2023学年完整公开课版酸碱盐

第十单元酸碱盐彭阳二中李忠让2019-4-17单元目标：1、溶液的导电性；酸、碱、盐定义；酸碱指示剂；2、酸-盐酸、硫酸，酸的通性；3、碱-氢氧化钠、氢氧化钙，碱的通性；4、盐-氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，盐的通性；5、酸碱度-PH；6、复分解反应。一、溶液的导电性；酸、碱、盐定义；酸碱指示剂；酸H++碱酸根离子OH-金属离子+盐金属离子+酸根离子酸：

碱：

盐：解离后形成的阳离子全部是H+的化合物。解离后形成的阴离子全部是OH-的化合物。由金属离子和酸根离子构成的化合物。二、指示剂：酸红色蓝色碱无色酚酞紫色石蕊碱红色酸无色象石蕊和酚酞能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。简称指示剂。三、盐酸（HCl==H++cl_）物理性质：纯净的浓盐酸是一种无色的液体，易挥发，在瓶口易形成白雾，有刺激性气味。化学性质：1、酸碱指示剂：2、活泼金属+盐酸==盐酸盐+H2

Fe+2HCl==Zn+2HCl==Mg+2HCl==MgCl2+H2

ZnCl2+H2

FeCl2+H2

实验室制氢气3、金属氧化物+盐酸==盐酸盐+水MgO+2HCl==MgCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2

o

CuCl2+H2OCuO+2HCl==除锈4、碱+盐酸==盐酸盐+水Ca(OH)2+2HCl==NaOH+HCl==CaCl2+2H2ONaCl+H2O5、盐1+酸1==盐2+酸2CaCO3+2HCl==Na2CO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2NaCl+H2O+CO2

四、硫酸（H2SO4==2H++SO42_）物理性质：纯净的浓硫酸是一种无色黏稠如油状液体。极易溶于水，具有很强的腐蚀性-吸水性、脱水性。化学性质：1、酸碱指示剂：2、活泼金属+硫酸==硫酸盐+H2

Fe+H2SO4==Zn+H2SO4==Mg+H2SO4==MgSO4

+H2

ZnSO4+H2

FeSO4+H2

实验室制氢气3、金属氧化物+硫酸==硫酸盐+水MgO+H2SO4==MgSO4

+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）

3+3H2

o

CuSO4

+H2OCuO+H2SO4==除锈4、碱+硫酸==硫酸盐+水Ca(OH)2+H2SO4==2NaOH+H2SO4==CaSO4

+2H2ONa2SO4

+2H2O5、盐1+酸1==盐2+酸2CaCO3+H2SO4==Na2CO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

Na2SO4+H2O+CO2

五、酸碱度--PH酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度.即溶液中H+浓度大小或OH-浓度大小。酸性溶液的pH值碱性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)<7>7中性溶液的pH值【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸待测液盐酸硫酸醋酸氢氧化钠氢氧化钙氨水PH了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。P63氢氧化钠

(NaOH==Na++OH-)物理性质：

白色晶体，易溶于水，放热；易潮解，可干燥剂；有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱、或烧碱。六、碱（碱==金属离子+OH-)氢氧化钙

(Ca（OH）2==Ca2++2OH-)物理性质：

白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水；具有腐蚀性；俗称熟石灰或消石灰。CaCO3

==CaO+CO2高温CaO+H2O

==Ca（OH）2放热碱的化学性质1、与酸碱指示剂2、碱+非金属氧化物==盐+水CaCO3+H2O2NaOH+CO2==Ca(OH)2+CO2

==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3、碱+酸==盐+水Ca(OH)2+H2SO4==2NaOH+H2SO4==CaSO4

+2H2ONa2SO4

+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaCl+H2ONaOH+HCl==4、碱1+盐1==碱2

+盐22NaOH

+

CaCO32NaOH+CuSO4==Ca(OH)2+Na2CO3

==Cu(OH)2+Na2SO4酸碱中和应；酸碱中和反应的意义；1、改良土壤；如用熟石灰改良酸性土壤；

2、调节溶液的PH；

3、用含Al(OH)3、NaHCO3的药物治疗胃酸；

4、用显碱性的物质涂抹被蚊虫叮咬的地方，解除痒痛。

酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。七、盐==金属离子+酸根离子氯化钠物理性质：粗盐提纯：回收蒸发结晶过滤溶解碳酸氢钠：碳酸钠溶液显碱性；可做洗涤剂。碳酸钠：发酵粉；治疗胃酸过多症。碳酸钙：建筑材料，补钙剂化学性质：1、盐1+金属1---金属2+盐2AgNO3+Cu

==Ag+Cu(NO3)2Cu

+Fe

SO4

CuSO4

+Fe==2、盐1+碱1==碱2

+盐22NaOH

+

CaCO32NaOH+CuSO4==Ca(OH)2+Na2CO3

==Cu(OH)2+Na2SO43Cu

+Al2(SO4

)

3

3CuSO4

+2Al==3、盐1+酸1---盐2+酸2CaCO3+2HCl==Na2CO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2NaCl+H2O+CO2

CaCO3+H2SO4==Na2CO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2

Na2SO4+H2O+CO2

4、盐1+盐2---盐3+盐4AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3