2021北京高三化学一模试题

2021年北京高三一模化学试题

1.下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是

A.长征五B运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料-氮化铝陶瓷

B.中科院成功研发的硅-石墨烯-错晶体管

C.我国研制的AG600水路两用救援飞机使用的燃料-航空煤油

D.返回式卫星的烧蚀材料-酚醛树脂

2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.原子半径：S>C1B.沸点：H2O>H2S

-

C.还原性：r>BrD.酸性：H2SO4>H,PO4

3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A.餐后立即喝水不利于健康

B.月饼盒内放一袋铁粉作保鲜剂

C.将食物存放在低温的地方

D.Fe和稀硝酸反应生成NO气体

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1LPH=2的H2sO,溶液中的H+数目为0.02NA

13+

B.100mL1molrFeCl3溶液中所含Fe的数目为1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.0.2molNO和O.lmol02于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

5.下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（）

ABCD

目标溶液

Na2sChFeSO4KINaOH

选用试剂广泛试纸

BaCl2KSCNAgNChpH

A.AB.BC.CD.D

6.图为卤素单质(X2)和H?反应的转化过程，相关说法不耳聊的是

AHX(g)=H(g)+X(g)AHX)

B.生成HX的反应热与途径无关，AH尸AH?+AH3

C.过程中：H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH(HCl)H(g)+Br(g)=HBr(g)AH(HBr)则

AH(HCl)>AH(HBr)

D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

7.下列化学用语对现象变化的解释不津聊的

A.澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3^+H2O

B.用石墨电极电解C11SO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2++2e-=Cu

C.向FeSC\溶液中加入Br2水，溶液呈黄色：2Fe?++Br?=2Fe3++2B厂

0.向Mg(OH),悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：

3+

3Mg(OH)9(s)+2Fe02Fe(OH)3⑸+3Mg?+

8.下列实验能达到目的的是

ABCD

A.同温同浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，则酸性：HCN<HF

c”)

B.常温时,向O.lmoLLTCH3coOH溶液中加水稀释，溶液中减小

C(CH3COOH)

C.向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中c（NH：）=c（C「）

D.随温度升高，CH3coONa溶液的pH略有降低，不能说明溶液中C（OH）减小

10.合成某医药的中间路线如图:

CH»

CH3-CH=CH2温>R——__^揪.黑件井

CH,

下列说法不再砸的是

A.R的官能团是-OHB.R的沸点高于P的沸点

C.由P生成M发生消去反应D.P的核磁共振氢谐图只有一组峰

11.利用太阳能实现光解水。图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光

照时可在其表面得到产物。下列说法不无碰的是

HO

O

A.光照时电子激发装置表面能不断产生电子

B.将该催化剂置于AgNC)3溶液中，表面会析出Ag

C.光解水时，若在水中加入NaOH溶液产生H?的速率会下降

D.该装置将光能转化为化学能

12.某研究性学习小组探究镁与漠水反应的机理，做了如下实验：

①将镁条投入冷水中，未见明显现象

②将镁条放入冷的淡水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溟水的颜色逐渐褪去

③将镁条放入冷的液漠中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去

则下列说法不正做的是

A.①说明镁不易和冷水反应B.结合①、②说明浪与水反应有酸生

成

C.②说明氧化性D.③说明水对镁和澳反应起催化作用

13.在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO,(g)AH=-197.8kJ.mol-'.相关数据如表：

容器1容器2容器3

反应温度(°C)450450600

起始量2molSO2ImolO24molSO32molSO25ImolO2

平衡浓度c(SO3)/mol«E'ClC2C3

容器内总压强PP1P2P3

a2(S3)

平衡转化率a%(S02)a3(SO2)

平衡时S。?的百分含量w

W\w2W3

平衡常数

K,K2K3

下列各项关系中全部正确的

A.C3<C1>p3VpiB.W|>W2、a,>a3

C.K|=K?、C2=2C]D.a,(SO2)+a2(SO3)<l,K2>K3

14.某同学探究Al和NO；反应情况，做如下实验：

VJ

实验创粉◎'心。牌勰

IIIIII

溶液无色，试管上方产生大量气泡，能使温润红产生气泡，能使温润红

现象

呈浅红棕色色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝

下列说法正确的是

+3+

A.实验I的离子反应：Al+3NO；+6H=A1+3NO2T+3H2O

B.实验n、III的产物结果，说明NO；只有在碱性或中性时才被还原到最低价

C.对比I、H说明NO,在碱性条件下氧化性更强

D.实脸I、II、in说明NO；在酸、碱及中性溶液中都能被还原

15.燃煤烟气中含有较多的SO2,减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措

施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少SO2排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分

o(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分Na2co3)吸收烟气中的S02并可获得无水Na2co3。

金co.的比％

合$。2的切气——>废城茨吸收塔——佻“叫，…-Nd.SO,

①吸收塔中发生反应离子方程式，酸性：H2s。3H2c。3（填“<"或"〉”）。

②向H3so3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

由此可知NaHSC>3溶液呈______（“酸性”或“碱性”），结合化学用语解释原因。

已知：酸性条件下CIO?会转化成CIO?和。一，CIO?具有更强的氧化性。

①用NaClO2吸收S0?时，吸收率和溶液pH的关系如图，随pH升高吸收率降低的原因是

pH

②NaC102溶液加H2SO4酸化后溶液中，n(ClO2):n(Clj=

16.布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如图所示:

cM

nIIC=KX）I”

~~I—

C.ILO.

caoHJ

(DM中含氧官能团的名称是，是否存在顺反异构(填“是”或“否”)。

(2)N的核磁共振氢谐图有两组吸收峰，N的名称是。

(3)M与过量的N反成生成C,若M过量生成C',则C'的结构简式是______.

(4)反应I的反应类型是。

(5)过程I的合成过程中也用到试剂HCN,写出该过程中任意一种中间产物的结构简式:

(6)写出反应H的离子方程式o

(7)写出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有机产物结构简式。

17.用含铝废水(主要含CF+、Fe3+)，制取强氧化性的重铝酸钾(K^Cr?。?)方案如图:

乩体

已知：①Cr20t（橙色）+“0Q2H++2CrO；（黄色）

②金属离子沉淀的pH如表:

离子开始沉淀的pH沉淀完全pH

Cr3+4.96.8

Fe3+1.52.8

③不同温度下化合物的溶解度如表:

物质溶解度/(g/100g水)

0℃40℃80℃

K2so47.414.821.4

K2Cr2O74.726.373

回答下列问题：

(1)证明C，+沉淀完全的方法是______。

⑵写出固体I中加入H2O2和KOH溶液后，加热时发生反应的离子方程式。

(3)操作A的名称是_______,结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的_______,酸化时不能

用盐酸的理由是o

(4)操作B由多步组成，下列有关说法正确的是。

a.获得KzCr?。,晶体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤

b.实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸没晶体，待水自然滤出，重复2~3次

c.所得晶体需用80℃的热水洗涤

⑸电解法制备时可用如图装置：

①M是电源的("正极'’或"负极”)。

②右侧的电极反应式o

③电解池的总反应方程式。

(6)测定产品的纯度：称取agK^Cr?。,产品，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，用bmol/L的

FeSC\标准溶液进行滴定，至恰好完全反应时消耗FeSO&溶液的体积为cmL,则

KzCrzO,产品的质量分数表达式是。

2++3+3+

(Cr2O；-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；K2Cr2O7：294g/mol)

18.实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应

包括两步：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH^+^^kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

⑴由C02合成CH.QH(g)的热化学方程式。

(2)恒压下，按n(COj:n(H2)=l:3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产

率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。

得

也

端

B-

①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为℃»

②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是o

(3)如果在不同压强下，C0?和H?的起始物质的量比仍为1：3,测定CO2的平衡转化率和

CH3OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

图甲图乙

n(C02)初始-n(C02)平衡

已知：CC）2的平衡转化率=X10096,CH3OH的平衡产率

吸。2）初始

n（CH：PH）平衡

xlOO%0

n（C4）初始

①压强pi_____公（填“〉”或“<”），原因_______。

②其中图中纵坐标表示COz平衡转化率的是图（填“甲”或"乙”）。

③图乙中Ti温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。

19.学习小组对FeCb催化H2O2分解实验进行探究:

[.实验:

①③

1

7

fr-3»FeClj卜3滴FeCb

6

操作

三-2mL10%HO2

口2口

M-2mL10%HO

22M-2mL5%H;O>

a.溶液迅速变红棕色，并有

a.溶液变棕色，开始5s后产生较少

较多气泡产生

现象无明显现象的气泡

b.2min时，反应变缓，溶