化学人教版（2023）必修第一册3.1.3铁盐 亚铁盐（共27张ppt）

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第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

第3课时铁盐和亚铁盐

铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分

含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能

常见的铁盐和亚铁盐

氯化铁[FeCl3]

硫酸铁[Fe2(SO4)3]

氯化亚铁[FeCl2]

硫酸亚铁[FeSO4]

Fe3+棕黄色

Fe2+浅绿色

目录

铁盐与亚铁盐的性质

02

铁离子与亚铁离子的检验

01

习

学

目

标

1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养“科学探究与证据推理”的核心素养。

2．通过实验探究“Fe2＋、Fe3＋”的检验方法，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。

【提出问题】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+？如何检验？

食补

药补

NO.1

铁盐与亚铁盐的检验

方案1：观察法，Fe2+溶液浅绿色，Fe3+溶液棕黄色.

Fe3+溶液：

棕黄色

Fe2+溶液：

浅绿色

方案2：向FeCl3溶液和FeCl2溶液中各滴入NaOH溶液。

白色沉淀

灰绿色

红褐色

红褐色

【提示】当FeCl3溶液和FeCl2溶液浓度很低时。观察法和加碱法现象不明显，又该如何鉴别？

【实验3-2】

在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

溶液呈红色

溶液颜色无明显变化

实验3-2

FeCl3溶液

滴加KSCN溶液

溶液变成红色

FeCl2溶液

滴加KSCN溶液

无明显现象

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(红色液体)

可用KSCN溶液检验Fe3+

硫氰化铁，配合物

在离子方程式中不可拆

结论：

可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。

【知识拓展】

因为铁在体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。

如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？

NO.2

铁盐与亚铁盐的性质

常见的亚铁盐和铁盐

亚铁盐：组成中含有Fe2+的盐。常见的亚铁盐有：

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等

铁盐：组成中含有Fe3+的盐。常见的铁盐有：

Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等

FeCl2晶体

FeCl2溶液

FeCl3晶体

FeCl3溶液

以FeCl2、FeCl3为例，通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质。

可能用到的试剂:

FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1molLKSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；

Fe3+的特性

【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化

红色溶液

Fe3+的特性

FeCl3溶液FeCl2溶液

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

溶液呈红色

溶液颜色无明显变化

检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。

FeCl3溶液

FeCl2与碱的反应

FeCl2溶液

NaOH溶液

FeCl3与碱的反应

NaOH溶液

亚铁盐和铁盐的性质

1.从物质类别的角度

亚铁盐

铁盐

FeCl2

FeCl3

碱

Fe(OH)2

碱

Fe(OH)3

FeCl2溶液FeCl3溶液

实验现象

实验原理

探究结论：产生红褐色

Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀

生成的白色絮状沉淀

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓

Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)

验证FeCl2的还原性

FeCl2溶液(浅绿色)

溶液无明显变化

红色溶液

Fe2+具有还原性

即：有Fe3+产生

KSCN溶液

氯水(或H2O2)

FeCl2溶液/KSCN

氯水（或H2O2）

2.从化合价的角度

既具有还原性，又具有氧化性

氧化性

+2

+3

FeCl2

FeCl3

验证FeCl2的氧化性

FeCl2溶液(浅绿色)

Zn溶解,溶液由浅绿色变为无色

Fe2+具有氧化性

锌片

FeCl2溶液

锌片

Fe2+的氧化性和还原性

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，

如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。

Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

验证FeCl3的氧化性

FeCl3溶液(黄色)

黄色色变为浅绿色FeCl2

溶液无明显变化

Fe3+具有氧化性

KSCN溶液

Fe(或Zn或Cu)

FeCl3溶液

Fe(或Zn或Cu)

红色溶液

氯水(或H2O2)

3.Fe3+的氧化性

含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，

遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。

(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。

(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出离子方程式。

迁移应用

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

1.亚铁盐的性质

(1)与碱的反应

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

(2)氧化性

Fe2++Zn=Fe+Zn2+

(3)还原性

Fe2++Cl2=Fe+2Cl-

铁盐和亚铁盐的性质小结：

2.铁盐的性质

(1)与碱的反应

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(2)氧化性

2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

再滴加氯水或双氧水

加2滴KSCN溶液

溶液显红色

方法一：

无明显现象

未知溶液

紫红色变浅或褪色

方法二

氢氧化钠溶液

产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

未知溶液

出现红色

滴加到酸性高锰酸钾溶液中

氢氧化亚铁的制备

另取未知液

可以用酸性高锰酸钾代替吗

小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验

Fe2+检验与鉴别

5.应用(1)判断离子共存

Fe2＋与氧化性离子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；

Fe3＋与还原性离子S2－、I－、SO32－；

因发生氧化还原反应不能大量共存。

(2)除杂

溶液杂质除杂方法

FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤

FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液

FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤

1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）

A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色

B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性

D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

【答案】C

2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）

A．滴入KSCN溶液B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤

【答案】D

3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

A．Fe2+、Fe3+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+D．Cu+、Cu2+

【答案】B

4.阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。

(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。

还原

氧化

还原

铁粉

Cl2

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

铁粉

(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：

取少许未知试液于试管中