【解析】2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价4

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2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价4

一、选择题

1．（2022·重庆市）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项实验操作及现象结论

A将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性

B将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性

C将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4＞FeCl3

D将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．AB．BC．CD．D

2．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

步骤操作或叙述

AⅠ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面

BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶

CⅢ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的应在相同温度下测定

DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为

A．AB．BC．CD．D

3．（2022·北京市）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

a中反应b中检测试剂及现象

A浓分解生成淀粉溶液变蓝

B与浓生成品红溶液褪色

C浓与溶液生成酚酞溶液变红

D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

4．（2022·海南）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去

A．AB．BC．CD．D

5．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

A先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A．AB．BC．CD．D

6．（2023·新课标Ⅱ卷）下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

A．AB．BC．CD．D

7．（2023·江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A．AB．BC．CD．D

8．（2023·宿州模拟）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

选项实验操作现象解释或结论

A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡

B向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]Ksp(AgI)

D检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

A．AB．BC．CD．D

13．（2023·济宁模拟）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液

D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

14．（2023·呼和浩特模拟）下列实验装置或操作能达到实验目的的是

ABCD

配制0.10mol·L-1NaCl溶液制备并收集NH3制备Fe(OH)3胶体检查装置气密性

A．AB．BC．CD．D

15．（2023·泰安模拟）下列实验设计所得结论均正确的是

A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应

B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余

C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环

D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解

16．（2023·石家庄模拟）下列装置能达到相应实验目的的是

A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液

B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成

C．利用丙装置可制备并测量其体积

D．利用丁装置可制备

17．（2023·唐山模拟）通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是

选项实验操作实验现象结论

A用pH试纸测溶液pH显蓝色，显红色、均是弱酸

B向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色该钾盐一定是或

C分别取、固体溶于水溶液呈淡蓝色、溶液无色显淡蓝色

D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色不能确定溶液中含有Na元素

A．AB．BC．CD．D

18．（2023·漳州模拟）用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，不能达到目的的是

A．除去乙烷中的乙烯B．测定中和反应的反应热

C．验证还原性：S2->Cl-D．分离NH4CI和NaCl固体

19．（2023·平谷模拟）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小是弱电解质

B向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液，观察沉淀的变化

C向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性

D向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化氧化性：

A．AB．BC．CD．D

20．（2023·济宁模拟）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体试剂制备装置收集方法

A块状石灰石+稀cD

B浓盐酸aF

CbF

DbE

A．AB．BC．CD．D

21．（2023·上饶模拟）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项实验操作实验现象结论或解释

A将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4

B铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释溶液呈蓝色说明反应生成了硫酸铜

C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙醇发生消去反应生成乙烯

D向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中CuSO4溶液中产生黑色沉淀Kal(H2CO3)>Kal(H2S)

A．AB．BC．CD．D

22．（2023·酒泉模拟）下列实验装置及现象正确的是

选项ABCD

实验装置

实验现象或目的分离I2和KMnO4固体浓氨水与浓硫酸反应制备Fe(OH)2，并观察其颜色检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．AB．BC．CD．D

23．（2023·兰州模拟）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。

已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111℃。下列说法中正确的是

A．装置B可选择①或②

B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c

C．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏

D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢

二、多选题

24．（2023·静安模拟）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）

A．a﹣模拟工业制纯碱

B．b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物

C．c﹣除去氯气中的氯化氢

D．d﹣实验室制乙炔

25．（2023·奉贤模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A．制备Al（OH）3悬浊液：向1molL﹣1AlCl3溶液中加过量的6molL﹣1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

26．（2023·海南模拟）下列实验中，能达到预期目的是（）

A．用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

B．用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液

C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性

D．欲鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水

27．（2023·潮州模拟）下列实验现象、解释与结论均正确的是（）

编号实验操作实验现象解释与结论

A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体

B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42﹣

C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色

D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．AB．BC．CD．D

28．（2023·潮州模拟）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验

D．确认某溶液中含有SO42﹣时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验

29．（2023·潮州模拟）下列实验操作正确的是（）

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

30．（2023·东城模拟）下列装置或操作能达到实验目的是（）

A．检查装置气密性

B．从碘的CCl4溶液中分离出碘

C．除去甲烷中的乙烯

D．分离甲苯与乙醇

31．（2023·湛江模拟）下列装置或操作能达到实验目的是（）

A．除去甲烷中乙烯

B．从碘的CCl4溶液中分离出碘

C．检查装置气密性

D．分离甲苯与乙醇

三、非选择题

32．（2022·广东）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。

（1）配制的溶液，需溶液的体积为mL。

（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。

提出假设稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

序号

Ⅰ40.00//02.86

Ⅱ4.00/36.0003.36

…

Ⅶ4.00ab3∶44.53

Ⅷ4.004.0032.001∶14.65

①根据表中信息，补充数据：，。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。

查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。

对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。

（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液

Ⅱ，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

33．（2023·平谷模拟）工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

实验装置加入液体试剂反应现象

10mL30%溶液(pH约为4)开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

（1）实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为

i.还原反应

ii.氧化反应

（2）根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。

i.增大，增强的氧化性

ii.降低，增强Cu的还原性

（3）以此为依据设计了方案2与方案3

编号加入液体试剂反应现象

方案210mL30%溶液和2mL5mol/L溶液开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮

方案310mL30%溶液和2mL5mol/L氨水生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。

①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是。

②方案3中发生主要反应的离子方程式为。

③试评价方案2在回收铜过程的优缺点。

（4）方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。

编号加入液体试剂反应现象

方案410mL30%溶液2mL5mol/L氨水同时加入少量固体生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。

试分析的作用。

（5）小组同学通过进一步探究发现，含有和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以等形式稳定存在。

①用离子方程式表示上述反应原理。

②通常条件下，含的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因。

34．（2023·漳州模拟）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。

已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。

（1）Ⅰ．FeCl3的制备

装置C中碱石灰的作用是。

（2）F的名称为，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。

（3）写出装置D中制备的离子方程式。

（4）Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。

猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号操作现象

实验1加入铜粉后无现象

实验2溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

实验结果说明猜想(填“1”或“2”)不合理。

（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：

i．与可发生如下两种反应：

反应A：(淡黄色)；

反应B：(黄色)。

ii．与共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A(填“>”或“Ksp(AgI)，故C不符合题意；

D．乙醇发生消去反应有可能产生SO2杂质气体，通入足量NaOH溶液可以吸收SO2和挥发出来的乙醇，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，若酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】依据元素及其化合物的性质分析，A项溶液可能是一水合氨。

13．【答案】C

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S，不能得到固体，A不符合题意；

B．铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B不符合题意；

C．a为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C符合题意；

D.1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S；

B．铜制搅拌器会导致热量损失；

C．电镀池中镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液；

D.乙醇挥发，干扰乙烯检验。

14．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；

B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；

C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；

D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液；

B．导管应该伸到试管底部；

C．应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中；

D．利用微热法装置的气密性。

15．【答案】A

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，故A符合题意；

B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故B不符合题意；

C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C不符合题意；

D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A．次氯酸易分解为盐酸、氧气；

B．剩余的反应液含硫酸；

C．甲苯中的苯环活化了甲基；

D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行。

16．【答案】A

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A符合题意；

B．溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B不符合题意；

C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C不符合题意；

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁；

B、溴易挥发；

C、氨气易溶于水；

D、出气导管不能伸入液面以下。

17．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性说明碳酸氢钠水解大于电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A不符合题意；

B．次氯酸钾与浓盐酸反应生成的氯气也能使品红溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B不符合题意；

C．四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C不符合题意；

D．玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、亚硫酸氢钠为酸性，只能证明亚硫酸氢根电离出氢离子；

B、可以使品红溶液褪色的可能是二氧化硫或者氯气；

C、四水合铜离子在溶液中也是蓝色；

D、焰色试验不能用玻璃棒蘸取溶液。

18．【答案】B

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．乙烯能与溴反应，而乙烷不与溴反应且不溶于溴，可将混合气体通过足量溴水除去乙烷中的乙烯，A不符合题意；

B．温度计需要测量反应溶液的温度，不是测量隔热层的温度，B符合题意；

C．浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl2，Cl2可以氧化S2-，反应生成S和Cl-，可以证明还原性：S2->Cl-，C不符合题意；

D．氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷又结合为氯化铵固体，NaCl受热不分解，所以能用图示方法分离NH4Cl和NaCl固体，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】B中温度计需要测量反应溶液的温度，其它选项设计合理。

19．【答案】B

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小，常温下，pH=1的是盐酸，pH大于1的是醋酸，醋酸没有全部电离，是弱电解质，故A不符合题意；

B．向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，氢氧化钠过量，再滴加4滴0.1mol/L溶液，生成红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，故B符合题意；

C．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，红色褪去，加热试管，又恢复成红色，说明二氧化硫具有漂白性，且漂白性是可逆的，故C不符合题意；

D．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变成蓝色，有碘单质生成说明氧化性：，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．依据物质的性质分析。B．因为氢氧化钠过量，会直接生成沉淀，不能实现实验目的。

20．【答案】C

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A不符合题意；

B．MnO2与浓盐酸在加热条件下能反应制取Cl2，由于Cl2易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意；

C．在催化下加热分解生成O2，难溶于水，可选择排水法，C符合题意；

D．NH4NO3受热分解易爆炸，不能用来制取氨气，可用NH4Cl，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．CaSO4微溶于水，阻碍反应进行；

B．Cl2易溶于水；

C．实验设计合理；

D．NH4NO3受热分解易爆炸。

21．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，A不符合题意；

B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，B不符合题意；

C．向无水乙醇中加入浓硫酸，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由溶液的紫红色褪去，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，C不符合题意；

D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal(H2CO3)>Kal(H2S)，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A．稀硝酸有强氧化性；

B．稀释时，应将溶液加入水中；

C．乙醇有还原性，会干扰实验。

22．【答案】C

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．受热易升华，受热易分解，不能用加热的方法将二者分离，A不符合题意；

B．浓硫酸没有挥发性，浓氨水与浓硫酸不会产生白烟现象，B不符合题意；

C．易被氧化，通过图中电解装置，阴极产生，阳极生成和氢气，可以制备，氢气的存在可以防止被氧化，C符合题意；

D．电石中含有等杂质，与饱和食盐水反应时可能生成等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、碘易升华，高锰酸钾受热易分解；

B、浓硫酸不挥发；

C、铁为阳极失去电子形成亚铁离子，溶液中的氢离子放电形成氢气，有自由移动的氢氧根离子，亚铁离子结合氢氧根离子形成氢氧化亚铁，用汽油隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；

D、该实验装置中含有硫化氢和磷化氢等杂质，应该用硫酸铜溶液除去杂质。

23．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．卤化氢和水都能使催化剂中毒，①既可以除去水，也可以除去卤化氢，满足要求，②只能除去卤化氢，不满足要求，A不符合题意；

B．装好试剂后应先打开b，抽出装置中的空气，B不符合题意；

C．过氧化氢受热易分解，采取减压蒸馏的方式，减少过氧化氢的分解，C不符合题意；

D．F可防止空气中的水蒸气进入装置C导致催化剂中毒，可以避免反应速率减慢，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、饱和食盐水只能除去卤化氢，没有干燥作用；

B、实验前应该先抽出空气；

C、过氧化氢受热易分解，应该用哪个减压蒸馏；

D、结合题干信息可以知道水蒸气可以使催化剂中毒，需要进行干燥。

24．【答案】D

【知识点】实验装置综合；化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．应先通入氨气，且氨气易发生倒吸，则氨气的进气导管应在液面上方，故A错误；

B．利用饱和碳酸钠吸收产物，不能利用食盐水，故B错误；

C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除去氯气中的氯化氢，故C正确；

D．固体与液体反应制备乙炔，食盐水使反应平稳，则图中反应装置可制备乙炔，故D正确；

故选CD．

【分析】A．应先通入氨气，且氨气易发生倒吸；

B．利用饱和碳酸钠吸收产物；

C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；

D．固体与液体反应制备乙炔，食盐水使反应平稳．

25．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；

B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B正确；

C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；

D．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；

故选BD．

【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；

B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；

C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子；

D．相同条件下，只有催化剂不同．

26．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．胶体粒子和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法，胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故A错误；

B．因Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液应用碱式滴定管量能装，滴定管精确到0.01，故B正确；

C．SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故C错误；

D．AlCl3与氨水生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝不容易氨水，AgNO3溶液与少量氨水生成沉淀，氨水过量沉淀又溶解，所以二者现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选BD．

【分析】A．胶体粒子和溶液都能透过滤纸；

B．根据碱性溶液应用碱式滴定管量能装；

C．发生氧化还原反应；

D．AlCl3与氨水生成白色沉淀，AgNO3溶液与少量氨水生成沉淀，氨水过量沉淀又溶解．

27．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验，试纸变蓝，因浓硝酸易挥发，且具有强氧化性，则不能说明NO2为酸性气体，故A错误；

B．向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸酸化能排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，若有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42﹣，故B正确；

C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；

D．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；

故选BD．

【分析】A．浓硝酸易挥发，且具有强氧化性；

B．盐酸酸化能排除碳酸根离子等的干扰；

C．甲苯与溴水不发生化学反应；

D．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小．

28．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，不能用盐酸酸化，一般选硫酸酸化，故A错误；

B．硝酸可氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，不能用稀硝酸酸化，故C错误；

C．加碱溶液加热后，氯代烷烃水解，检验氯离子，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验，生成白色沉淀可知含Cl元素，故C正确；

D．先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀可检验存在SO42﹣，故D正确；

故选CD．

【分析】A．高锰酸钾能氧化氯离子；

B．硝酸可氧化亚铁离子；

C．加碱溶液加热后，氯代烷烃水解，检验氯离子，需要在酸性溶液中；

D．先加入盐酸酸化，排除银离子、亚硫酸根离子等干扰．

29．【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润相当于稀释，测定盐酸的pH偏大，故A错误；

B．容量瓶用蒸馏水洗净，不需要烘干，因转移后需要加水定容，容量瓶中有少量水对实验无影响，故B错误；

C．苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴，水在下层，则水层从分液漏斗的下口放出，故C正确；

D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗消耗的标准液偏多，故D正确；

故选CD．

【分析】A．pH试纸不能用蒸馏水湿润；

B．容量瓶用蒸馏水洗净，不需要烘干；

C．苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴，水在下层；

D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗．

30．【答案】C

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故A正确；

B．碘的CCl4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故B错误；

C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故C正确；

D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故D错误；

故选AC．

【分析】A．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；

B．碘的CCl4溶液不分层；

C．乙烯与溴发生加成反应；

D．蒸馏测定馏分的温度．

31．【答案】C

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故A正确；

B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法分离，故B错误；

C．可关闭止水夹，从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故C正确；

D．温度计用于测量馏分的稳定，应位于蒸馏烧瓶支管口，故D错误．

故选AC．

【分析】A．乙烯能与溴水发生加成反应；

B．碘易溶于四氯化碳；

C．检验气密性，可形成压强差，观察液面是否变化；

D．温度计位置错误．

32．【答案】（1）5.0

（2）C

（3）3.00；33.00；正；实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1

（4）0.1104；

（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液

（6）HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)

【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】（1）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为V，则250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，所以V=5.0mL。

（2）A．不能用手触碰容量瓶的瓶口，以防污染试剂，A不符合题意；

B．定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相切，B不符合题意；

C．转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位，C符合题意；

D．摇匀过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D不符合题意；

故答案为：C。

（3）①根据表格信息，实验VII中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，且c(NaAc)=n(HAc)，根据n=cV，则V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00。由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，所以V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。

②根据表格信息，对比实验I和实验II可知，实验II中c(HAc)为实验I的，若不考虑电离平衡移动，则实验II溶液的pH=2.86+1=3.86，但实际pH=3.36，说明稀释过程中，溶液中c(H+)增大，即电离平衡正向移动。

（4）①涉及反应是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，根据n=cV，则22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，所以c(HAc)=0.1104mol/L。滴定过程中，当V(NaOH)=0时，为HAc溶液，c(H+)=，pH=2.88；当V(NaOH)=11.04mL时，所得溶液为NaAc和HAc的混合液，且n(NaAc)=n(HAc)，则Ka=c(H+)，所以pH=4.76；当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，所得溶液为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性；当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线图是。

（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液达到滴定终点，此时所得溶液中溶质为NaAc，当n(NaAc)=n(HAc)时，溶液中c(H+)=Ka，所以可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液。

（6）如弱酸HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒；弱酸H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂等等。

【分析】(1)根据溶液稀释前后，n(溶质)不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)进行分析，注意单位统一。

（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行分析。

（3）①根据控制变量法，结合n=cV进行分析。

②通过对比实验I和实验II的数据信息可知，实验II中c(HAc)为实验I的，再根据稀释过程中溶液中c(H+)是否增大进行分析。

（4）涉及反应是HAc+NaOH=NaAc+H2O，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，根据n=cV进行分析。滴定曲线示意图中横坐标为V(NaOH)，纵坐标为溶液的pH，通过计算V(NaOH)分别为0、11.04mL[此时n(NaAc)=n(HAc)]、22.08mL(达到滴定终点)时对应的pH，然后把主要坐标点之间用曲线相连，注意NaOH溶液过量时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13。

（5）Ka=，当c(Ac-)=c(HAc)，即n(NaAc)=n(HAc)时，Ka=c(H+)，此时溶液pH=-lgc(H+)=-lgKa=4.76，据此分析。

（6）根据无机弱酸的性质及用途进行分析。

33．【答案】（1）

（2）(铜离子)

（3）生成的()作为催化剂，加快了分解速率；；优点：产物单一，污染小；缺点：大量分解，成本高

（4）降低，避免生成

（5）；加入氨水后，的因为生成配位化合物浓度变小，使Cu的还原能力增强，因此增大了氧化还原反应自发进行的趋势

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】（1）实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，双氧水得电子发生还原反应，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应为；

（2）负极发生反应，降低浓度，增强Cu的还原性；

（3）①方案2中，可以催化双氧水分解放出氧气，生成的作为催化剂，加快了分解速率，所以生成气体明显更剧烈。

②方案3中Cu、H2O2、氨水反应溶液变为深蓝色，说明生成，发生主要反应的离子方程式为；

③方案2在回收铜过程，优点是产物单一，污染小；缺点是大量分解，成本高。

（4）加入，发生反应降低，避免生成。

（5）①上述反应原理为；

②通常条件下，含的溶液不能与Cu发生反应，加入氨水后，的因为生成配位化合物浓度变小，使Cu的还原能力增强，因此增大了氧化还原反应自发进行的趋势。

【分析】（1）放电时，负极失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；正极得电子，元素化合价降低，发生还原反应；

（2）根据电极反应产物分析；

（3）①依据影响反应速率的因素分析；

②依据现象分析；

③依据产物的性质分析；

（4）依据影响化学平衡的因素分析；

（5）①根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；

②依据化学平衡移动原理分析。

34．【答案】（1）吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质

（2）U形干燥管；b→c→d→e

（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（4）1

（5）＞；不是；Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+

（6）

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】（1）由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，故答案为：吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；

（2）由题干实验装置图可知，F的名称为U形干燥管，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→b→c→d→e，故答案为：U形干燥管；b→c→d→e；

（3）由分析可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl-，而实验2中的反应物中不含Cl-，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀，说明产生的白色沉淀为CuSCN，故实验结果说明猜想1不合理，故答案为：1；

（5）①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀可推测，反应速率：A>B，反应B太慢，因此说明反应B不是产生的主要原因，故答案为：＞；不是；

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN-结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；

（6）若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为0.1amol，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为：=，故答案为：。

【分析】（1）碱石灰的作用时吸收尾气和阻止外界空气中的水蒸气进入装置内部；

（2）F为U型干燥管；

（3）二氧化锰和氢离子、氯离子加热生成锰离子、氯气和水；

（4）沉淀为硫氰酸亚铜；

（5）①速率慢，则说明反应不是主反应；

②铜离子和亚铁离子、硫氰酸根离子反应生成硫氰酸亚铜和铁离子；

（6）产率的计算要结合实际质量和理论质量的商计算。

35．【答案】（1）研钵

（2）；碳酸氢钠易分解损失

（3）产生黑色沉淀

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净

（5）防止甲酸铜结晶析出

（6）洗去晶体表面的水和甲酸，并减少甲酸铜的溶解损失，加速干燥

（7）70%

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】（1）实验室中，固体物质研细过程所用的主要仪器是研钵；

（2）步骤II为溶液和溶液混合加热制备碱式碳酸铜，反应的离子方程式为：，因为碳酸氢钠易分解损失，所以实际取用碳酸氢钠稍微过量，硫酸铜和碳酸氢钠物质的量之比小于1：2；

（3）受热易分解，生成黑色的，所以步骤II温度不能太高，若观察到产生黑色沉淀时，停止加热；

（4）步骤III产生的沉淀表面，检验沉淀已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净；

（5）为防止甲酸铜结晶体析出而损失，步骤V中过滤必须趁热；

（6）甲酸铜结晶体易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，所以用无水乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的水和甲酸，并减少甲酸铜的溶解损失，乙醇易挥发，还可以加速干燥；

（7）物质的量为0.05mol，理论上生成的为0.05mol，质量为：，所以产品的产率为：。

【分析】（1）研磨固体的仪器是研钵；

（2）铜离子和碳酸氢根反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳和水；

（3）碱式碳酸铜受热可以分解为氧化铜；

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净；

（5）趁热过滤可以保证甲酸铜不析出晶体；

（6）甲酸铜易溶于水，难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤；

（7）产率的计算要结合实际产量和理论产量判断。

36．【答案】（1）蒸馏烧瓶；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）平衡系统内外压强，避免C中压强过大

（3）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

（4）将反应生成的ClNO冷凝为液体(或防止产物ClNO变为气体)

（5）ClNO+H2O=HNO2+HCl

（6）13.1a%

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】（1）仪器A有支管口，所以它的名称是蒸馏烧瓶，A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为；

（2）长颈漏斗的作用是平衡瓶内压强，防止压强过大而使瓶塞松动，故答案为：平衡系统内外压强，避免C中压强过大；

（3）浓硝酸在受热或光照条件下，反应生成二氧化氮、氧气和水，其离子方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（4）根据题干信息可知，亚硝酰氯(Cl-N=O)的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，所以要收集冷凝产品，需将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中，目的是：将反应生成的ClNO冷凝为液体(或防止产物ClNO变为气体)；

（5）ClNO易水解，若去掉干燥管，ClNO遇到水蒸气就会发生水解，其水解的化学方程式为ClNO+H2O=HNO2+HCl；

（6）以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时，n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，25mL样品中：，则250mL溶液中n(NOCl)=0.2amol，m(NOCl)=0.2amol×65.5g/mol=13.1ag，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为。

【分析】（1）仪器a为蒸馏烧瓶，特点是烧瓶含有支管；

（2）长颈漏斗在装置中间出现，其作用通常是平衡系统内外压强；

（3）稀硝酸光照条件下易分解为二氧化氮、氧气和水；

（4）结合题干可以知道亚硝酰氯沸点低，因此需要用冰盐水冷凝；

（5）亚硝酰氯和水反应生成亚硝酸和氯化氢；

（6）结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。

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2023年高考真题变式分类汇编：化学实验方案的评价4

一、选择题

1．（2022·重庆市）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项实验操作及现象结论

A将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性

B将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性

C将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4＞FeCl3

D将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2和S，S元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A不符合题意；

B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，故B符合题意；

C．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明说明TiCl4易水解，即TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，产生大量HCl，说明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C不符合题意；

D．将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃，说明该过程中产生了氧气，则CrO3不稳定，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.Na2S2O3与稀H2SO4反应生成SO2和S；

B.将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应；

C.将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明TiCl4易水解；

D.根据实验现象可知，CrO3加热生成Cr2O3和氧气。

2．（2022·福建）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

步骤操作或叙述

AⅠ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面

BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶

CⅢ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的应在相同温度下测定

DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A不符合题意；

B．配制不同浓度的醋酸溶液时，定容时还需加入蒸馏水，因此容量瓶不需要干燥，B不符合题意；

C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C符合题意；

D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

B.容量瓶无需干燥；

C.温度会影响醋酸的电离；

D.醋酸的电离度。

3．（2022·北京市）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

a中反应b中检测试剂及现象

A浓分解生成淀粉溶液变蓝

B与浓生成品红溶液褪色

C浓与溶液生成酚酞溶液变红

D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸能与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；

B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；

C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；

D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.浓硝酸易挥发且具有强氧化性；

B.二氧化硫具有漂白性；

C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性；

D.烯烃能与溴水发生加成反应。

4．（2022·海南）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2不与过量的NaOH溶液反应，沉淀不消失，A不符合题意；

B．KSCN溶液遇Fe3+变血红色，遇Fe2+不会变成血红色，B不符合题意；

C．AgI的溶解度远远小于AgCl，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不符合题意；

D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁不溶于氢氧化钠；

B.KSCN溶液遇Fe3+变血红色；

C.氯化银溶解度大于碘化银；

D.酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性。

5．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

A先加入少量KClO3溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸能生成AgCl白色沉淀，A不符合题意；

B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B不符合题意；

C．亚硝酸有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变为黄色，C符合题意；

D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.酸性条件下，KClO3能被NaNO2还原为Cl-；

B.高锰酸钾能氧化Cl-；

C.亚硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；

D.亚硫酸根能被稀硝酸氧化为硫酸钠。

6．（2023·新课标Ⅱ卷）下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳

B

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价

【解析】【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；

B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH中H的活性比水弱，故B错误；

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；

D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误．

故选A．

【分析】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；

B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应；

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；

D．使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl．

7．（2023·江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】解:A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故A错误；

B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论部分Na2SO3被氧化，故B正确；

C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故C错误；

D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴。所以结论不正确，故D错误；

故选B．

【分析】A．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；

B．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸；

C．银镜反应必须在碱性条件下进行；

D．该黄色溶液中可能含有铁离子，因为铁离子也能将碘离子氧化为碘单质．

8．（2023·宿州模拟）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是

选项实验操作现象解释或结论

A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡

B向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]Ksp(AgI)

D检验乙醇的消去反应是否有乙烯生成将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液观察到酸性高锰酸钾褪色，说明有乙烯生成

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则溶液中含有铵盐，也有可能是一水合氨，故A符合题意；

B．NaNO2在酸性条件下具有较强氧化性，能将氯化亚铁氧化成氯化铁，溶液颜色变黄色，而氯化钠与氯化亚铁不发生反应，溶液颜色无变化，故B不符合题意；

C．向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，生成AgCl沉淀，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀生成AgI，说明AgCl沉淀转化为溶解度更小的AgI，所以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C不符合题意；

D．乙醇发生消去反应有可能产生SO2杂质气体，通入足量NaOH溶液可以吸收SO2和挥发出来的乙醇，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，若酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】依据元素及其化合物的性质分析，A项溶液可能是一水合氨。

13．（2023·济宁模拟）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液

D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

【答案】C

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S，不能得到固体，A不符合题意；

B．铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B不符合题意；

C．a为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C符合题意；

D.1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S；

B．铜制搅拌器会导致热量损失；

C．电镀池中镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液；

D.乙醇挥发，干扰乙烯检验。

14．（2023·呼和浩特模拟）下列实验装置或操作能达到实验目的的是

ABCD

配制0.10mol·L-1NaCl溶液制备并收集NH3制备Fe(OH)3胶体检查装置气密性

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；

B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；

C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；

D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液；

B．导管应该伸到试管底部；

C．应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中；

D．利用微热法装置的气密性。

15．（2023·泰安模拟）下列实验设计所得结论均正确的是

A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应

B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余

C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环

D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解

【答案】A

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，故A符合题意；

B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故B不符合题意；

C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C不符合题意；

D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A．次氯酸易分解为盐酸、氧气；

B．剩余的反应液含硫酸；

C．甲苯中的苯环活化了甲基；

D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行。

16．（2023·石家庄模拟）下列装置能达到相应实验目的的是

A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液

B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成

C．利用丙装置可制备并测量其体积

D．利用丁装置可制备

【答案】A

【知识点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A符合题意；

B．溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B不符合题意；

C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C不符合题意；

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁；

B、溴易挥发；

C、氨气易溶于水；