2023年研究生类研究生入学考试专业课普通化学历年高频考题带答案难题附详解

2023年研究生类研究生入学考试专业课普通化学历年高频考题带答案难题附详解（图片大小可自由调整）第1卷一.历年考点试题黑钻版(共25题)1.Mg(OH)2和MnCO3的数值相近，在Mg(OH)2和MnCO3两份饱和溶液中Mg2+和Mn2+浓度的关系是______。A.c(Mg2+)＞c(Mn2+)B.c(Mg2+)=c(Mn2+)C.c(Mg2+)＜c(Mn2+)D.无法确定2.下列各元素基态原子的第一电离能最大的是______。A.BeB.BC.CD.N3.用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH应为______。已知A.＜7.00B.＜3.14C.＞3.14D.2.14～4.144.已知

则298K时，______。5.下列过程中属于熵增加过程的是______。

A．水蒸气冷凝成水

B．

C．乙烯聚合成聚乙烯

D．气体被固体催化剂吸附6.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，下列可用来解释的理论是______。A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键7.已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则Co3+的杂化方式、配离子的空间构型分别为______。A.sp3d2杂化，正八面体B.sp3d2杂化，三方棱柱体C.d2sp3杂化，正八面体D.d2sp3杂化，四方锥8.如果一反应的活化能为117.5kJ·mol-1，在温度为______K时，反应速率常数k的值是400K时反应速率常数的值的2倍。9.配合物的配位数等于______。A.配位原子的数目B.配体的数目C.配离子的数目D.配合物外界离子的电荷数目10.配合物K3[Co(NO2)3Cl3]的名称为______。11.已知多电子原子中，各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子为______。

A．

B．

C．

D．12.下列分子中，中心原子为sp杂化的是______。A.H2OB.NH3C.BH3D.CO213.四(异硫氰酸根)·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式是______。14.生物化学工作者常将37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称Q10。若某反应的Q10为2.5，则反应的活化能约为______。A.15kJ·mol-1B.26kJ·mol-1C.54kJ·mol-1D.71kJ·mol-115.已知反应在定温定容条件下进行，373K时反应开始时c0(CO)=0.035mol·dm-3，c0(Cl2)=0.027mol·dm-3，c0(COCl2)=0。计算373K反应达到平衡时各物质的分压和CO的平衡转化率。16.向一氨水中加入3倍体积的水，溶液的pH将______。A.降低2lg2B.升高2lg2C.降低lg2D.升高lg217.摄影时用Na2S2O3洗未曝光AgBr，再用Na2S回收洗出的银，涉及的两种反应分别是______。A.氧化还原反应、沉淀反应B.氧化还原反应、配位反应C.配位反应、沉淀反应D.配位反应、氧化还原反应18.将10cm30.2mol·dm-3HCl与10cm30.4mol·dm-3NaAc溶液混合，计算该溶液的pH。若向此溶液中加入5cm30.01mol·dm-3NaOH溶液，则溶液的pH又为多少?已知：19.液体沸腾时，下列哪种性质在增加______。A.熵B.蒸气压C.汽化热D.吉布斯自由能20.氢气的燃烧反应为：若1molH2完全燃烧生成水，反应进度为______。A.2molB.1.5molC.1molD.0.5mol21.稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是______。A.纯溶液B.溶剂与溶质的混合物C.纯溶剂D.要根据具体情况分析22.45g某非电解质溶于30g水中，溶液凝固点为-0.15℃。已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量(g·mol-1)约为______。A.100B.83.2C.186D.20423.用等体积的1.0mol·dm-3HAc溶液和1.0mol·dm-3NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=______，在100mL该缓冲溶液中加入1mL0.1mol·dm-3HCl溶液，溶液的pH将______。已知：24.在浓度为0.12mol·dm-3的AgNO3溶液中通入NH3至生成达到平衡，然后加入等体积KCl溶液，混合后Cl-的浓度为0.01mol·dm-3，问NH3至少要大于什么浓度才能防止生成AgCl沉淀?已知：25.将下述反应设计为原电池

其原电池符号为______。第1卷参考答案一.历年考点试题黑钻版1.参考答案：A2.参考答案：D3.参考答案：B4.参考答案：1.15×1065.参考答案：B6.参考答案：D7.参考答案：C8.参考答案：4089.参考答案：A10.参考答案：三氯三硝基合钴(Ⅲ)酸钾11.参考答案：D12.参考答案：D13.参考答案：NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]14.参考答案：D15.参考答案：解：pV=nRT，因为T、V不变，p∝nB，故p=cBRT。

P0(CO)=0.035mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=108.5kPa

p0(Cl2)=0.027mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=83.7kPa

x=83.7kPa，根据计算过程可知，此值为近似值，即反应物中Cl2接近反应完全，剩余分压接近于0，具体数值可通过计算。

p(CO)=24.8kPa，p(Cl2)=2.3×10-6kPa

16.参考答案：C17.参考答案：C18.参考答案：解：混合后，溶液中的HCl与NaAc发生反应生成HAc，HAc与溶液中剩余的Ac-构成缓冲溶液。

加入NaOH之后，OH-将与HAc反应生成Ac-：

19.参考答案：A20.参考答案：D21.参考答案：C22.参考答案：C23.参考答案：4.76；基本不变24.参考答案：解：假设0.12mol·dm-3的Ag+完全反应生成[Ag(NH3)2]+，与等体积KCl混合后：

[Cl-]=0.01mol·dm-3，[Ag(NH3)2]+=0.06mol·dm-3