福建省三明市2022至2023学年高二下学期期末质量检测化学试题及参考答案（部分详解）

PAGEPAGE1三明市2022-2023学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl35．5第Ⅰ卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（）A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁C．火箭使用偏二甲肼作为燃料，偏二甲肼为烃的衍生物D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定2．下列化学用语的表述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：C．氨的电子式：D．基态原子核外电子排布式：3．中国科学院天津工业生物技术研究所首次在实验室中实现合成淀粉，合成路径如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．淀粉的分子式是B．与足量乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数为C．标准状况下，所含碳原子数为D．反应②中，生成时转移电子数为4．有机化合物中基团之间的相互影响会导致物质性质的改变。下列事实与此无关的是（）A．乙醛能与加成而乙酸不能B．甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能C．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能D．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能5．EDTA（乙二胺四乙酸）是良好的配合剂，与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（）A．碳原子的杂化方式均为 B．配体的配位原子为O、NC．的配位数为6 D．组成元素中第一电离能最大的是6．元素、、分别位于不同的短周期，原子的次外层电子数比最外层电子数少1，是短周期元素中原子半径最小的元素，由、、三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．该化合物中不存在配位键 B．a的最高价氧化物对应水化物呈碱性C．原子半径： D．与氧元素形成的化合物中可能存在共价键7．三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是（）A．分子的中心原子有5对价层电子对 B．离子空间构型为正四面体C．与反应生成和 D．比更易发生自耦电离8．下列叙述正确的是（）A．图1为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键B．图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构C．图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子D．图4为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中9．首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：下列说法正确的是（）A．分子中键和键数之比为B．的名称为3-硝基苯甲醛C．是乙醇的同系物D．分子中存在手性碳原子10．乙烯与溴单质反应的机理如图所示。下列叙述错误的是（）A．乙烯分子是含有极性键的非极性分子B．乙烯分别与等浓度的的溶液和溴水反应，前者速率更快C．溴鎓离子中溴原子最外层满足8电子稳定结构D．乙烯与溴水反应，理论上有生成11．下列叙述错误的是（）A．用溶液可除去溴苯中的溴单质B．用溶液可鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯C．用可实现到的转化D．用如图装置可证明酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚12．calebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图。下列关于calebinA的说法正确的是（）A．该物质与溶液反应，最多消耗B．该物质与加成，最多消耗C．该物质与溴水反应，最多消耗D．该物质苯环上的一氯代物有3种13．高分子可用于制备聚合物离子导体，合成路线如下：下列说法错误的是（）A．苯乙烯分子中所有原子可能共平面B．反应1为加聚反应，反应2为取代反应C．试剂为D．试剂为14．将6.8gX完全燃烧生成和8.96L（标准状况）。X的质谱图、核磁共振氢谱图与红外光谱图如图所示。下列关于的叙述错误的是（）A．的化学式为 B．分子中有四种化学环境不同的氢原子C．的官能团一定为醚键和羰基 D．可能是15．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A在2mL2%氨水中滴加溶液配制银氨溶液B在淀粉溶液中加入适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝证明淀粉未完全水解C加热溴乙烷与NaOH溶液的混合物一段时间，取少量冷却后的上层溶液，加入足量稀硝酸后滴入溶液，产生沉淀证明溴乙烷发生的是取代反应D在丙烯醛（）中加入碱性的新制悬浊液，加热后产生砖红色沉淀；取上层清液，加入溴水，溴水褪色证明丙烯醛中含有醛基和碳碳双键16．某实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液（接近无色）和溶液等体积混合，得到红色溶液，取两等你红色溶液，进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是（）查阅资料：（黄色）；（无色）A．、、都属于难电离的微粒B．中的配位键由原子提供孤电子对C．现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和D．改变或，平衡会发生移动第Ⅱ卷二、非选择题（包括4小题，共52分）17．（15分）硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Se原子的核外价电子轨道表示式为_____________________________。（2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为___________。（4）与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低：________（填“>”或“<”或“=”），原因是________________________________。（5）二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：__________（填“”或“”或“”）。（6）二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。中__________，和个数比为____________________。18．（11分）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），在性质上表现出从典型非金属元素到典型金属元素的完整过渡。回管下列问题：（1）羟胺的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度两种溶液的碱性较强的是__________（填“”或“”），原因是____________________。（2）氢键的形成对物质的密度、熔沸点、粘稠性等产生影响。市售磷酸是粘稠状的液体，黏度较大的原因是____________________。（3）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的类似物，结构如图所示，环状结构与苯相似，中的大键表示为__________。（分子中的大键可用表示，其中代表形成大键的原子数，代表形成大键的电子数）（4）超盐晶体由超碱和超卤素组成。比较与键角大小：________（填“”、“<”或“=”），原因是________________。（5）钼酸铋可用于光倠化水的分解，其立方晶胞结构（未画出氧原子）如图所示，晶胞参数为apm，apm，cpm。①若原子1的分数坐标为，原子2的分数坐标为___________。②设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。晶体的密度为___________（列计算式）。19．（13分）邻硝基苯甲醛（）是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇（）为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置（夹持仪器已略去）和反应原理分别如图1和图2所示。已知：1．部分物质的性质物质溶解性熔点/℃沸点/℃水邻硝基苯甲醛微溶易溶70270邻硝基苯甲醇难溶易溶43153TEMPO—COOH易溶难溶——2．（易溶于水）Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入的水溶液和饱和溶液。保持温度，逐滴加入足量水溶液，持续反应。经一系列操作得到粗产品。（1）仪器的名称为__________，作用是__________。（2）控制反应温度为的方法是____________________。（3）滴加水溶液生成产品的化学方程式为____________________。该步反应要逐滴加入的目的是____________________。Ⅱ．提纯：在粗产品中加入饱和溶液，充分反应后分液，在水层中加入氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。（4）氢氧化钠溶液的作用是____________________。（5）本次实验的产率为__________（计算结果保留3位有效数字）。（6）该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是__________。20．（13分）美乐托宁（G）具有抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长等作用。它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中不含氧元素的官能团的名称是__________。的反应类型是__________。（2）D的结构简式为____________________。（3）的反应方程式为__________________________________________________。（4）化合物的相对分子质量比大14，符合下列条件的的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。①芳香族化合物②稀溶液遇到溶液显紫色③苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的结构简式为__________。（5）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，根据上述路线中的相关知识，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。PAGEPAGE1三明市2022-2023学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学试题参考答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案ABDCADBD题号910111213141516答案DBDACCBB二、非选择题（包括4小题，共52分）17．（15分）（1）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）>（1分）与均为分子晶体，相对分子质量大于，分子间范德华力更大（2分）（5）（2分）（6）（2分）（2分）18．（11分）（1）（1分）原子电负性大，分子中原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱（2分，答“原子电负性大”得1分，答“原子周围电子云密度降低”得1分）（2）磷酸分子间存在较多氢键（1分，答“较多”才得分）（3）（2分）（4）>（1分）上孤电子对与共价键之间的斥力大于共价键之间的斥力或上没有孤电子对或其他合理答案（1分）（5）①（1分）②（2分）19．（13分）（1）球形冷凝管（1分，“冷凝管”也得分）冷凝回流（1分）（2）冷水浴（1分，答“水浴”不得分）（3）（2分，未写反应条件不扣分）控制氧