1.3.2+氧化剂与还原剂 【知识精讲精研】高一化学 （人教版2019必修第一册）

第三节

氧化还原反应第一章

物质及其变化第2课时：氧化剂与还原剂目

录CONTENTS01氧化还原反应的基本概念02氧化还原反应的基本规律学习目标1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.知道常见的氧化剂和还原剂。3.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应基本规律，预测物质的化学性质和变化。温故知新：用双线桥法分析氧还反应+400+22Mg+CO22MgO+C

点燃化合价降低，得到4e-，被还原，发生还原反应化合价升高，失去2×2e-，被氧化，发生氧化反应思考：你能指出反应中的氧化剂、还原剂吗

？新课导入在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。1氧化还原反应的基本概念+400+22Mg+CO22MgO+C

点燃化合价降低，得到4e-，被还原，发生还原反应化合价升高，失去2×2e-，被氧化，发生氧化反应一、氧化还原反应的基本概念氧化剂：化合价降低，得电子(或电子对偏向)。还原剂：化合价升高，失电子(或电子对偏离)。01

氧化还原反应的基本概念——氧化剂与还原剂1.氧化剂与还原剂任务1：指出反应中的氧化剂、还原剂？氧化剂还原剂高温氧化剂还原剂()产物()产物2Mg+CO22MgO+C

+400+2任务2：给产物起个名字？化合价升高，失去2×2e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到4e-，被还原，发生还原反应氧化还原01

氧化还原反应的基本概念——氧化产物与还原产物2.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化得到的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原得到的产物。高温氧化剂还原剂还原产物氧化产物2Mg+CO22MgO+C

+400+2化合价升高，失去2×2e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到4e-，被还原，发生还原反应氧化性氧化性：物质得电子的性质。氧化剂具有氧化性。还原性还原性：物质失电子的性质。还原剂具有还原性。01

氧化还原反应的基本概念——氧化性与还原性3.氧化性与还原性高温氧化剂还原剂还原产物氧化产物2Mg+CO22MgO+C

+400+2化合价升高，失去2×2e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到4e-，被还原，发生还原反应01

氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系氧化剂+还原剂

=还原产物

+氧化产物化合价降低，得电子，被还原，将还原剂氧化化合价升高，失电子，被氧化，将氧化剂还原特征本质结果作用特征本质结果作用01

氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系4.概念之间的相互关系特别题醒：（1）氧化剂和还原剂可以是同种物质。

（2）氧化产物和还原产物也可是同种物质。记忆口诀：还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→氧化产物氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→还原产物失e-01

氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系

升

失

氧

还（原剂）

降

得

还

氧（化剂）01

氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系5.常见的氧化剂与还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质含有高价态元素的化合物某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子过氧化物还原剂活泼的金属单质某些非金属单质非金属阴离子和氢化物含有高低态元素的化合物O2、Cl2等浓硫酸、HNO3、KMnO4等Fe2+、Ag+、Pb4+、Cu2+等Na2O2、

H2O2等Al、Zn等C、H2等Cl−、S2−、HI、NH3、H2S等CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等01

氧化还原反应的基本概念——常见氧化剂和还原剂2氧化还原反应的基本规律1.价态律：（1）元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；（2）元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）二、氧化还原反应中的基本规律02

氧化还原反应的基本规律——价态律应用：判断物质的氧化性、还原性。（1）根据氧化还原反应的方向判断氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物2.强弱律：二、氧化还原反应中的基本规律02

氧化还原反应的基本规律——价态律举例：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2反应中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性；还原剂I－的还原性大于还原产物Cl－的还原性。(2)根据元素的活动性顺序比较2.强弱律：二、氧化还原反应中的基本规律02

氧化还原反应的基本规律——价态律3.难易律(先后律)：(1)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应。举例：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化

I－。二、氧化还原反应中的基本规律02

氧化还原反应的基本规律——难易律(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。举例：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，

所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4.转化律：（1）氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如浓H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)（2）同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）02

氧化还原反应的基本规律——转化律举例：反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2OS是氧化产物，SO2是还原产物二、氧化还原反应中的基本规律5.守恒律：对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等。02

氧化还原反应的基本规律——守恒律二、氧化还原反应中的基本规律应用：氧化还原反应化学方程式的配平和计算。10×2×2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O03对

点

训

练【典例1】已知下列四个反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO④C＋H2O(g)

CO＋H2(1)水只作氧化剂的是________。(2)水只作还原剂的是________。(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是________。答案(1)①④

(2)②

(3)③【典例2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是()A．Cl2、Fe3＋、AlB．Fe3＋、MnO2－、NO3－C．F－、I－、S2－D．ClO－、Mg2＋、Fe2＋03对

点

训

练B【典例3】下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C03对

点

训

练【典例4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>