湖南省长沙市中加国际学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析

湖南省长沙市中加国际学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

（

）

A．苛性钠溶液

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：B略2.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.分子间作用力、离子键 B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。【详解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。故选B。3.下列对某些问题的认识正确的是（

）A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B.Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案：CA.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；B.Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；C.铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。4.下列叙述中正确的是（

）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl参考答案：B5.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能是

离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol·L－1)2121

A.Cl－

B.Ba2＋

C.Na＋

D.Mg2＋参考答案：D【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。6.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A、47

B、175

C、61

D、57参考答案：D略7.下列叙述正确的是A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D略8.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

对下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1参考答案：A略9.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2＋，所以Be2＋离子中的质子和电子个数比为2:1；B：H原子质子数为1，中子数为2—1=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）

A．H+、K+、CO32－、SO42－B．Ba2+、Na+、CO32－、OH－C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－

D．K+、Mg2+、NO3－、Cl－参考答案：D略11.在物质分类中，前者包含后者的是

A．硫酸、含氧酸

B．化合物、非电解质

C．溶液、胶体

D．氯化物、NaClO参考答案：B略12.下列不属于硅酸盐产品的是

A．陶瓷

B．水泥

C．玻璃

D．光导纤维参考答案：D13.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A.1

mol／L

B.0。1

mol／L

C.0。001

mol／L

D.10

mol／L参考答案：B14.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略15.下列叙述正确的是()A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。（１）自然界形成NO的化学方程式为

；（２）NO在大气层中可发生反应：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O＝NO+O2…②上述反应①中，NO是

剂，上述反应②中，NO是

产物。（３）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为

。参考答案：略18.（12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。

（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______。

（3）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”）

（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式_____。

（5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）______。参考答案：（12分）（1）第2周期ⅣA族（2分）

燃料（2分）（2）2NaCl（熔融）2Na+Cl2（2分）（3）大（1分）（4）放热（1分）

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）（5）Na2CO3+2HClO4＝2NaClO4+CO2+H2O（2分）略19.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是