2023届上海市徐汇区高三二模化学试题及答案

2022学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学601002023.4考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。相对原子质量：C—12N—14O—16Na—23S—32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1C和CA．同素异形体2．下列变化中，属于物理变化的是A．石油裂化．同位素．同系物D．同分异构体D．金属钝化3．金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误．．AAl的表面易形成致密的氧化膜．生铁含碳量高，熔点比纯铁低．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属4．下列物质不能通过化合反应直接转化的是．．AFeCl2．NaHCO3．Fe(OH)3DAl(OH)35．下列物质沸点的比较，正确的是CH3A＜．HCl3223CH3CHCH3．SiOSO26．可用于检验FeSO4溶液是否少量变质的试剂ANaOH．7．使用石墨电极电解CuCl2溶液，阴极产物为AO2．DNaCl．2DKSCNDH2．28．利用反应2NHNaClONH＋NaCl＋HO可制备NH。下列说法正确的是324224ANH是还原产物24．NH3是弱电解质1．HO的结构式为HO－HDNaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同998%的浓硫酸配制mL0.5mol·L－1的稀硫酸。下列说法错误．．A．应选用200mL容量瓶．可选用量筒量取浓硫酸．在烧杯中稀释浓硫酸D．定容时应选用胶头滴管．75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是A．乙醇能与水以任意比例互溶．漂粉精的主要成分是NaClO．乙醇浓度越高灭活效果越好D．都是利用氧化性灭活病毒．有关工业合成氨的说法错误．．A．不断移去液氨，有利于反应正向进行．400~500℃时，原料的平衡转化率最大．增大压强，氨的分解速率增加D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒．氮化硅（N）是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是34A．硅也是一种半导体材料．原子半径：Si＜N．非金属性：Si＞ND．硅位于第3周期第VIA族1000.01mol·L﹣下列数值前者大于后者的是A．中和所需NaOH．H＋的物质的量的醋酸溶液与100.1mol·L﹣的醋酸溶液相比较，11．溶液的导电能力D．CH分子的物质的量．分子构型可能为平面型的是A．C2．NH3D．3．CCl4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCDCO2提纯乙酸乙酯发生铝热反应22．实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是A．可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发．将生成气体直接通入AgNO3溶液，检验反应是否生成．铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是AH＋、、ClO－、－B．H＋、Mg＋、I－、3NH4．＋Al＋HCO3、、、SO4D．S－、Na＋、OH－3．有关的说法正确的是A．可以与5molH2发生加成反应．能使溴水褪色．只含2种官能团D．在加热条件下，能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应HBr(g)＋H(g)，22是A．该反应正反应为放热反应．曲线①，0~50min用H2表示的平均反应速率为0.02mol·L﹣·min﹣1．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.2mol·L﹣:2NH33ClO＝N2＋3Cl3HO1，平衡正向移动－－3－NH＋4ClO－OH＝NO4Cl2HO－31L0.006mol·L的氨水分别和不同量的NaClO混(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如右图所示。下列说法正确的是Ax1的数值为0.009－．xx时，c)4c(NO)－＝13．xx时，x越大，生成N的量越少12＋Dx＝x时，c(Na)c(H＋)c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(ClO－)＋＋＋＝＋＋14二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。．Na的轨道表示式为____________________________________________。NaCl的熔点为800.8℃NaCl和CaCl2Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(l)＋(g)CaCl的目的是_____22_____________________________________________________________。．采用空气和Na为原料可直接制备NaO。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的22试剂为______________________(填序号)。a．浓硫酸b．饱和食盐水cNaOH．NaO的电子式为_____________________。dKMnO422在25℃和101kPa时，Na与O反应生成1molNaO510.9222的热化学方程式：_________________________________________________________。向酸性溶液中加入NaO粉末，观察到溶液退色，发生如下反应。422－_____MnO_____H＋＋_____NaO＝_____Mn＋_____Na＋_____O＋_____HO＋222244．配平上述离子方程式。该反应说明NaO具有22amolNaO和bmolNaHCO固体混合物加热至250223若剩余固体为Na和NaOHO和HOa:b的取值范围为_______。2322（二）（本题共15分）化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。图1是基于CuO/CuO载氧体的甲烷化学链燃烧技术的示意图。图1图2空气反应器与燃料反应器中发生的发应分别为：2CuO(s)＋O4CuO(s)＋QkJQ0）11228CuO(s)CH4CuO(s)(g)2HO(g)Q（Q0）22222．CuO的颜色为_____________________。．反应的平衡常数表达式＝_____________________。．氧的质量分数：载氧体Ⅰ____________载氧体Ⅱ（填“”“＝或“”往盛有CuO/CuO载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数φ(O)为2221%]，发生反应。平衡时φ(O)随反应温度T变化曲线如图2所示。．985℃时，O2的平衡转化率＝____________（保留两位小数）。2数据，φ(O2)随温度升高而增大的原因是_______________________________。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是_____________________________________。载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CuO/Cu2O载氧体，反应的反应历程如图。．由图3分析：使用_________（填“氧化铝”或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较快。．与传统燃烧方式相比，化学链燃烧技术的优点有5_________________________________________。（三）（本题共15分）成路线（部分试剂和条件省略，不考虑立体异构）。RNO2RNH2已知：．反应①所需的试剂和条件_________________。．反应②的反应类型为_____________________。．写出一种检验反应③是否发生的方法________________________________________。．写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________。．流程设计反应⑤的目的是__________________________________________________。．写出一种满足下列条件，对氨基苯甲酸同分异构体的结构简式__________________。①属于芳香族化合物；3种不同化学环境的H．结合相关信息，设计以邻二甲苯和C物质为原料，合成的合成路线。（无机试剂任选）（合成路线可表示为：A（四）（本题共15分）……B目标产物）现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。()提取土壤中的氮6100g滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按下图进行蒸馏，用过量硼酸(H)吸收生成的氨。33＋已知：常温下，HHOH4332．土壤中的氮元素主要存在形式______________________________。（填微粒符号）．向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的___________________________________。．判断滤渣已洗涤干净的方法为_______________________________________________。．丙装置的缺点为___________________________________________________________。．当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为_______。()滴定测量含氮量将锥形瓶内溶液稀释至25025.00mL23滴甲基红(变色范围4.46.2)0.1000mol·L﹣1318.00mL。．滴定时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。N)．该土壤样品的含氮量为________________g·kg﹣1(以元素计算。7参考答案一、选择题（共401B2A3C4D5B6D7B8C9A10AB12A13C14A15C16D17D18B19D20C二、综合题（共60（一）（本题共15．1s↑22s2p3s（能级写上下均可）2．降低熔点，节约能源．c1a1····[:O2Na····．Na＋＋22Na(s)O(g)NaO(s)510.922228－．2MnO16H＋5NaO2Mn10Na＋5O↑8HO2还原性4112222．~1（22（二）（本题共15．砖红色12[HO]]22．[CH]22．0.58．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以氧气的含量增加2当温度高于1030℃时，氧气的物质的量分数超过空气中的氧气含量，载氧体失去载氧能力，所以反应温度需要控制在1030℃以下。2．膨润土2处理等优势。（合理即得分）2（三）（本题共15．浓硫酸、浓硝酸、水浴加热（50~60℃）．还原反应22．向反应液中加紫色石蕊溶