人教版九下第九单元课题2 溶解度 第二课时　课件(共19张PPT)

第第页人教版九下第九单元课题2溶解度第二课时课件(共19张PPT)(共19张PPT)

第九单元溶液

课题2溶解度（第二课时）

1.了解固体溶解度的定义和影响因素。

2.认识溶解度曲线。

3.了解溶解性和溶解度之间的联系。

教学目标

1.固体溶解度的定义和影响因素。

2.溶解度曲线。

3.溶解性和溶解度之间的联系。

溶解度曲线的意义和提供的信息。

教学重点

教学难点

现有氯化钠、硝酸钾两种物质，如何比较两种物质的溶解能力大小

二、溶解度

10℃

40℃

氯化钠

硝酸钾

不行

应该在同一温度下

这样行吗？

氯化钠

硝酸钾

不行

应该溶剂的量相同

这样行吗？

1克氯化钠

1克硝酸钾

20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？

20克水

不行

应该达到饱和状态

这样行吗？

40℃

40℃

定温度

定溶剂的量

定状态（达到饱和）

比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：

1.固体的溶解度

一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。

g

单位：

符号：s

例：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g

a.20℃时，在100g水中达到饱和状态所溶解的KNO3质量为31.6g。

意义：

b.20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3。

信息：

温度：20℃状态：饱和

溶剂：100g溶质：31.6g溶液：131.6g

溶液的浓度=31.6g/131.6g×100%

2.影响因素：

内因：溶质、溶剂本身的性质

外因：温度

大多数固体：温度升高，s增大，如KNO3

少数固体：温度升高，s变化不大，如NaCl

极少数固体：温度升高，s减小，如Ca(OH)2

判断：

1.NaCl的溶解度是36g

2.20℃时，100g水中溶解了23gNaCl，

则20℃时NaCl的溶解度是23g

3.20℃时，100g水中最多溶解了36gNaCl，

则20℃时NaCl的溶解度是36

4.20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有23gNaCl，

则20℃时NaCl的溶解度是23g

5.20℃时，200g水中最多溶解了66gA物质，

20℃时，SA=。

6.20℃时，100g水中，SA=36g,

那么20℃时，50g水中，SA=。

×

36g

33g

×

×

×

3.固体的溶解性

s：~10g~1g~0.01g~

易溶可/能溶微溶不/难溶

—根据20℃的溶解度划分

根据P36表，判断KNO3，NaCl的溶解性

易溶

易溶

4.溶解度曲线

常见物质的溶解度曲线见P37

判断硼酸，熟石灰的溶解性

硼酸：可溶

熟石灰：微溶

图像中点的意义：

曲线上的点

曲线下方的点

曲线上方的点

—图中点表示一份溶液，m溶剂=100g，m溶质=纵坐标

溶液恰好饱和

溶液不饱和

溶液饱和且有固体剩余

图像中点的移动

升温

降温

加入溶质或蒸发溶剂

析出晶体或加入溶剂

向右平移

向左平移

竖直上移

竖直下移

（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质

的溶解度由小到大的顺序

是；

（2）甲乙丙三种物质的溶液接近饱

和，可通过加溶质，蒸发溶剂，

升温达到饱和

（3）t1℃时，20g甲加入到50g水中，

充分溶解后得到的溶液状态？

温度由t1℃升到t2℃，溶液的状态？浓度的变化情况？

（4）M点的含义？

丙，乙，甲

丙

溶液饱和且有固体剩余

溶液不饱和，浓度变大

t2℃时，甲、乙的溶解度相等

M

（5）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体最多的是哪种物质？

没有固体析出的是哪种物质？

此时三种溶液的浓度大小顺序？

（6）t2℃时三种物质的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出固体由少到多排