江苏省宿迁市泗阳县2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题

江苏省宿迁市泗阳县2022~2023学年高二上学期11月期中调研试卷化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为：。下列有关说法正确的是A属于强电解质 B.干冰属于共价晶体C.该反应为置换反应 D.反应时化学能转为电能2.三氯化六氨合钴是一种重要化工产品，实验室可用反应制备。下列说法正确的是A.是非极性分子B.的电子式为C.中子数为20的氯原子：D.1中含有σ键24mol3.“神农本草经”中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列性质比较正确的是A.半径大小： B.电负性大小：C.碱性强弱： D.电离能大小：4.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A.W的非金属性小于Z的非金属性B.将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD.Z的最高价氧化物对应水化物为强酸5.实验室制备乙炔的反应为。下列说法不正确的是A.的电子式为B.的中心原子采取杂化C.中含有离子键和共价键D.的空间结构为直线形6.下列说法正确的是A.精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C.铅蓄电池正极电极方程式：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OD.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×10237.下列关于、和的说法正确的是A.属于共价化合物 B.中含有非极性键C.的空间构型为平面三角形 D.与的键角相等8.在新型RuO2作催化剂，氧气氧化HCl可获得Cl2，对于反应，下列说法正确的是A.该反应B.的使用能降低该反应的C.反应中每消耗1mol转移电子数约为D.反应的平衡常数可表示为9.在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：。海带可用于提取碘，易被氧化为，如：；与发生反应：。下列说法正确的是A.(E表示键能)B.体系中，说明该反应达到平衡状态C.增大压强，正、逆反应速率均不变D.反应的10.在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，分子还原()的能量变化与反应历程如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.决定整个反应速率快慢的步骤是②C.改变催化剂，能使反应的焓变发生改变D.反应过程中断裂与及形成的化学键中都包含σ键和π键11.丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为，，下列说法正确的是A.该反应的B.该反应的平衡常数C.使用催化剂能改变反应路径，不能改变反应的活化能D.该反应每消耗1molNH3，转移电子的物质的量为3mol12.依据图示关系，下列说法不正确的是A.反应①是吸热反应B△H3=△H1+△H2C.反应③是一个熵增的反应D.数据表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定13.某动力电池研究院运用FFC剑桥工艺实现熔盐电解制备硅材料，装置如下图。下列说法正确是A.阴极反应为B.电解过程，熔盐中移向石墨电极C.若用其他惰性电极代替石墨，可能会生成D.电极减重60g时，生成体积为22.4L14.一定条件下，将与以体积比1∶2置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为1∶5。下列说法正确的是A.该反应B.该反应的平衡常数C.当时，该反应达到平衡状态D.其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小二、非选择题：共3题，共58分。15.镓(Ga)位于元素周期表第ⅢA族，镓广泛用于半导体、光电材料领域。（1）利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量)为原料制备高纯镓的主要流程为：酸浸处理出渣→铜粉处理出渣→……→获取电解液已知：(ⅰ)电解制取镓时两极均采用惰性电极；(ⅱ)，难溶于水和稀酸；回答下列问题：①基态核外电子排布式为___________。②“粉处理出渣”目的有___________。③络合反应的化学平衡常数表达式___________。④电解溶液时，阴极的电极反应式为___________。（2）我国“玉兔二号”月球车采用砷化镓(GaAs)太阳能电池。GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料，结构如图乙所示。①中的化合价为___________。②每个晶胞平均占有___________个。③已知为非极性分子，则其中原子的杂化方式是___________。④该稀磁性半导体材料的化学式为___________。16.烟气(含、、等)脱硝的研究热点是还原的机理与效果。（1）还原的主反应为。已知：上述主反应的___________。（2）在某钒催化剂中添加一定量可加快的脱除效率，其可能机理如图-1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为___________。②转化为的机理可描述为___________。③烟气中若含有，会生成，化学方程式为___________。此时脱硝效果变差，原因是___________。（3）将模拟烟气(一定比例、、和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得转化率随温度变化的曲线如图-2所示。则温度在高于350℃时，转化率随温度升高而下降，其可能原因是___________。17.、及氮氧化物()是常见大气污染物，消除污染并实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。（1）水煤气变换［］可用于生产氢气。在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图-1所示，该历程中决定总反应速率快慢所对应反应的活化能是___________。（2）新型纳米材料氧缺位高铁酸盐()能将烟气中除去，原理如图-2所示。该过程中转化的和消耗的体积比为___________。（3）电解法可实现烟气脱硫脱硝同步