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文档简介

双液原电池原电池原理有何应用？①判断金属活动性的强弱②加快反应速率③制作化学电源。请根据反应

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池

CuSO4

溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成【实验现象】为什么？电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+

（氧化反应）正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）【原因分析】

由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。CuSO4

溶液如何才能得到持续稳定的电流？硫酸铜硫酸铜硫酸锌改进后的装置有电流通过吗？怎么改进装置此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。双液原电池(1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。(2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。盐桥制法双液原电池工作原理图1、把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。2、在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过盐桥中阴阳离子的定向运动而形成内电路。CuSO4

溶液负极：Zn-2e-=Zn2+

（氧化反应）正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）【练一练】将2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag设计成原电池画出装置图写出电极反应式并指出反应类型AgNO3Cu(NO3)2CCu负极：Cu–2e-=Cu2+

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