2021届新高考选考化学一轮复习人教版 盐类的水解 学案

课题28盐类的水解

学习任务1盐类的水解及其规律

一、定义

在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H*或OFT结合生成弱电解质的反响。

—、头质

弱酸的阴离子f结合旦：1

盐电离f弱碱的阳离子f结合QHJf生成弱电解质f破坏了水的电离平衡f水的电

离程度增大fc(H+)Wc(OH-)f溶液呈碱性或酸性。

三、特点

四、规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

溶液

是否水溶液的酸碱

盐的类型实例水解的离子的pH

解性

(25℃)

强酸强碱

NaCl、KNO3否—中性pH=7

盐

强酸弱碱

NHQ、CU(NO)是NH/、Curl酸性pHV7

盐32

强碱弱酸

CH3coONa、Na2cO3是CH3C00、cop碱性pH>7

盐

五、盐之后水解离子方程式的书写要求

1.一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号("一”)表示。盐类水解一般不会

产生沉淀和气体，所以不用符号"I"和"t"表示水解产物。

2.多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一

般只写第一步水解的离子方程式。

例如：Na2co3水解的离子方程式为C0F+比0=HC0亍+0H、HC0?+

比0-H2co3+0H(可省略不写)。

3.多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。

例如：FeCb水解的离子方程式为Fe3"+3H2O一Fe(0H)3+3H+。

4.不能进行到底的相互促进的水解反响写可逆号，如CH3COO+H2O+NH4

CH3COOH+NH3-H2O。常见的不能进行到底的相互促进的水解反响还有NH：分另IJ与

CO,(镂态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失)、HCO3、HSCh、SOg、S2,HS-等。

5.有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用"t""厂’。

例如：NaHCCh与A1C13溶液混合，反响的离子方程式为A13-+3HCOf=Al(OH)3I+

3CO2to

1.判断正误(正确的打“J",错误的打"X")。

(1)(202卜高考全国卷n,8B)1L0.1molLi磷酸钠溶液含有的PO：数目为O.INA。

()

(2)溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反响生成的盐。()

(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()

(4)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反响。()

(5)常温下，pH=10的CH3coONa溶液与pH=4的NH4cl溶液，水的电离程度相同。

()

(6)常温下，pH=ll的CH3COONa溶液与pH=3的CH3co0H溶液，水的电离程度相

同。()

(7)NaHCCh、NaHSCU都能促进水的电离。()

(8)向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和气体生成。()

2-

(9»2一水解：S+2H2O-H2S+20Ho()

3++

(10)明矶溶液显酸性：A1+3H2O-Al(OH)3+3H»()

(11)25。时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7。()

答案：(1)X(2)X(3)J(4)X(5)V(6)X(7)X(8)X(9)X(10)7(11)X

2.盐类水解实质的相关简答题。

(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化镂溶液和碳酸钠溶液？

⑵为验证纯碱溶液呈碱性是由COM引起的，设计一个简单的实验方案：

(3)为验证盐类水解是吸热反响，请用Na2c03溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实

验方案:___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

答案：(1)各取少许三种溶液于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，

变红色的为氯化钱溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液

(2)取少许纯碱溶液于试管中，滴入酚醐溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量氯

化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，即CCT+HzO=HCCh+OH冰解平衡逆

向移动，那么可以说明纯碱溶液呈碱性是由COM引起的

(3)取少许Na2cCh溶液于试管中，滴加酚醐溶液，溶液显红色，然后均分成两份，加热

其中一份，假设红色变深，即COM+HQ-HCO3+OIT水解平衡正向移动，那么可以说

明盐类水解吸热

盐类水解的实质及规律

变化观念与平衡思想

1.(2021・银川模拟)物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液，假设它们的

pH依次为8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

解析：选C。组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同

时，该盐溶液的碱性越强，pH越大，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、

HY、HZ»

2.(双选)(2021・济南高三模•拟)常温下，浓度均为0.1moll/i的以下四种盐溶液，测得

其pH如表所示：

序号@②③④

溶液CH3COONaNaHCChNa2c03NaClO

pH8.89.711.610.3

以下说法正确的选项是()

A.四种溶液中，水的电离程度：③〉④〉②》①

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中，粒子种类相同

C.等物质的量浓度的CH3coOH和HC1O溶液比拟，pH小的是HC1O

+

D.Na2co3溶液中，c(Na)=c(COf)+c(HCO3)+c(H2CO3)

解析：选AB。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，

pH越大，对水的电离促进程度越大，那么四种溶液中，水的电离程度：③〉④，②〉①，

+

A正确;B.Na2cCh和NaHCCh溶液中都存在H*、OH，COM、HCCh、H2co3、Na,H2O,

B正确；C.由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的

是醋酸,C错误;D.Na2cCh溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(C0?「)+2c(HC0；)+2c(H2cO3)，

D错误。

3.广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反响中各物质

和水分别离解成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，以下说法不正确的

选项是()

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCh的水解产物是HC10和H3P04

C.AI4C3的水解产物是A1(OH)3和CH4

D.CHjCOCl的水解产物是两种酸

解析：选B。根据广义的水解观的原理，水解反响中肯定没有元素化合价的升降。BaO2

的水解产物是Ba(OH)2和H2O2,符合水解原理，故A项正确；该反响中C1元素的化合价由

-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4c3水解得到氢氧化铝

和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3coe1的水解产物是两种酸，为CH3co0H和HC1,

符合水解原理，故D项正确。

反;思:归:刎

盐类水解的规律及拓展应用

(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。

如NaHSCU溶液中：NaHSO4=Na++H^+SOF(>

(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大

小。

①假设电离程度小于水解程度，那么溶液呈碱性。

如NaHCCh溶液中：HCOIH"+COM(次要)，HCOF+H2OH2co3+OH(主要)。

同类离子还有HSLHPOFo

②假设电离程度大于水解程度，那么溶液呈酸性。

如NaHSCh溶液中：HSOjH++SC8(主要)，HSO3+H20H2so3+OH(次要)。

同类离子还有H2PoI。

(3)相同条件下的水解程度

①正盐〉相应酸式盐。

如相同条件下水解程度：COF>HCO；o

②水解相互促进的盐〉单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如相同条件下NH；的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

(4)弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离

子水解程度的相对大小。

当K^=K*(K为电离常数)时，溶液呈中性，如CH3coONH4；当KQK域时，溶液呈

酸性，如HCOONH4；当K底时，溶液呈碱性，如NHCN。

盐类水解离子方程式的标准书写

证据推理与模型认知

4.按要求写出以下离子方程式。

(1)NH4C1溶液呈酸性：_______________________________________________________

(2)将NaHS溶液与AlCb溶液混合:

(3)实验室制备Fe(0H)3胶体：________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)NaHS溶液呈碱性的原因：___________________________________________________

⑸对于易溶于水的正盐M„R,„溶液，假设pH>7,其原因是

假设pH<7,其原因是

+

答案：(l)NHt+H2。NH3-H2O+H

3+

(2)A1+3HS+3H2O=A1(OH)3I+3H2st

⑶Fe3++3H2O^^Fe(OH)3(胶体)+3H+

(4)HS+H2OH2S+OH

,,-

(5)R+H2O厂+OH-

,,,++

M+/MH2OM(OH),„+/MH

学习任务2盐类水解的影响因素及应用

一、影响盐类水解平衡的因素

1.内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na2CO3>Na2SO3,

Na2CO3>NaHCO3o

〃溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大

温度：温度越高，水解程度越大

「外加酸：弱酸根离子的水解程度增大，

2.外因《

外加酸J弱碱阳离子的水解程度减小

或碱］外加碱：弱酸根离子的水解程度减小,

、I弱碱阳离子的水解程度增大

3.以FeCb水解为例［Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+］,填写外界条件对水解平衡的影

响。

条件移动方向酎数pH现象

升温向右增多减小颜色变深

通HC1向左增多减小颜色变浅

加H20向右增多增大颜色变浅

牛.成红褐色沉淀，

力口NaHCCh向右减小增大

放出气体

二、盐类水解的重要应用

应用举例

判断离子能否阴、阳离子间能发生相互促进的水解反响，这些离子不能大量共存。如AF

大量共存+与COM、HCO＜、S2-、HS，CIO-；Fe3+与CO歹、HCO,、C1CT等

判断溶液的酸

+

FeCb溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H

碱性

相同条件下NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH依次增大，那么酸性：

判断酸性强弱

HX>HY>HZ

配制或贮存易配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释；贮存

水解的盐溶液Na2c。3溶液、NazSiCh溶液不能用磨口玻璃塞

胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O^^Fe(OH)3(胶体)+3H'

物质的提纯除去MgCb溶液中的Fe3+,可参加MgO、Mg(OH)2或MgCO3

+

泡沫灭火器的其成分为NaHCO3与AI2(SO4)3.使用时发生反响AP+3HCO3=A1(OH)3

原理I+3CO2t

做净水剂明研可做净水剂，原理为AF++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+

化肥的使用核态氮肥与草木灰不得混合使用

除锈剂NH4C1与ZnC12溶液可做焊接时的除锈剂

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSOMaq)蒸

干得CuSOKs)；Na2co3(aq)蒸干得Na2co3(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如

AlCb(aq)蒸干得A1(OH)3，灼烧得Al203o

判断盐溶液蒸(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCCh)2、NaHCCh、KMnCU、NH4cl固体

干、灼烧所得受热易分解，因此其盐溶液蒸干、灼烧后分别为Ca(HCC>3)2-CaCOKCaO)；

产物NaHCCh—*Na2co3;KMnO4—►K2MnO4WMnO2：NH4C1—»NH3t+

HC1to

(4)复原性盐溶液在蒸干时会被02氧化，如Na2sCh(aq)蒸干得Na2S04(s)o

(5)弱酸的锈盐溶液蒸干后无固体，如NH4HCO3—NH3t+CO2t+H20

t；(NH4)2CO3—»NH3t+CO2t+H20t

三、水解常数

1.概念

在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中到达水

解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次暴之积与溶液中未水解

的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。

2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CHjCOONa为例)

CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：

CH3COO+H2OCH3COOH+OH

_c(CH3coOH)c(OH)

Kh=c(CH3coCT)

_c(CH3coOH[c(0H)c(H)

-c(CH3COO-)-c(H*)

=c(CH3coe))-c旧-产点降为「3coOH的电离常数)

c(CH3coOH)

因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka-Kh=Kw(或Kb•Kh=Kw)。

如Na2cCh的水解常数的=3；

Aa2

NaHCO3的水解常数心=畀

Kal

NH4CI的水解常数Kh=*(Kb为NH3•H20的电离常数)。

Ab

3.水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响:因水

解反响是吸热反响，故水解常数随温度的升高而增大。

1.判断正误(正确的打“,错误的打"X")。

(1)(2021•高考全国卷n,7A)碳酸钠可用于去除餐具的油污。()

(2)(2021•高■考天滓卷)某温度下，一元弱酸HA的K”越小，那么NaA的心(水解常数)越

小。()

(3)(2021•高考天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物。()

(4)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。()

(5)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。()

(6)能水解的盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。()

(7)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。()

(8)Na2cCh溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。()

答案：(1)J(2)X(3)J(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X

2.盐类水解的应用常考简答题。

(1)把AlCb溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表

示并配以必要的文字说明)__________________________________________________________

⑵分析Mg可溶解在NH4C1溶液中的原因

(3)直接蒸发CuCL溶液，能不能得到CuCL•2H2O晶体？假设不能，应如何操作(假设

能，此间不必答复)？

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)在Na2so3溶液中滴加酚献，溶液变红，假设在该溶液中滴入过量的BaCL溶液，现

象是,

请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：

___________________________________________________________________________O

3+

(5)Mg0可除去MgCl2溶液中的Fe,其原理是

答案：⑴在AlCb溶液中存在如下平衡：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,加热时水解

平衡向右移动，HC1浓度增大，蒸干时HC1挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(0H)3；灼

烧时发生反响：2Al(OH)3=£=A12O3+3H2。，因此最后得到的固体是AI2O3

+

(2)在NH4cl溶液中存在如下平衡：NH4+H2ONH3•H20+H,参加Mg粉，Mg

与H+反响放出H2,使溶液中c(H+)减小，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解

(3)不能，应在HC1气流中加热蒸发

(4)产生白色沉淀，且红色逐渐褪去在Na2sCh溶液中存在如下平衡：SOF+

2+

H2OHSO3+0H,参加BaCL后：Ba+SOr=BaSO3I(白色)，使c(S0孑)减小，SOf

水解平衡向左移动，c(OH-)减小，红色逐渐褪去

3++

(5)Fe3+在溶液中存在如下平衡：Fe+H2OFe(0H)j+3H,参加MgO,MgO和H

+反响，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，使Fe3+生成Fe(0H)3沉淀除去

影响盐类水解的因素

变化观念与平衡思想

1

1.向三份0.1mol.L'的CH3coONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2so3、FeCl2固

体(忽略溶液体积变化)，那么CH3co0浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

解析：选A»CHjCOONa溶液中存在水解平衡：CH3co(T+H?。CH3coOH+OH,

参加的NH4NO3和FeCL水解显酸性，故促进CH3coeT的水解，使其水解平衡正向移动，

CH3co0一浓度减小；参加的Na2s。3水解显碱性，故抑制CH3co0一的水解，使其水解平衡

逆向移动，CH3co0一浓度增大。

2.在一定条件下，Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH，以下

说法正确的选项是（）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CCh，平衡向正反响方向移动

C.升高温度，黑，减小

cICO3J

D.参加Na?。固体，溶液pH减小

解析：选B。水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的C02与OFT反响，使

平衡向正反响方向移动，B项正确；温度升高，CO歹的水解程度增大，c（HCOQ增大，c（COF）

减小，贵奈十增大，C项错误；参加Na?O固体，Na2。与水反响生成NaOH,溶液pH

增大，D项错误。

盐类水解的应用

变化观念与平衡思想

3.（解释生产、生活中的化学现象）以下有关问题与盐的水解有关的是（）

①NH4cl与ZnCb溶液可做焊接金属时的除锈剂

②NaHCCh与A12（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂

③草木灰与镀态氮肥不能混合施用

④实验室中盛放Na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干CuCh溶液得到CU（OH）2固体

⑥要除去FeCh溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂CL，再调节溶液的pH

A.①②③B.②③④

C.①④⑤D.①④⑤

解析：选D。①NH4cl和ZnCb均为强酸弱碱盐，溶液中NH：与Zr?+均发生水解反响，

溶液显酸性，可以除去金属外表的锈；②HCOJ与AU+发生相互促进的水解反响，产生C02,

可做泡沫灭火剂；③草木灰的主要成分为K2co3,水解显碱性，而铁态氮肥水解显酸性，因

而二者不能混合施用；④Na2c03溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反响

生成NazSiCh，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2co3溶液的试剂瓶应用橡胶

塞；⑤CuCL溶液中存在水解平衡：CUC12+2H2OCU（OH）2+2HCL加热时，HC1挥发使

平衡不断右移，最终得到Cu（OH）2固体；⑥Cb能将Fe2+氧化成Fe3+,且没有引入杂质，与

盐的水解无关。

4.（判断离子能否大量共存）（2021•南昌模拟）以下指定溶液中一定能大量共存的离子组

是（）

A.pH=l的溶液中：NH；、Na\Fe3+>SO?

B.含有大量A1OE的溶液中：Na+、K+、HCO,、NO3

C.中性溶液中：K'\AW、Cl\SOr

D.Na2s溶液中：SO/、K+、CU2+>Cl

解析：选A。A项，酸性条件下，H+抑制NH；、Fe3+的水解，能大量共存；B项，A1O2

+HCO；+H2O=A1(OH)3I+COF，不能大量共存；C项，A13+水解呈酸性，在中性溶液

中不能大量存在；D项，Cu2++S2-=CuSI,不能大量共存。

5.(物质除杂)下表是Fe2+、Fe3\ZM+被OK完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶

液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯洁的ZnSCU,应参加的试剂是()

金属离子Fe2+Fe3+Zn2+

完全沉淀时的pH7.74.56.5

A.H2O2、ZnOB.氨水

C.KMnCh、ZnCO3D.NaOH溶液

解析：选A。要使Fe?+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将Fe?”全部氧化成Fe'+,

再调节溶液pH,将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Z/+不沉淀。氧化Fe?+时不能引

入新的杂质，只能参加H2O2;调pH时也不能引入新的杂质，可以参加ZnO,促进Fe3+的

水解平衡正向进行，从而使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。

水解平衡与电离平衡的综合应用

变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知

6.(双选)(2021•泰安高三模拟)NaHSCh溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3+H2OH2SO3+OH-①

HSO；H*+SO歹②

向0.1mol-L-1的NaHSCh溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是0

A.参加少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOQ增大

B.参加少量Na2so3固体，溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH-)+2c(SOg)

,,,„,,c(SOI〕c(OH),,_.._,

C.参x加少量NaOH固体，-r-,—的值均增大

c[HSO3Jc[n)

D.参加氨水至中性，那么2c(Na*)=c(SO3)>c(H+)=c(OH)

解析：选BC。NaHSCh溶液显酸性，那么HSO]的电离程度〉HSO3的水解程度，参加

钠后平衡①左移，平衡②右移，最终溶液中cCHSCh)减小，A项错误；根据电荷守恒可得c(H

++-

)+c(Na)=C(HSO3)+c(OH)+2c(S0F)-B项正确；参加少量NaOH固体，平衡①左移，

平衡②右移，最终溶液中c(S03)、。(0旷)增大，C(HSO)、c(H+)减小,、'〕、。「普〕)

3：I；*

+

的值均增大，C项正确；参加氨水至中性，C(H+)=C(O}T),根据物料守恒：c(Na)=c(HSO3)

+c(SOr)+c(H2so3),所以c(Na+)>c(SOr)，D项错误。

7.(经典题)直接排放含S02的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟

气中的SO2o吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SOf):"(HSO,)变化关系如下表：

n(SOF)：n(HSOj)91：91：19:91

PH8.27.26.2

⑴由上表判断NaHSCh溶液显性，用化学平衡原理解释：

(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是(填字母)。

+

a.c(Na)=2c(SOD+c(HSO3)

b.c(Na+)>c(HSO；)>c(SOD>c(H+)=c(OH-)

++

c.c(Na)+c(H)=c(SO?)+c(HSO3)+c(OH)

(3)：25℃时，H2SO3HSO'+H*的电离常数Ka=lXl(F2,那么该温度下NaHSCh

的水解平衡常数的=；假设向NaHSCh溶液中参加少量的L，那么溶液中

:靠I：1将(填"增大""减小"或"不变")。

解析：⑴由题表中n(SOf)：〃(HSOf)=9：91时，pH=6.2可知，NaHSCh溶液显酸性，

原因是HSO3的电离程度大于其水解程度。

(2)由电荷守恒及溶液呈中性时溶液中氨离子浓度等于氢氧根离子浓度可知，c(Na+)=

2e(SOr)+c(HSO；),故a正确，c错误。溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子

浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根

离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，那么c(Na+)>c(HSO；)>c(SOr)>c(H+)=c(OH

),故b正确。

⑶NaHSCh溶液中存在水解平衡：HSCH+HzOH2SO3+OH-,那么Kh=

c〔H2so3〕-c〔OHFC〔H2SO3)KKW1.0X10”

当参加少量I

C〔HSC>3〕-C〔HSO「〔H+〕一长一I.OXIO-2-I"10-2

时，发生反响HSO3+I2+H2O=SO*+3H++2I,溶液酸性增强，以上)增大，。(0旷)减

c〔H2SO3〕_c〔H2sO3〕〔OFT〕_Kh

小，但是温度不变，故Kh不变，那么c(HSO3)=c(HSO7)c(OH-)=c(OH-).增大。

答案：⑴酸在溶液中HSO］存在两个平衡：HSO；H'+SOF和HSO5+

H2OH2SO3+OH,HSO1的电离程度大于其水解程度

(2)ab

⑶1.0x10-12增大

练;后:反;思I

分析盐类水解问题的根本思路

(1)找出溶液中存在的水解平衡体系(即可逆反响)，并写出水解反响方程式，使抽象问题

具体化。

(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。

(3)分析平衡移动的结果及移动结果与解答问题的联系。

学习任务3溶液中粒子浓度关系判断

一、熟悉两大理论，构建思维基点

I.电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如

氨水中NH3•H20>NH；、0H一浓度的大小关系是C(NH3•H2O)>C(OH)>C(NH4),

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步

+_

电离程度)。如H2s溶液中H2S>HS\S2-、H+浓度的大小关系是C(H2S)>C(H)>C(HS)

>c(S2~)»

2.水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使

水解后酸性溶液中cQT)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如

NH4C1溶液中NH；、cr,NH3•H20,H+浓度的大小关系是c(Cr)>c(NH^)>c(H

+

)>C(NH3•H2O)»

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2cCh溶液中

COM、HCO.八H2co3浓度的大小关系是c(CO3)>c(HCO,)>c(H2co3)。

二、把握三种守恒，明确等量关系

1.电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定

等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCCh溶液中的离子有Na+、H\HCO3、COf,OH-,

其存在如下关系：c(Na-)+c(H+)=/HCOi1)+c(OH-)+2c(CO为。

2.物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2s

溶液中S?一、HS一都能水解，故S元素以$一、HS\H2s三种形式存在，它们之间有如下守

恒关系：C(K+)=2C(S2-)+2C(HS[+2C(H2S)。

3.质子守恒规律

如Na2s水溶液中的质子转移情况如下图：

由图可得Na2s水溶液中质子守恒式：c(OH)=C(H*)+2C(H2浴+c(HS)。

质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2s水溶液中电荷守恒式为

c(Na-)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2一),物料守恒式为C(一)=22(*)+cS”

c(H2s)|,以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na\即可得到质子守恒式。

1.判断正误(正确的打“J”,错误的打"X")。

(1)(2021・高考江苏卷)0.2mol-L1HCOOH与0.1mol-L1NaOH等体积混合后的溶液中：

c(HCOO)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H")o()

(2)(2021・高考江苏卷)0.2mol-L-1CH3coONa与0.1mol-L1盐酸等体积混合后的溶液中

(pH<7)：c(CH3coeF)>c(C「)>c(CH3coOH)>c(H+)。()

(3)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCI溶液混合,析出局部NaHCO3

晶体，过滤，所得滤液pH<7,那么cQ-)>c(NH；)>c(HCOAc(COr)。()

(4)一定温度下，pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三种溶液的c(Na*)：

③，②〉①。()

答案：⑴X(2)7(3)V(4)X

2.0.1mol•L'的Na2co3溶液中各粒子浓度的关系。

(1)离子浓度大小关系：。

(2)物料守恒：»

(3)电荷守恒：

(4)质子守恒：________________________________________________________

+

解析：Na2CO3=2Na+CO3(完全电离)；

Cor+H2oHCOF+OH-(主要)，

HCO3+H2OH2co3+0PT(次要)；

H2OH++OH-(极微弱)。

答案：(1)c(Na+)>c(COr)>c(OH)>c(HCO5)>c(H+)

(2)c(Na+)=2[c(COF)+c(HCO?)+c(H2co3)]

(3)c(Na+)+c(Hb)=c(HCO；)+c(OH-)+2c(COr)

(4)c(0H)=c(H+)+2c(H2cO3)+c(HCO?)

单一溶液中粒子浓度关系

证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想

1.0.1mol•L^NH4cl溶液中

(1)离子浓度大小关系

(2)电荷守恒

(3)物料守恒

(4)质子守恒

答案：⑴以C「)>c(NHi)>c(H'"(OFT)

(2)c(NH；)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)

-

(3)c(Cl)=C(NH4)+C(NH3•H2O)

+-

(4)C(H)=C(NH3•H2O)+C(OH)

2.0.1mol-LNaHCCh溶液中

⑴离子浓度大小关系

O

(2)物料守恒

O

⑶电荷守恒

O

(4)质子守恒

O

解析：NaHCO3=Na++HCO3(完全电离);

HCO；+H2OH2co3+OH-(主要)，

HCO3H++C0厂(次要)；

H2OH++0H-(极微弱)。

答案：(1)c(Na+)>c(HC0,)>c(OH-)>c(H+)>c(COF)

(2)c(Na')=CHCOI)+c(CO『)+c(H2co3)

(3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO夕)+<?(OH)

(4)c(0H)+c(COF)=c(H2cO3)+c(H+)

3.(2021・试题调研)大气污染物SO2可用NaOH溶液吸收。用20mL0.1mol-L'NaOH

溶液滴定20mL0.1molI/iH2sO3溶液，滴定结束时溶液pH=4.5,那么溶液中各离子浓度

由大到小的顺序是

解析：滴定结束时恰好反响生成NaHSCh，溶液显酸性，那么HSC>3的电离程度大于其

水解程度。

答案：c(Na')>c(HSO3)>c(H)>c(SOD>c(OH)

反:思:归;纳I

1.比拟粒子浓度关系时紧扣两个微弱