高三化学复习课件公开课一等奖课件省课获奖课件

模块一从实验学化学第一讲化学计量在试验中应用第1页1－2－1第2页一、基础回顾1、物质量（1）、概念：表达具有一定数目

物理量。粒子集体（2）、符号及单位：符号为

，单位为

。n摩尔尤其提醒：（1）、物质量不是表达粒子多少物理量，而是表达具有一定数目粒子集体物理量。（2）、此特定粒子集体所具有粒子等于12g12C所具有原子数。（3）、物质量适合表达微观粒子，不能表达宏观概念。第3页一、基础回顾2、摩尔（1）、概念：

单位。物质量（2）、符号为

.mol尤其提醒：使用“摩尔”这一单位，必须指明粒子名称。（3）、意义：1mol粒子所具有粒子数目相称于12g12C所具有原子数，即阿伏加德罗常数个粒子。第4页一、基础回顾3、阿伏加德罗常数（1）、定义：

mol任何粒子粒子数。1（2）、符号及近似值；符号为

.近似值

。单位mol－1NA（3）、阿伏加德罗常数与物质量关系：

。6.02×1023n=NNA4、摩尔质量（1）、概念：单位

物质所具有

。物质量质量（2）、符号及单位；符号为

.单位

。Mg/mol（3）、粒子摩尔质量在数值上等于该粒子

或

。第5页一、基础回顾5、有关计算物质量（n）==。N

NA

mM练一练P1第6页四个主要关系（提炼知识）1）、物质量与摩尔关系2）、阿伏加德罗常数与6.02×1023关系3）、物质量与粒子数目间关系4）、物质量、物质质量之间关系第7页思维开放线（悟题技巧）1）、物质状态：水标准情况下是液体，SO3在标准情况下是固态，常温常压下是液体，C>4烃在常温常压下不是气体、四氯化碳2）、某些物质分子中原子个数稀有气体单质是单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子，而白磷（P4）为四原子分子3）、某些物质构造中化学键数目SiO2、金刚石、石墨晶体、CH4、P4等4）、特殊物质摩尔质量：D2O、T2O、18O2、D25）、某些氧化还原反应中电子转移数目：Na2O2与水、Cl2与NaOH、NaH与水等6）、某些离子或原子团在水溶液中是否存在水解而引发离数目变化第8页练习第9页1－2－2第10页思考题：物体体积由什么原因决定？为何1mol固体、液体体积各不相同？而1mol相同条件下任何气体体积相同？决定物质体积原因1、粒子数目3、粒子间平均距离2、粒子本身大小第11页一、气体摩尔体积：1、定义：单位物质量气体所占体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：（1）在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L。（2）它只适用于气体（单一或混合气体都能够）。（3）必须是标准情况下（0℃，1.01×105Pa）。（4）气体物质量为１mol时，体积约为22.4L。

第12页二、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积任何气体都具有相同数目标分子数。即：同T、P、V，则同N（n）同T、P、V，M1m1m2=M2第13页三、阿伏加德罗定律推论：四同中有二同，则另两个一定成百分比推论1：同温同压下气体体积之比等于气体物质量之比n1V1V2=n2n=mMM1ρ1ρ2=M2推论2：同温同体积下气体压强之比等于气体物质量之比n1P1P2=n2第14页阿伏加德罗定律推论：（只适用于气体）同T、P下，V、n、N关系同T、P、m下，V、M关系同T、V下，P、n、N关系同T、V、m下，P、M关系同T、P、V下，m、M关系同T、P下，ρ、M关系PV=nRTPV=mRT/MPM=ρRT抱负气体状态方程：第15页四、混合气体平均分子量计算⑴定义式法：M=m(总)/n(总)

⑵密度法：M=Vm•ρ⑶相对密度法ρ1/ρ2=M1/M2(4)原子质量法M=aNA（a某个原子质量）（5）平均值法：M=M1·ｎ1％＋Ｍ2·n2%+………第16页1－2－3第17页以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表达溶液组成物理量一、物质量浓度(一)概念:1、要用溶液体积，不是溶剂体积2、能发生化学变化情况中，溶质是溶液中溶质，不是加入物；带有结晶水物质加入时，晶体中无水物是溶质;氨水中溶质以NH3计注意：公式C=n/V3、同一溶液，无论取出多少体积，其多种浓度（物质量浓度、溶质质量分数、离子浓度）不变化第18页5、如气体溶于水时,V=V水ρ水+n气M气ρ溶液4、如两溶液混合时,V=V1ρ1+V2ρ

2ρ混第19页1、所需仪器：（二）一定物质量浓度溶液配制:天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管。（或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管）第20页2、容量瓶1、容量瓶上标有温度、容量和刻度线。2、容量瓶选择（配950mL某溶液应选……）3、容量瓶检漏4、容量瓶使用注意事项：（1）不能用来溶解或稀释；

不能作为反应器；

不能用来长期贮存溶液（2）如何握瓶？（为何？）第21页3.物质量浓度溶液配制步骤步骤:计算称量或量取转移和洗涤定容和摇匀溶解或稀释固体溶质质量或液体溶质体积第22页4.误差分析问题1．转移洗涤液时有少许洗涤液流于桌上2．用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线 3．用胶头滴管加入蒸馏水时有少许蒸馏水流于桌上 4．忘掉洗涤烧杯 5．颠倒摇匀后液面低于刻度,再加入蒸馏水至刻度

低低不影响低低例5、试分析下列试验所产生误差（用高、低、无影响）第23页俯视仰望6．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度用量筒量取浓硫酸时，仰望刻度定容时，俯视容量瓶刻度

定容时，仰望容量瓶刻度

低高高低注意：第24页

8．称取物体所用砝码生锈了9．容量瓶用蒸馏水洗涤２～３次后，最后一次蒸馏水未倒净10．用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤11．若需称取5．9gNaCl固体，误用左砝码右物办法（1g下列用游码）12．用浓硫酸配制稀硫酸，未经冷却就转移到容量瓶中。

13．用托盘天平和烧杯，称取一定质量NaOH固体配制NaOH溶液，忘了校天平零点，称好后，发觉天平空载时指针偏向天平右边

高不影响不影响低高不影响第25页（三）、有关物质量浓度计算1．溶液中溶质质量分数与物质量浓度换算

化简得例6、制取500mL0.2mol/L盐酸溶液,需要36.5%浓盐酸（密度是1.12g/ml）,则需要盐酸体积是多少?第26页几个有关公式（1）溶质物质量(mol)=物质量浓度（mol/L）×溶液体积（L），即（2）溶液质量（g）=溶液体积（mL）×密度