二氧化硫课件市公开课一等奖省课获奖课件

硫、氮和可连续发展专项四第一单元含硫化合物性质和应用一：二氧化硫性质和作用`第1页第2页基础目标：

理解二氧化硫物理性质和用途。掌握二氧化硫化学性质。理解二氧化硫污染环境原因。拓展目标：

培养利用已有知识设计试验能力。培养观测试验、分析试验能力。

发散目标：

根据新课程标准要求，加强环境教育，正确结识环境和环境问题，形成参与处理环境问题意识。

学习目标第3页

试验探究【试验1】搜集一试管SO2倒扣在水槽中，观测试管中液面变化情况；并测定SO2水溶液pH。液面上升但并未充满整个试管；水溶液呈酸性。试验现象：试验结论：SO2易溶于水；SO2与水反应生成酸性物质。SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）第4页SO2性质之一：酸性氧化物通性SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O用于SO2尾气处理SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OSO2也能使澄清石灰水变浑浊SO2+CaO=CaSO3第5页

归纳总结SO2物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度大于空气，易液化（沸点：－10℃）易溶于水，(常温常压下1:40)第6页

试验探究【试验2】向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观测加热前后溶液颜色变化。试验现象：试验结论：品红先褪色，加热试管后又恢复红色。SO2具有漂白性第7页SO2性质之二：漂白性漂白原理：SO2和某些有色物质（如品红等）化合生成不稳定无色物质，无色物质见光、遇热或长期放置又会分解，恢复本来颜色.漂白特点：化合漂白，非氧化还原漂白；可逆漂白，非永久漂白；部分漂白，非所有漂白。注意：SO2使紫色石蕊试液只变红不褪色；而HClO使紫色石蕊试液先变红后褪色。第8页能够漂白纸浆、毛、丝、草编制品等.第9页劣质银耳换“新颜”“美容”后瓜子不合理使用第10页

试验探究【试验3】向另一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3%过氧化氢溶液，振荡，放置半晌后滴加稀盐酸，观测试验现象。试验现象：试验结论：滴加BaCl2无白色沉淀，加过氧化氢后产生不溶于稀盐酸白色沉淀。过氧化氢将SO2氧化成SO42-,说明SO2有还原性。反应方程式：SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第11页SO2+4SH2SO40+6强还原性弱氧化性加氧化剂加还原剂H2S、MgO2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、H2O22H2S+SO2====3S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）2SO2+O22SO3Br2+2H2O+SO2====2HBr+H2SO4SO2性质之三：现有还原性又有氧化性SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4（SO2催化氧化）（SO2使溴水褪色）（SO2使氯水褪色）第12页SO2使下列溶液均褪色，说出分别体现SO2哪些性质？

交流讨论溴水褪色品红褪色滴加酚酞氢氧化钠溶液褪色高锰酸钾溶液褪色还原性漂白性酸性氧化物的通性还原性第13页含硫燃料、工厂废气

燃烧排放雨水、霜、冰雹、露水等

SO2等

途径一途径二酸雨SO2＋H2OH2SO32H2SO3+O2====2H2SO4

一系列化学、物理变化

形成酸雨是如何形成？催化剂SO3+H2O====H2SO42SO2＋O22SO3催化剂SO3+H2O====H2SO4【思考与交流】pH<5.6第14页

处理问题1、看书理解酸雨危害与防治2、完成黑板上思维导图，总结本节课内容。第15页第16页名胜古迹被悄悄摧毁第17页河中生物大量死亡第18页空气中SO2起源化石燃料燃烧含硫矿物冶炼硫酸生产第19页二氧化硫是一种防腐剂，广泛应用于葡萄酒酿造和大多数食品制造过程，具有抗氧化和抗菌作用。世界上绝大多数葡