的动摩擦因数均为=0.20，最终C与A保持相对静止.取重力加速度g=l0m/s2，求木板A、B最的终速度.36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca＋(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加、Mg＋、Cl－和SO42－．则该硬水属于22后加。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)═MEBT＋蓝色酒红色M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)═MY2－MEBT＋＋Y4－(EDTA)═MY2－＋EBT－(铬黑T)实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg＋时所发生反应的化学方程式：引起的暂时硬度的水用加热方法处理2。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。高三理科综合第14页(共16页)③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol•L的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA1－溶液15.00mL，则该地下水的硬度为。(3)某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂27－拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：。②含Cr3。37．【化学——物质结构与性质】（15分）太阳能电池是通过光电应效或者光化学应效直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。(1)镓的基态原子的电子排布式是(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种。元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。(3)气态SeO3分子的立体构型为________。(4)硅烷(SinH)的沸点与其相对分子质量的变化关系2n2＋如图所示，呈现这种变化关系的原因是：___________________。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺