第五单元化学方程式 知识点填空 （含答案）

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1、质量守恒定律：（1）内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、

、均不变。说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于

变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。

2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

3、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以为依据，二是要____定律。化学方程式等号左右各原子的和必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标↑，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标↓，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）

4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如2H2+O22H2O的读法：

(1)和在条件下反应生成。

(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。

(3)每个氢分子和个氧反应生成个。

5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）

（1）硫的燃烧：

（2）红磷燃烧：

（3）铁丝在氧气中燃烧

（4）木炭燃烧

（5）氢气在氧气中燃烧

（6）电解水___

（7）加热高锰酸钾制取氧气

（8）加热氯酸钾制取氧气

（9）分解过氧化氢制氧气

（10）氢气在氯气中燃烧

（11）镁条燃烧_______

（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

（13）铜在空气中加热生成氧化铜

（14）加热氧化汞分解__________

（15）汞在氧气中加热_____________

以上属于化合反应的是____（“多变一”)

以上属于分解反应的是_____（“一变多”）

6、利用化学方程式的计算

（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”

⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；

⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；

⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；

⑷列：列出比例，并求解；

⑸答：简明地写出答案。.

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。

（二）计算依据：

(1)理论依据：质量守恒定律。

(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。

（三）训练检测：

（1）甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是___6___。（2）参加反应的氧气质量是多少克？（C:12H:1O:16）

（2）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸（HCl）,二者恰好完全反应，生成氯化钙、水、二氧化碳,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

第五单元《化学方程式》单元知识点复习检测

1、质量守恒定律：（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、

数目、质量均不变。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。

2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

3、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为依据，二是要____遵守质量守恒定律。化学方程式等号左右各原子的种类和数目必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标↑，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标↓，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）

4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如2H2+O22H2O的读法：

(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。

(3)每2个氢分子和1个氧分子反应生成1个水分子。

5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）

（1）硫的燃烧：S+O2SO2

（2）红磷燃烧：4P+5O22P2O5

（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4

（4）木炭燃烧C+O2CO2

（5）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O________________

（6）电解水2H2O2H2↑+O2↑____

（7）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑______

（8）加热氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑

（9）分解过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

（10）氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl__________________

（11）镁条燃烧2Mg+O22MgO_______

（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_________

（13）铜在空气中加热生成氧化铜2Cu+O22CuO_

（14）加热氧化汞分解2HgO2Hg+O2↑__________

（15）汞在氧气中加热2Hg+O22HgO_____________

以上属于化合反应的是__(1)_(2)(3)(4)_(5)_(10)(11)(13)_(15)____（“多变一”)

以上属于分解反应的是__(6)_(7)___(8)__(9)___(14)_____（“一变多”）

6、利用化学方程式的计算

（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”

⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；

⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；

⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；

⑷列：列出比例，并求解；

⑸答：简明地写出答案。.

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。

（二）计算依据：

(1)理论依据：质量守恒定律。

(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。

（三）训练检测：

（1）甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。