专题2 第二单元 第3课时　化学反应的计算 课时练 （含答案）-2023-2024学年（苏教版2023）高中化学必修1

第第页专题2第二单元第3课时化学反应的计算课时练（含答案）—2023-2024学年（苏教版2023）高中化学必修1第3课时化学反应的计算

题组一以物质的量为中心的计算

1．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子

B．22.4LO3含3NA个原子

C．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA

D．常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2NA个离子

2．将足量铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出铜的质量为()

A．3.2gB．6.4gC．0.64gD．0.32g

3．把如图标签所示的两份溶液注入下图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是()

A．两份溶液混合后，仍需加入100mL蒸馏水

B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流

C．容量瓶中溶液的浓度为0.42mol·L－1

D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体

题组二以化学方程式为依据的计算

4．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol1mol

3.25gxL

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1L

3.25gxL

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol22.4L

0.05molxL

D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1mol

3.25gxL

5．在500mL的NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，该NaOH溶液的物质的量浓度为()

A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－1

6．将过量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为()

A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1

7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．密度之比1∶1

8．一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是()

A．1∶1B．2∶1

C．2∶3D．3∶2

9．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L(标准状况)氢气，原混合物的质量可能是()

A．2gB．1g

C．8gD．10g

10．有CuO、Fe2O3组成的混合物共10g，加入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，该盐酸的物质的量浓度为()

A．0.5mol·L－1B．1.0mol·L－1

C．2.0mol·L－1D．3.0mol·L－1

11．(2023·重庆高一检测)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为

③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

⑥1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A．②⑥B．②⑤

C．②③D．②③⑥

13．今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应。

(1)在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？

(2)反应前，盐酸的物质的量浓度是多少？

14．化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，回答下列问题：

(1)生成NaCl的质量为________g。

(2)生成NaClO的物质的量为________mol。

(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为______________L。

15．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白。

(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量之比是________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是________。

(5)取0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是________(钠可与水反应产生氢气，钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示)。

第3课时化学反应的计算

1．A2.C3.B4.C5.B

6．B[Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。反应的化学方程式如下：

Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuΔm

1mol1g

n(CuSO4)0.5g

则＝，解得n(CuSO4)＝0.5mol，

所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。]

7．A[根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，设产生H2的物质的量为nmol，则

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

nn

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

nn

n(Mg)∶n(Al)＝n∶n＝3∶2

m(Mg)∶m(Al)＝24n∶＝4∶3

M(Mg)∶M(Al)＝24∶27＝8∶9

ρ(Mg)∶ρ(Al)＝∶，镁和铝的体积未知，不能确定其密度之比。]

8．A[设生成物中CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则x＋y＝，x＋2y＝(或28x＋44y＝21)，解得x＝，y＝。]

9．C[标准状况下，n(H2)＝＝0.125mol，如果全部由锌生成，设需要锌的质量为xg，则：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65g1mol

xg0.125mol

解得x＝8.125；

如果全部由铝生成，设需要铝的质量为yg，则：

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

54g3mol

yg0.125mol

解得y＝2.25；

根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于2.25～8.125g之间。]

10．B[得到的沉淀最多，说明所有的OH－都转化为Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，则溶液中只剩下NaCl，根据电荷守恒：n(Cl－)＝n(Na＋)＝0.25L×2.0mol·L－1＝0.5mol，则c(HCl)＝＝1.0mol·L－1。]

11．B[0.5VL的溶液中，n(SO)＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根据电荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L－1。]

12．B[标准状况下，CCl4不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。]

13．(1)4.48L(2)0.8mol·L－1

解析n(Fe)＝＝0.2mol，则

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

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0.2moln(HCl)n(H2)

＝＝，

n(HCl)＝0.4mol，n(H2)＝0.2mol，

V(H2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。

c(HCl)＝＝0.8mol·L－1。

14．(1)2.34(2)0.04(3)0.896

解析3.20gNaOH的物质的量为＝0.08mol，则：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

1mol2mol1mol1mol1mol

n(Cl2)0.08moln(NaCl)n(NaClO)n(H2O)

(1)＝，得n(NaCl)＝0.04mol，故m(NaCl)＝0.04mol×58.5g·mol－1＝2.34g。

(2)＝，得n(NaClO)＝0.04mol。

(3)＝，得n(Cl2)＝0.04mol，故V(Cl2)＝0.04mol×22.4L·mol－1＝0.896L。

15．(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9

(4)6∶3∶2(5)V1＞V2＝V3

解析(1)由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，n(Na)＝mol，n(Fe)＝mol，n(Al)＝mol，则产生的H2的物质的量分别为mol、mol、mol，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，即体积之比为∶∶＝∶∶。(2)0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应分别生成0.05mol、0.10mol、0.15molH2，故产生氢气的体积之比为0.05∶0.10∶0.15＝1∶2∶3。

(3)设生成氢气的量均为1mol，则需要2molNa、1molFe，molAl，故质量比为(2mol×

23g·m